第三节海水制碱（第1课时）
一、复习检测：
1.什么是饱和溶液？
2.什么是溶解度及四个要素？
3.溶解度曲线上的点，交点的含义，及其特点。
二、出示学习目标：
学习目标：1、理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。
2、纯碱和碳酸氢钠的用途。
学习重点：理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。
三、自读文本：
每个学生独立阅读课本p19—p20，初步完成初步完成以下学习内容。
学习过程：学习任务一：**氨碱法制纯碱。
学生活动1：阅读课本p19概括简述用食盐制纯碱的原理，并写出相关的化学方程式。
原料。媒介。
步骤、原理：
工艺流程：学习任务二：纯碱和碳酸氢钠的用途。
学生活动二：阅读课本p20概括简述纯碱和碳酸氢钠的用途。
学生活动3：阅读课本p20,《多识一点》
交流和总结：
1、回答下列问题：
1）工业上选择生产碳酸钠的原料时，应考虑哪些因素？
2）为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？
3）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？
四、交流解惑：
组内讨论、交流，完成本节基本知识。
组长检查后签名。
五、展示提升：
1、碳酸钠俗名又称是一种___色___体，__溶于水，其水溶液呈___性，我国著名科学家在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献。
2、向浓氨水中加入足量食盐晶体制取 ，当时说明溶液已饱和，向氨盐水中通入足量的二氧化碳气体，看到的现象是对沉淀进行加热，产生了使澄清石灰水变浑浊的气体 ，反应的化学方程式。
产生浑浊现象的化学方程式是而把得到的沉淀放入水中很快就溶解了，这说明了碳酸氢钠易溶于难溶于 。
3、浓氨水易挥发，挥发出的有较强的刺激性气味，其水溶液显性，能使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 。
4、碳酸氢钠俗名水溶液显性，受热不稳定发生分解，化学方程式是。
5、下列有关叙述正确的是（ ）
a制纯碱需要的原料是食盐和石灰石。
b海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水。
c向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体。
d因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性。
6、有人认为侯氏制碱法的优点有四：
a.生产过程中部分产品可作为原始材料使用； b.副产品是一种可利用的的化肥；
c.反应不需要加热，可节约能源d.副产品不会造成污染。
你认为其中正确的是（填序号。
选做题：画出氨碱法制纯碱的工艺流程。
六、归纳总结：
通过本节学习，归纳总结形成知识网络。
第三节第一课时
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