高一化学导学案。
课题：第三节化学键。
第一课时离子键。
编制人审核使用者使用日期：
学习目标】1、理解离子键的含义，掌握离子键的本质及形成原因，学会用电子式表示离子化合物及其形成过程。
2、培养抽象思维和综合概括能力、归纳和比较能力以及空间想象能力。
3、认识事物变化过程中对立统一规律。
重点】离子键的含义、本质及其形成的原因。
难点】用电子式表示离子化合物及其形成过程。
学法指导】先通读教材21~22页，认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来。
一、知识准备。
画出na、cl的原子结构示意图，并思考它们成为稳定结构时可能发生的变化。
二、教材助读。
三、预习自测。
1、离子键。
1）形成过程。
钠离子和氯离子通过结合在一起。
2）定义之间的相互作用成为离子键。
3）成键微粒。
4）成键本质：阴、阳离子之间的包括和
5）成键元素：活泼元素和活泼元素。
2、离子化合物。
1）概念：由构成的化合物叫做离子化合物。
2）常见的离子化合物：强碱（如绝大多数盐（如以及金属氧化物（如。
离子化合物中一定含键。
一、质疑**
从氯化钠的形成可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？（电子式。
问题1：电子式的定义。
问题2：原子电子式的写法（写第三周期元素的原子电子式）
问题3：简单离子电子式的写法。na+ al3+ mg2+ cl— s2— o2-
问题4：离子化合物电子式的写法naf mgo kcl
问题5：用电子式表示离子化合物形成过程 na2s mgcl2 cao
二、归纳总结。
1．下列说法正确的是（ ）
a．含有金属元素的化合物一定是离子化合物。
b．ⅰa族和ⅶa族原子化合时，一定生成离子键。
c．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物。
d．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键。
2．xy2是离子化合物，x和y离子的电子层结构都与氖原子相同，则x、y为（ ）
a．ca和clb．k和s
c．ca和fd．mg和f
3．下列化合物的电子式书写正确的是( )
4．ab属于离子型化合物，其中a离子和b离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看a比b少4，而次外层电子数a比b多6，则该离子化合物是( )
a．mgob．caoc．kcld．mgs
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