学习目标：1、了解可逆反应的概念，理解化学平衡建立的过程。
2、理解化学平衡状态的特征及标志。
重点难点：1、可逆反应的概念，理解化学平衡建立的过程。
2、化学平衡状态的特征及标志。
学习过程：1、饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？
2、什么叫限度？了解限度的基础是什么？
3、什么是可逆反应？
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。
例、在一定条件下，2mol so2与1mol o2反应能否得到2mol so3？
4、叙述化学平衡状态的概念，并通过概念分析化学平衡状态的前提条件、实质、和标志各是什么？
5、归纳化学平衡状态的特征。
6、什么情况下标志者达到化学平衡状态？
a、同一物质的v正=v逆 (微观）
b、各成分的百分含量不变 (宏观）
注意：在平衡状态时：
（1）现象与本质：ν正=ν逆是达到平衡状态的本质，各组成成分的含量不变为表面现象；
（2）动与静：正反应和逆反应不断进行，而各组分的含量保持不变；
( 3 ) 内因和外因：条件改变时，ν正≠ν逆，平衡被打破，外界条件一定时，ν正=ν逆，平衡建立。
当堂检测：1、在一定温度下h2（g）+i2 （g）2hi（g），达到平衡的标志是。
a 单位时间内生成n mol h2，同时生成n mol i2；
b 容器内气体的总压强不随时间变化；
c 单位时间内生成2n mol hi，同时生成n mol i 2；
d νhi正方向=2νi2逆方向。
2．在一定温度下，向a l密闭容器中加入1 mol x气体和2 mol y气体，发生如下反应：
x(g) +2y(g) 2z(g) ，此反应达到平衡的标志是（ ）
a．容器内压强不随时间变化
b．v正(x)=v逆(z)
c．容器内x、y、z的浓度之比为l:2 :2
d．单位时间消耗0.1 mol x同时生成0.2 mol z
3、将0.02 mol co与0.02 mol 水蒸气在2l 密闭容器里加热至1200℃经2 min达到平衡，生成co2和h2，已知ν（co）=0.
03 mol/（求平衡时各物质的浓度和co的转化率。
化学平衡第一课时
第三节化学平衡 第一课时 学案 教学目标。1 建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强归纳和形象思维能力。2 理解化学平衡的特征，从而树立对立统一的辩证唯物主义观点。一 可逆反应与不可逆反应 阅读教材25页理解可逆反应的概念 1 可逆反应的概念 在相同条件下下，同时向正 逆两个方向进行的化...
化学平衡第一课时说课稿
选修4 第二章第三节化学平衡第一课时说课稿。1 教材。化学反应的限度在化学必修2中地51页已经涉及，本节教材是在更进一步的拓展化学反应的限度 是化学平衡移动及影响化学平衡移动的因素等知识的基础 教材编排的指导思想是从学生熟悉的一个内容出大引领学生进行思考，充分利用学生的 最近发展区 培养学生的理解对...
化学平衡第一课时说课稿
一 设计理念 化学平衡是化学基本理论的重要组成部分，而且是以后学习电离平衡，盐类水解平衡的基础。因此，使学生建立化学平衡的观点剖析和理解化学平衡特征是本节课的重点。教学设计时，本节课是化学平衡的第一节课时，具有很强的理论性，较为枯燥，所以如何在教学中抓住学生的注意力，促使学生开动脑筋成为本节课课堂教...