必修2 第一章物质结构元素周期律。
第三节化学键（第1课时）
一、学习目标：
知识与技能： 1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能用电子式表示离子化合物的形成过程。
二、教学重难点：电子式的表示方法。
三、预习案。
1、归纳离子键和离子化合物的概念。举例你知道的离子化合物。
2、阅读课本21页的资料卡片，回答什么是电子式，并试着写出3-10号元素原子的电子式。
四、**案。
**一：根据nacl的形成过程，结合课本填写下列空白。
离子键 称为离子键
①成键微粒。
②成键本质。
③成键条件。
**。二、分组讨论电子式的书写方法。
一）、用电子式表示原子或离子：
氟原子钙原子氢原子氧原子
注意： 阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
钙离子铝离子氯离子硫离子。
氢氧根离子氧离子。
二）、用电子式表示下列化合物：（离子化合物中阴、阳离子个数比不是1∶1时，要注意同性离子不直接相邻的事实，相同的离子不能合并。如mgbr2的电子式：）
naclmgocacl 2k2s
**。三、阅读课本22页并分组讨论用电子式表示离子化合物的形成过程（注意： 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
）1、请写出氯化钾的形成过程
2、请写出硫化钠的形成过程
3、请写出氯化钙的形成过程
五、学以致用。
1 下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是。
a．阴、阳离子通过静电引力形成离子键 b．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。
c．离子化合物一定能导电 d．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键。
2 下列化合物中有离子键的是（ ）
a）ki （b）hbr （c）na2so4 （d）nh4cl （e）h2co3
3下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是。
a．10与19 b．6与16 c． 11与17 d．14与8
4．下列电子式或结构式错误的是（ ）
a．oh-的电子式b．nh4br的电子式。
c．na2o的电子式： d．na+的电子式：na+
5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是。
a．溶于水b．熔点较高 c．水溶液能导电 d．熔融状态能导电。
6．下列化合物的电子式书写正确的是( )
实验班用。1.已知五种元素的原子序数的大小顺序为c＞a＞b＞d＞e；a、c同周期；b、c同主族；a与b形成的离子化合物a2b中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；d和e可形成4核10个电子分子，试回答下列问题：
1)写出五种元素的名称：
a___b___c___d___e___
2)用电子式表示离子化合物a2b的形成过程：
3)写出d元素形成的单质的结构式：
4)写出下列物质的电子式：
e与b形成的化合物。
a、b、e形成的化合物。
d、e形成的化合物。
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