第三节化学平衡（第一课时） 姓名：一、可逆反应与不可逆反应。
1、什么是可逆反应？
注意：可逆反应总是得到的总是反应物与生成物的。
例1. 在容积为1l的密闭容器里，加0.01molco和0.
01molh2o(g),例2. co＋h2o ≒co2＋h2开始时c(co) 、c(h2o)最大，c(co2)=c(h2)=0随着反应的进行，正反应速率逐渐逆反应速率逐渐___c(co) 、c(h2o)逐渐___c(co2) 、c(h2)逐渐___进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化且正反应速率___逆反应速率(填＜，＞
二、化学平衡状态定义：
化学平衡状态，就是指。
强调三点。1.前提条件。
2.实质。3.标志。
三、化学平衡状态的特征。
1.逆。2.动。
3.等。4.定。
5.变。以xa(g)+yb(g) ≒zc(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：
直接 ①速率：v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率各组分的浓度保持不变。
间接 ③混合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变。
x+y≠z)④各物质的物质的量，物质的量浓度不随时间的延长而改变。
例１】 在一定温度下，可逆反应a(气)+3b(气) ≒2c(气)达到平衡的标志是（ ）a. c的生成速率与c分解的速率相等 b. 单位时间内生成nmola,同时生成3nmolbc.
a、b、c的浓度不再变化d. a、b、c的分子数比为1:3:
2例2】 下列说法中可以充分说明反应： p(气)+q(气) ≒r(气)+s(气) ,在恒温下已达平衡状态的是（ ）a. 反应容器内压强不随时间变化 b.
p和s的生成速率相等 c. 反应容器内p、q、r、s四者共存 d. 反应容器内总物质的量不随时间而变化。
例3】下列说法可以证明反应n2+3h2≒2nh3 已达平衡状态的是a.1个n≡n键断裂的同时，有3个h－h键形成。
b.1个n≡n键断裂的同时，有3个h－h键断裂。
c.1个n≡n键断裂的同时，有6个n－h键断裂。
d.1个n≡n键断裂的同时，有6个n－h键形成。
注意。1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2so2+o2 ≒2so3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。
2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：（如h2+i2(g) ≒2hi），不能用此标志，判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。
3）对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，看其在反应过程中变不变，如果是变化的，则当其一定就是达到平衡状态的标志．
练习一】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应： a(固)+3b(气) ≒2c(气)+d(气)已达平衡状态的是a.混合气体的压强 b.
混合气体的密度 的物质的量浓度 d.气体的总物质的量。
练习二】 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应a(气)+3b(气2c(气)+2d(固)达到平衡的标志的是c的生成速率与c的分解速率相等 ②单位时间内生成amola,同时生成3amolb ③a、b、c的浓度不再变化④a、b、c的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amola,同时生成 3amolb⑧a、b、c、d的分子数之比为1:3:2:
2 a.②⑧b.②⑤cd.②⑤
第三节化学平衡第一课时
高二化学组 编写 李艳审核 魏玉花时间 2010 8 27 学习目标 理解化学平衡状态的概念 形成的条件 适用范围 特征等 掌握平衡状态的。判断和平衡常数的意义。学习重 难点 化学平衡状态的特征和化学平衡状态的判断。知识链接 回忆必修二的相关内容填空并理解以下概念 结合本教材p25 正反应逆反应。可...
第三节化学平衡学案 第一课时
第二章第三节化学平衡 学案 第一课时。班级组别姓名准备老师 王振清 09.09.学习目标 1 描述化学平衡建立的过程 2.能正确判断一个反应是否达到平衡。重 难点 化学平衡状态的判断。复习 可逆反应 在下，既能向同时又能。的反应。其特征是 知识梳理 一 化学平衡的建立。1 化学平衡的建立。以co h...
第三节化学平衡导学案 第一课时
2 化学平衡状态的特征 逆 等 动 定 变 2 达到化学平衡的标志 正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志。直接标志 速率关系 正逆反应速率相等。即 v正 v逆。以反应ma g nb g pc g 为例达到平衡的标志为 a的消耗速率与a的生成速率 a的消耗速率与c的 ...