第三节化学键。
一、教材分析。
1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键，金属键；在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。
3.课标要求。
化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”。
二、教学目标。
1．知识与技能。
理解化学键，离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物。
2．过程与方法。
通过钠与氯气反应，得出感性认识，从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质；通过原子得失电子简单归纳出形成离子键的本质。
3．情感态度与价值观：
1）培养学生用对立统一规律认识问题；培养学生对微观粒子运动的想像力；
2）培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
三、教学重难点。
1、教学重点：离子键的定义，离子键的实质。
2、教学难点：离子键的实质，离子键的形成。
板书） 第三节化学键。
1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
注意：①化学键存在分子内
②化学键是一种较强的相互作用（在学习化学反应与能量的时候，用能量的大小具体表示强弱）
③原子包括不带电的原子和带电原子离子。
2、分类：离子键、共价键、金属键。
一、离子键（以nacl的形成为例）
1、【思考】请同学们写出na和cl的原子结构示意图。可以看出独立的na和cl原子结构最外层不满足8电子稳定结构，通过什么途径才能达到稳定结构？（为了达到稳定在反应时而取所需 ，前者给电子，后者的电子）
设疑] na+ 与cl-之间是靠什么作用使它们相互结合在一起的呢？为什么？
学生回答] na+带正电荷、cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反、相互吸引而靠近。
设疑] na+ 与cl-能否无限制的靠近呢？
讲述] na+ 与cl-它们的原子核都带正电荷而排斥，同时原子核外的电子与电子之间都带负电荷也相互排斥，所以 na+ 与cl-两者要相互远离；又因静电吸引作用而靠近，当na+ 与cl-接近到一定的距离时静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，形成了离子化合物nacl，将静电吸引和静电排斥统称为静电作用。
板书]1、离子键定义：阴阳离子之间的静电作用。
1）成键粒子：阴阳离子。
2）成键实质：静电作用（静电吸引和静电排斥）
3）存在：由离子键的形成的化合物叫做离子化合物。
设问] 究竟哪些物质中存在离子键呢？
活泼的非金属元素（via、viia）(如：na2o．na2o2，nacl)
活 泼酸根离子形成的盐，即大部分盐。(如：nano3)
金。属oh-（如 naoh，koh)，即强碱。
（ia、iia）
铵盐铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
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