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高二化学学案。
编辑人：王玉根审核人：栗瑞兰使用时间：20141126
学习目标。1）理解化学平衡状态等基本概念。理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。掌握化学平衡状态判断。
2）掌握有关化学平衡计算题的一般方法（三段式），理解反应物的转化率。
重点难点】重点：化学平衡状态的特征；
难点：化学平衡状态判断，计算题的一般方法。
考情分析】化学平衡状态的判断，大题必考2-6分。
学习内容】课前预习案】
一、可逆反应与不可逆反应（自主学习）
1. 不可逆反应。
2. 可逆反应。
可逆反应的特征： a反应在同一条件下同时发生，方向相反。
b.反应物和生成物同一反应体系中。
c. 可逆反应的转化率永远不可能达到100%，也就是反应一旦开始，那么，就不可能只存在反应物，或只存在生成物。
d. 在表示可逆反要用符号而不用。
二、化学平衡。
1、化学平衡的建立（自主学习）
以co+h2o(gco2+h2反应为例。
在一定条件下，将0.01 mol co和0.01 mol h2o(g) 通入1 l密闭容器中，开始反应：
1）反应刚开始时：
反应物的浓度正反应速率。
生成物的浓度为 ，逆反应速率为。
2）反应进行中：
反应物的浓度正反应速率。
生成物的浓度逆反应速率。
3）某一时刻，正反应速率与逆反应速率 ，此时，反应物的浓度 ，生成物的浓度也如图所示。
4）、t1时刻后，v正＝v逆即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应物和生物的浓度不再发生变化 ——化学平衡。
2、概念：在外界条件不变的条件下进行到一定的程度时相等，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的___不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称自主学习）
3、化学平衡状态的特征（自主学习）
1)“逆”：化学平衡研究的对象是 ，各物质的转化率必小于 。
2)“动”：即化学平衡是达平衡后正反应和逆反应仍在进行。
3)“等”：是指这是化学平衡状态的本质特征。
4)“定”：平衡后混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数。
5)“变”：外界条件改变导致原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。
课中学习案】
4、达到化学平衡的标志：（自学与讲解）
和反应混合物中各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志。
、直接标志：正逆反应速率相等即 v正＝v逆。
以反应ma(g)+nb (g) pc(g)为例达到平衡的标志为：
a的消耗速率与a的生成速率。
a的消耗速率与c的速率之比等于。
b的生成速率与c的速率之比等于。
a的生成速率与b的速率之比等于。
例1、一定条件下，反应a2(g)+b2(g) 2ab(g)达到平衡的标志是。
a、单位时间内生成n mol a2同时生成n molab
b、单位时间内生成2n mol ab 同时生成n mol b2c、单位时间内生成n mol a2 同时生成n mol b2
d、单位时间内生成n mol a2 同时消耗n mol b2
归纳总结1】同一物质：该物质的速率等于它的速率。
不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。
、间接标志：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。
各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。
反应物的转化率、产物的产率保持不变。
例2、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：
a(固)+3b(气) 2c(气)+d(气)已达平衡状态的是 (
a.混合气体的压强b.混合气体的密度
c. b的物质的量浓度 d.气体的总物质的量
归纳总结2】：
以反应ma(g)+nb (g) pc(g) +qd(g) 为例：
、混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均相对分子质量不随时间改变而适用于。
、混合气体的密度不随时间改变而适用于。
、对于m+n=p+q的反应，总压强、总体积、总物质的量、平均相对分子质量不变时，不能说明反应已达平衡。
、对于定容体系，反应前后均是气体的反应，密度不变也不能说明反应达平衡。
例3、在一定温度下，向al密闭容器中加入1mol x气体和2mol y气体。
发生如下反应：x(g)+2y(g) 2z(g），此反应达到平衡的标志是。
a、容器内压强不随时间变化b、容器内各物质的浓度不随时间变化。
c、容器内x、y、z的浓度之比为1:2:2 d、单位时间消耗0.1molx的同时生成0.2molz
、特殊标志：
、对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡。
、对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡。
知识构建】补充：例1：x、y、z都是气体，反应前x、y的物质的量之比是1:
2，在一定条件下可逆反应x(g)+2y(g) 2z(g）达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x的转化率。
a.80b.20% c.40% d.60%
达标检测】1、一定条件下，反应n2+3h2 2nh3达到平衡的标志是（ ）
a、一个n≡n键断裂的同时，有三个h－h键形成。
b、一个n≡n键断裂的同时，有三个h－h键断裂。
c、一个n≡n键断裂的同时，有六个n－h键断裂
d、一个n≡n键断裂的同时，有六个n－h键形成。
2、在一定温度下，可逆反应 a(气)+3b(气) 2c(气)达到平衡的标志是（ ）
a. c的生成速率与c分解的速率相等 b. a、b、c的分子数比为1:3:2
c. 单位时间内生成n mola,同时生3n molb d. a、b、c的浓度不再变化。
3、下列说法中可以充分说明反应： p(气)+q(气) r(气)+s(气) ,在恒温下已达平衡状态的是（ ）
a. 反应容器内压强不随时间变化 b. 反应容器内p、q、r、s四者共存。
c. p和s的生成速率相等d. 反应容器内总物质的量不随时间而变化。
4、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应a(气)+3b(气) 2c(气)+2d(固)达到平衡的标志的是c的生成速率与c的分解速率相等 ②单位时间内生成amola,同时生成3amolb ③a、b、c的浓度不再变化 ④a、b、c的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amola,同时生成 3amolb ⑧a、b、c、d的分子数之比为1:3:2:
2abcd.②⑤
5、可逆反应h2(g) +i2(g) 2hi(g),在一定条件下达到平衡的标志是（ ）
a、在1molh-h键断裂，同时有2molh-i键生成。
b、容器内各组分物质的量的分数保持不变。
c、容器内颜色的深度保持不变。 d、容器内的总压强保持不变。
6、将2 mol n2和6 mol h2置于密闭容器中，当有25%的n2转化为nh3时反应达到平衡。计算；(1)平衡时混合物中各组成成份的物质的量。
(2)平衡时气体总的物质的量。
(3)平衡时混合物中各组成成份的物质的量百分含量、体积分数和质量分数。
(4)平衡时混合气体的平均相对分子质量。 (5)容器中反应前后的压强比。
化学平衡学案第一课时
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化学平衡 第一课时 学案
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化学平衡第一课时导学案
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