第五单元第三节第一课时

发布 2023-11-16 05:10:05 阅读 7901

第五单元常见的酸和碱

第三节酸和碱的性质(第1课时)

一、 复习检测:

1、 叫做酸。

2、紫色石蕊遇酸变色,遇碱变色;无色酚酞试液遇酸变色,遇碱变色。

3、写出下列反应的化学方程式:

盐酸和氢氧化钠反应。

盐酸和氢氧化钙反应。

4、有一杯污水如何鉴定它呈酸性?

二、出示学习目标:

学习目标】1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质,学会其使用方法。

2、记住酸的化学性质,理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。

学习重点:酸的化学性质及化学方程式。

学习难点:理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。)

三、自读文本:

自主学习。学习任务一:知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质,学会其使用方法。

学习活动1:观察浓盐酸和浓硫酸,比较归纳二者的物理性质。

阅读课本p130,完成下列问题:

1、浓盐酸的物理性质。

2、浓硫酸的物理性质。

反思交流:如果浓硫酸敞口放置一段时间后,会发生怎样的变化?

如果不慎将浓硫酸沾到**上,应怎样处理?稀硫酸呢?

练习:①把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间(忽略水分的蒸发)变化的结果是:填“增大”“减少”或“不变”

在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入 ,并不断搅拌。

补充知识点:

浓盐酸具有挥发性,打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到产生白雾。

浓硫酸具有吸水性,常作某些气体的干燥剂。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。

学习任务二:记住酸的化学性质,理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。

学习活动2:实验**盐酸的化学性质,观察现象,写出相关的化学方程式。

1、镁与盐酸的反应:现象。

化学方程式。

2、生锈铁钉与盐酸:现象。

化学方程式。

3、氢氧化铜与盐酸反应:现象。

化学方程式。

4、碳酸钙与盐酸:现象。

化学方程式。

氯化铜溶液与盐酸:现象。

补充硝酸银溶液与盐酸:现象。

化学方程式。

反思交流:1、若把盐酸换成稀硫酸,它是否会具有类似的性质呢?并完成下列**。

2、不同酸的水溶液为什么具有相似的化学性质?

总结:酸的化学性质:

、与指示剂作用:

紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色。

、跟活泼金属的反应酸+金属=盐+氢气。

、跟金属氧化物的反应酸+金属氧化物=盐+水。

、跟碱的反应酸+碱=盐+水。

、跟某些盐的反应酸+盐=新盐+新酸。

四、交流解惑:

组内讨论、交流,完成本节基本知识。

组长检查,签名。

五、展示提升:

1.下列物质不能鉴别稀盐酸和食盐水的是。

试纸 b.紫色石蕊试纸 c.无色酚酞试液 d.铁丝。

2、带锈铁钉入入足量的稀盐酸中,过一会儿取出,用水洗净,观察到铁钉表面上的。

被除去,而后, 观察到溶液变为色,铁钉表面上有。

反应的化学方程式为 。

3.苯甲酸(c6h5cooh)可用作食品防腐剂,其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是( )a.苯甲酸溶液的ph小于7. b.苯甲酸溶液的ph大于7

c.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色。

d.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色。

4.写出下列反应的化学方程式:

盐酸与铁、氧化铁、氢氧化铜、碳酸钙反应的化学方程式。

选做题:1、盛浓硫酸的铁槽,用水冲洗时遇明火**,试用化学方程式解释原因。

2、不能由金属与酸反应直接生成的是。

a、fecl2 b、zncl2c、fecl3 d、 mgso4

3、下列方程式书写完全正确的是。

4.小明学习了盐酸、硫酸后,知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验**食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些?(写出两点即可)

5.对于硫酸而言,溶质的质量分数越大,溶液的酸性越强。常温下,10%的稀硫酸的ph___填“大于”“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的ph。

如果要使稀硫酸的ph升高。你采取的方法有:

1)不发生化学反应的方法。

2)有化学反应的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同。

六、归纳总结:

通过本节学习,归纳总结形成知识网络。

课后作业:识记本节基本知识和所出现的化学方程式,下节检查。

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