高一年级化学学科导学案。
题目：第三节化学键。
第一课时离子键和共价键。
学习目标】1、理解离子键和共价键的含义，掌握离子键、共价键的本质及形成原因，学会用电子式表示离子化合物、共价化合物及其形成过程；了解极性键和非极性键的含义，能判断常见的极性键和非极性键。
2、培养抽象思维和综合概括能力、归纳和比较能力以及空间想象能力。
3、认识事物变化过程中对立统一规律。
重点】离子键、共价键的含义、本质及其形成的原因。
难点】化学键类型与物质类别的关系。
使用说明及学法指导】
1．先通读教材21~23页2．认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处。3．利用20分钟高效完成。
知识准备。1、画出h、na、cl的原子结构示意图，并思考它们成为稳定结构时可能发生的变化。
ii、教材助读。
1、离子键。
1）形成过程。
钠离子和氯离子通过结合在一起。
2）定义之间的相互作用成为离子键。
3）成键微粒。
4）成键本质：阴、阳离子之间的包括和
5）成键元素：活泼元素和活泼元素。
2、离子化合物。
1）概念：由构成的化合物叫做离子化合物。
2）常见的离子化合物：强碱（如绝大多数盐（如以及金属氧化物（如离子化合物中一定含键。
3、共价键。
2）定义：原子间通过所形成的相互作用。这里的相互作用既包括相互。
又包括相互。
3）成键微粒。
4）成键本质：原子间的这种相互作用同样是一种静电作用。通过共用电子对，各原子最外层都达到了结构。
5）成键元素：同种火不同种元素。
6）分类。4、共价化合物。
1）定义形成分子的化合物叫做共价化合物。
2）共价化合物中一定无键，一定含有填“极性”或“非极性”，下同）键，可能有。
3）常见的共价化合物：酸，非金属氧化物，非金属氢化物，多数有机物。
iii、预习自测。
1、下列物质中既有离子键，又有共价键的是。
a、h2ob、cacl2c、kohd、cl2
2、下列说法中正确的是 (
a、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。
b、只含有共价键的物质一定是共价化合物
c、离子化合物中可能含有极性或非极性共价键
d、在气态单质分子里一定有共价键。
请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
学始于疑—我思考我收获（学习基础）
1、离子化合物种可能存在共价键，而共价化合物中一定无离子键吗？
2、共价键存在于哪几类物质中？
3、金属和非金属化合时一定形成离子键吗？
4、什么是电子式？电子式的书写有什么具体要求？
学习建议： 请同学们用2分钟时间认真思考这些问题，结合预习中自己的疑问开始下面的**学习。
质疑**—质疑解疑合作**（课堂**开始）
化学键与物质类型的关系。
问题1：离子键和共价键有什么区别，试列表比较。
问题2：离子化合物中可能含有哪几类化学键？举例说明。
问题3：在哪类物质中含有共价键？
针对训练】关于化学键的各种叙述中正确的是( )
a.在离子化合物里，只存在离子键。
b.共价化合物里，一定不存在离子键。
c.非极性键只存在于双原子的单质分子里。
d.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键。
归纳总结】电子式及其书写。
问题1：电子式的定义。
问题2：原子电子式的写法（写第三周期元素的原子电子式）
问题3：阳离子电子式的写法。na+ al3+ nh4+
问题4：阴离子电子式的写法。cl— s2— oh— o22—
问题5：离子化合物电子式的写法 nacl na2s mgcl2 cao naoh na2o2
nh4cl
问题6：用电子式表示离子化合物形成过程。
nacl na2s mgcl2 cao
问题7：非金属单质的电子式书写 cl2 h2 n2
问题8：共价化合物的电子式书写并总结规律 hcl h2o nh3 ch4 h2o2 co2
问题9：用电子式表示非金属单质和共价化合物的形成过程。n2 hcl
问题10：什么是结构式？用结构式表示问题6和问题7中的物质。
归纳总结】我的知识网络图—归纳总结串联整合。
当堂检测】1、下列说法错误的是（ ）
a.含有共价键的化合物一定是共价化合物
b.在共价化合物中一定含有共价键。
c.含有离子键的化合物一定是离子化合物
d.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键。
2、下列叙述正确的是。
a、离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键。
b、共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键。
c、构成单质分子的微粒一定含有共价键。
d、双原子分子中的共价键，一定是非极性键。
3、有下列物质：①cl2 ②na2o2 ③naoh ④hcl ⑤h2o2 ⑥mgf2 ⑦nh4cl
1)只由离子键构成的物质是2)只由极性键构成的物质是___
3)只由非极性键构成的物质是4)只由非金属元素组成的离子化合物是___
5)由极性键和非极性键构成的物质是。
6)由离子键和极性键构成的物质是___
7)由离子键和非极性键构成的物质是___
1、基础巩固题。
1．下列a、b两种元素的原子序数，其中可形成ab2型离子化合物的是( )
a．6和8b．19和16
c．12和17d．10和8
2．下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键( )
和cb．a和fc．d和gd．c和g
3．下列化合物的电子式书写正确的是( )
4．x元素原子最外层有7个电子。y元素的原子和x元素的原子次外层都有8个电子。在x与y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则x与y形成的化合物的化学式是( )
a．nafb．mgcl2c．nacld．cacl2
5．下列说法中正确的是( )
a．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物。
b．离子化合物不可能只含非金属元素。
c．离子化合物均能溶于水。
d．离子化合物在一定条件下可以转化成分子。
6．ab属于离子型化合物，其中a离子和b离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看a比b少4，而次外层电子数a比b多6，则该离子化合物是( )
a．mgob．caoc．kcld．mgs
2、综合应用题。
7．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最**氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
a．b、a、d、c、eb．e、b、a、d、c
c．b、a、e、d、cd．c、d、e、a、b
8．下列所述变化规律正确的是( )
a．na、mg、al还原性依次增强。
b．hcl、ph3、h2s稳定性依次减弱。
c．naoh、koh、ca(oh)2碱性依次减弱。
d．s2－、cl－、k＋、ca2＋离子半径依次减小。
3、拓展提升题。
9．a＋和b2－都与ar具有相同的电子层结构，则a的元素符号为___b元素的原子结构示意图为它们形成的化合物的电子式为。
a＋和b2－离子半径大小比较为。
10．有a、b、c三种元素，已知①4 g a元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24 l，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②b元素可与a元素形成ab2型的离子化合物，且知a、b的离子具有相同的核外电子排布；③元素c的气态氢化物可以与其最**氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol该盐含有42 mol电子。
根据以上信息填写下列空白：
1)元素符号：abc
2)a元素的离子结构示意图为。
3)用电子式表示ab2的形成过程。
4)c的气态氢化物与b的气态氢化物反应时有现象发生，生成物的化学式为___它属于___化合物。
化学键导学案第一课时
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化学键第一课时学案
课题 第三节化学键第一课时离子键使用时间 2016年3月11日 年级 一学科 化学编写人 孙娇审核人审批人。学习目标 1 理解离子键的形成过程与形成条件。2 掌握离子键 离子化合物的概念。3 能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。重点难点 理解离子键的形成过程 离子化合物的概念 能用电子式表示离...