学习目标】 1、了解盐溶液呈酸碱性的原因，掌握盐溶液呈现酸碱性的规律。
2、理解盐溶液水解的实质和原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。
复习】1、 写出下列各弱电解质的电离方程式。
ch3coohnh3·h2o
2、 水是极弱的电解质，存在着电离平衡h2o常温下纯水中c(h+)=c(oh-)=
kwkw随温度的升高而 。
3、请分析水的电离影响因素：
由上表可以得出：往水中加入酸或碱时，水的电离被 ；加入nacl时，水的电离 。
主干知识】一：盐类水解。
1．水解概念：
在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的h＋或 oh—结合生成的反应，叫做盐类的水解。盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。
2．水解实质：
在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的或结合生成难电离的弱电解质，从而破坏（促进）了水的电离平衡，使水的电离平衡向移动，产生更多c(h+)和c(oh一)，建立新平衡时，使溶液中c(hc(oh一)，因而显示不同程度的酸性、碱性。
思考1]下列盐溶于水后能发生水解的是。
.k2so4 ②.nacl ③.na2so3 ④.na2co3 ⑤.alcl3 ⑥.fecl3 ⑦ na2s
由此可以归纳出盐类水解，在组成上应满足的条件：
3．水解条件：
1)盐须水；（2）盐中有。
4．水解特征（动态平衡的一种） 盐+水酸+碱；△h＞0
1 逆吸弱。
思考2]思考1中的盐溶液水解后溶液显酸性的是显碱性的是。
由此可以归纳出盐类水解后，溶液酸碱性的规律。
5．水解规律。
1）强碱弱酸盐水解，溶液呈性，ph__ 7。如ch3coona等。
2）强酸弱碱盐水解，溶液呈___性，ph__ 7。如nh4cl等。
3）强酸强碱盐水解，其正盐的水溶液显性；其酸式盐的水溶液显性。
如：k2so4 、nacl的水溶液显性。
[归纳] 盐类水解反应的规律：
有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性。
[练习] 1．下列物质溶于水显酸性，且电离出的离子能使水的电离平衡向右移动的是( )
a．ch3coona b．na2so4 c．nh4cl d．hf
2．在溶液中，不能发生水解的离子是。
a、clob、co32c、fe3d、so42—
6．水解表达式——水解方程式。
符合离子方程式的书写规律，盐的水解一般是可逆的。
一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”也不把生成物（如h2co3、nh3·h2o等）写成其分解产物的形式。
个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”
多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如na2co3的水解过程：
第一步：co32－+h2o hco3－+oh－（主要）第二步：hco3－+h2o h2co3+oh－（次要）
多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：fe3++3h2ofe(oh)3+3h+
总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，阳离子水解生成弱碱和h+，阴离子水解生成弱酸和oh-。
练习】写出下列盐的水解方程式和离子方程式：
ch3coona
nh4clalcl3
fecl3naf
na2co3
第三节盐类水解学案第一课时
大地学校高二年级化学学案编号班次。时间2015年月日主编审核教师学生姓名。第三节盐类水解 1 学习目标 1 知道盐类水解的原理。2 知道哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。3 会书写典型的盐类水解反应的离子方程式。学习重点 盐类水解的原理 实质和规律。学习方法 课前先仔细认真研读教材内容，然后独...
第三节盐类的水解 第一课时
教学目标概览。一 知识目标。1 理解强酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解。2 常识性介绍盐类水解的利用。二 能力目标。1 培养学生逻辑推理能力。2 通过联系生产和生活实际，培养知识的综合应用能力。三 情感目标。通过盐类水解的学习，深刻理解内因和外因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的的统一和转化等对立统一的自然...
第三节盐类的水解 第一课时
1 下列各物质的溶液显酸性的是 a nahco3 b nh4 2so4 c nacld ch3cook 2 常温下，下列溶液的ph大于7的是 a nh4clb h3po4 c nahco3 d na2so4 3 在盐类水解的过程中，下列说法正确的是 a 盐的电离平衡被破坏b 水的电离程度一定会增大。...