第一章第三节化学键。
第1课时离子键。
自研课导学】
预习课自读自研必修2课本第21到22页的所有内容，结合参考资料，并在 30分钟内完成导学案。
学习目标】1、理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2、能用电子式表示离子化合物的形成过程。
重点难点】能用电子式表示离子化合物及其形成过程。
高考对本节的考查】本节内容为高考命题的难点内容，年年必考。主要以选择题出现。主要考查方式为：以离子键的概念、本质及形成作为基本概念题。
新课导入】在化学必修1中，介绍了钠在氯气中燃烧形成nacl的过程，微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。形成的带正电的钠离子与带负电的阴离子通过静电作用结合在一起。像这种带相反电荷离子之间的相互作用就是我们本节所学习的离子键。
展示课导学】
自主学习部分】
学法指导：学生自主参考课本及资料，掌握离子键的定义及成键条件。
基础扫描】1、nacl的水溶液或熔融的nacl能导电的原因是，nacl固体溶于水或加热nacl固体至熔化时生成了能的阴阳离子。
2、钠在氯气中燃烧的现象是： 色火焰，有。
反应方程式是。
反应中na的化合价从到 ，表明一个na原子在。
反应中 （失去或得到） 个电子变成了na+。反应。
中cl的化合价从到 ，表明一个cl原子在反应中。
（失去或得到） 个电子变成了cl—，na+和cl-通过作用形成了nacl。
知识点一】离子键。
根据nacl的形成过程，结合课本内容，思考以下问题：
1、离子键的定义？
2、离子键的形成原因是什么？
3、形成离子键的微粒是什么？
4、离子键的成键本质是什么？
5、哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件） ？
注意：① 含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）
金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝。
非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵、硝酸铵、硫酸铵。
练习1】 下列说法正确的是。
a.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力。
b.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
c.在化合物cacl2中，两个氯离子之间也存在离子键。
d.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
练习2】下列化合物中有离子键的是（ ）
a. ki b. hbr c. na2so4 d. nh4cl e. h2co3
合作**部分】
学法指导：小组合作交流过程中，讨论问题不要偏离主题，先在小组内讨论解决，解决不了的小组间讨论解决，都解决不了的做好标记，为老师的精讲点拨做好准备。
知识点二】电子式。
在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑。
点（ ·或x ）来代表原子的电子，这种式子叫电子式。例如：
1、 原子电子式：
2、 离子电子式。
注意： ①金属阳离子的电子式就是其离子符号；
阴离子的电子式要标及“ 电荷数 ”。
练习3】用电子式表示下列原子或离子：
氟原子钙原子碳原子氮原子。
钙离子铝离子硫离子溴离子。
铵根离子氢氧根离子过氧根离子。
3、离子化合物电子式：离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。
用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）
kclmgcl 2
mgona2o
4、 用电子式表示化合物的形成过程，如氯化钠的形成过程：
注意：连接号必须使用“→”不能用“＝”要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
左边写原子的电子式，相同的原子的电子式可以合并；
右边写化合物的电子式，构成离子化合物的每个离子都要单独写，不能合并。
练习4】用电子式表示下列化合物的形成过程。
kbr（ab型）：
mgbr2（ab2型。
k2s（a2b型。
当堂检测】：（题目自备，多**展示）
日清过关”巩固提升**达标训练题
基础题】1．下列说法正确的是。
a．离子键就是阴阳离子间的静电引力
b．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
c．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
d．在离子化合物cacl2中，两个氯离子间也存在离子键。
2．下列物质中有cl-存在的是（ ）
a．nacl b．naclo c．hcl d．kclo3
3．下列物质属于离子化合物的是（ ）
a．h2ob．hno3 c．na2o d．nh4cl
4．下列电子式不正确的是（ ）
ab．ca2+ c． d．
发展题】5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）
a．溶于水 b．熔点较高 c．水溶液能导电 d．熔融状态能导电。
6．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）
a．10与19 b．6与16 c． 11与17 d．14与8
提高题】7．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（ ）
a．mgcl2 b．baf2 c．nabrd．nai
8. a和b两元素能形成ab 2 型离子化合物，则a和b的原子序数可能是（ ）
a. 6和8b. 11和6 c. 20和8d. 20和17
9．k原子的电子式是___br原子的电子式___用电子式表示kbr的形成过程。
10. 某化合物xy2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则xy2的化学式为。
电子式为。达成等级批阅日期。
化学键第一课时
课题制作人。化学键与化学反应中的物质变化 第一课时 总第7课时苏海丽。审核人。高艳彬。使用时间。课前预习案。备注 一 化学键与物质变化。阅读课本思考 水在分解时为什么要通电？1 化学键间的强相互作用。2 化学反应中物质变化的实质。阅读课本p32 交流 研讨 分析并完成下 总结 化学反应中物质变化的实...
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化学键 学案 第一课时 主备人 杨晓宇2010年12月7日。学习目标 1.了解化学键的的定义，离子键和共价键的形成。2.学会用电子式表示离子键和共价键的形成。重疑难点 电子式和结构式的书写。知识链接 1.化学键 使 相结合或 的作用力统称化学键。由 和 组成 2.化学键由 组成 由 组成 3.化学反...
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