第三节化学平衡（第一课时）学案
教学目标。1．建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强归纳和形象思维能力。
2．理解化学平衡的特征，从而树立对立统一的辩证唯物主义观点。
一、可逆反应与不可逆反应（阅读教材25页理解可逆反应的概念）
1、可逆反应的概念：在相同条件下下，同时向正、逆两个方向进行的化学反应。如：
注意：1、同一条件下，正逆反应都能自发进行 2、反应物和生成物共存于同一体系中。
3、在方程式中用 “ 代替 “=
2、不可逆反应：能进行到底的反应。
如：h2的燃烧；酸碱中和；生成沉淀的发应；生成气体的反应；一些氧化还原反应：
二、化学平衡状态。
思考1：对于不可逆反应存在化学平衡吗？化学平衡的研究对象是什么？
思考2：什么是化学平衡？化学平衡是如何建立的？
1、化学平衡的建立。
类比：溶解平衡的建立：（以蔗糖为例）
开始时平衡时。
结论。那么对于可逆反应来说，又是怎样的情形呢？我们以co和h2o (g)的反应为例来说明化学平衡的建立过程。
co + h2o (g) co2 + h2 如图：
初始 0．01 0．010 0
t1时 0．005 0．0050．005 0．005
归纳反应速率的变化趋势：
反应开始。反应过程中。
t1时。思考：当可逆反应达到平衡状态时，反应是否停止了？
2、化学平衡的定义：
在下的反应里，正反应和逆反应速率 ，反应混合物中各组分的或保持不变的状态。
3、化学平衡的特征：
1)条件2)对象。
3) 等4) 动。
5) 定6) 变。
4、化学平衡状态的标志。
5、应用：例1、可逆反应2no22no + o2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
单位时间内生成n mol o2 的同时生成2n mol no2
单位时间内生成n mol o2的同时，生成2n mol no
用no2 、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
abc．① d
反馈练习：1、能说明密闭容器中可逆反应p（g）+ q（g） r（g） +s（g）在恒温下已达平衡的是。
a.容器内压强不随时间变化和s生成速率相等。
和s的生成速率相等的物质的量相等。
2、下列方法中可以证明a(s) +2b2(g) 2c2(g) +d2(g)已经达到平衡状态的是。
、单位时间内生成了2molc2的同时也生成了1mola
、一个b — b键的断裂的同时有一个c — c键的生成。
、反应速率v(b2)=v(c2)=1/2v(d2)
、c(b2):c(c2):c(d2) =2:2:1
、温度、体积一定时，[b2]、[c2]、[d2]浓度不再变化。
、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化。
、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化。
、温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化。
、百分组成 b2% =c2% =d2%
3、在一定温度下，可逆反应：a2(气)+b2(气2ab(气)达到平衡的标志是( )
a) a2、b2、ab的浓度不再变化
b) 容器中的压强不再随时间变化
c) 单位时间内生成n mol的a2同时生成2n mol的ab
d) a2、b2、ab的浓度之比为1:1:2
4、在1大气压390℃时，可逆反应：2no2 2no+o2达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下h2密度的19.6倍，求no2的分解率。
化学平衡 第一课时
学习目标 1 了解可逆反应的概念，理解化学平衡建立的过程。2 理解化学平衡状态的特征及标志。重点难点 1 可逆反应的概念，理解化学平衡建立的过程。2 化学平衡状态的特征及标志。学习过程 1 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？2 什么叫限度？了解限度的基础是什么？3 什么是可逆反应？在同一条件下，...
化学平衡第一课时说课稿
选修4 第二章第三节化学平衡第一课时说课稿。1 教材。化学反应的限度在化学必修2中地51页已经涉及，本节教材是在更进一步的拓展化学反应的限度 是化学平衡移动及影响化学平衡移动的因素等知识的基础 教材编排的指导思想是从学生熟悉的一个内容出大引领学生进行思考，充分利用学生的 最近发展区 培养学生的理解对...
化学平衡第一课时说课稿
一 设计理念 化学平衡是化学基本理论的重要组成部分，而且是以后学习电离平衡，盐类水解平衡的基础。因此，使学生建立化学平衡的观点剖析和理解化学平衡特征是本节课的重点。教学设计时，本节课是化学平衡的第一节课时，具有很强的理论性，较为枯燥，所以如何在教学中抓住学生的注意力，促使学生开动脑筋成为本节课课堂教...