知识与技能：
1. 了解化学键与化学反应中能量变化之间的关系。
2．在化学实验的基础上，通过吸热反应和放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。
过程与方法：具有较强的问题意识，能够发现和提出有研究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思考，逐步形成独立思考能力，善于与人合作，具有团队精神。
情感态度与价值观：培养学习化学的兴趣，乐于研究物质变化的奥秘，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。树立正确的能源观。
重点：化学键与能量变化的关系。
难点：从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
学习过程：一、化学键与化学反应中能量变化的关系。
1．化学反应的本质。
原子(或原子团)的重新组合，即___的断裂与___的形成。
2．化学键与化学反应中能量变化的关系。
1)组成物质的原子(或原子团)之间是通过___相结合的。
2)当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要___能量，而形成生成物中的化学键要___能量。
3)化学键的是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
二、物质的能量与化学反应中能量变化的关系。
1．反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应___能量。如图(1)所示：
2．反应物的总能量小于生成物的总能量，则化学反应___能量。如图(2)所示：
合作**：回顾一下，化学反应的特征是什么？
3.化学反应过程中的能量守恒；热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式；（其他形式的能量如光能、电能等不计）相同物质的量的不同物质的化学能不相等。
e(反应物的总能量）=e(生成物的总能量）+e(热能）化学反应在发生过程中是吸热还是放热，决定于e(反应物的总能量）与e(生成物的总能量）的相对大小。
e(反应物的总能量）—e(生成物的总能量）》0时，反应为放热反应。
e(反应物的总能量）—e(生成物的总能量）《0时，反应为吸热反应。
4．利用化学键的键能可粗略计算化学反应过程中的能量变化，即反应热(以h2＋cl2===2hcl为例)。
1 mol h2与1 mol cl2完全反应生成2 mol hcl放出热量为2 mol×431 kj/mol－1 mol×436kj/mol－1 mol×243 kj/mol＝183 kj。
例1 根据下面的信息，判断下列叙述正确的是( )
a. 氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量。
b. 氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量。
c. 1 mol h2跟mol o2反应生成1 mol h2o一定释放能量245kj
d. 2 mol h2(g)跟1 mol o2(g)反应生成2 mol h2o(g)释放能量490kj
5.化学反应的能量变化与化学键的关系：
注意： naoh固体溶于水、浓h2so4溶于水，不属于放热反应；nh4no3固体溶于水、升华、蒸发、分子形成原子等属于吸热过程，不属于吸热反应。
例2 关于吸热反应和放热反应，下列说法正确的是( )
a．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应。
b．放热反应不需要加热即可发生。
c．放热反应常温下易发生。
d．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，不能看反应条件。
三、化学能与热能的相互转化。
1．两条基本的自然定律。
1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，__不变。
2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的___不变。
2．化学能与热能的相互转化。
1)化学能转化为热能。
盐酸与铝反应后，溶液温度___说明该反应是___反应；
ba(oh)2·8h2o与nh4cl反应，烧杯温度___玻璃片与烧杯粘在一起，说明该反应是___反应。
中和热。在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成时所释放的热量。
2)热能转化为化学能。
人们利用热能可以促使化学反应的发生，从而探索物质的组成、性质或制备所需的物质。
如等。四、人类利用能源的三个阶段。
1．柴草时期：以树枝杂草为主要能源。
2．化石能源时期。
从18世纪中期到现代，以为主要能源。
3．多能源结构时期。
以可再生能源和清洁能源(__能源)为主要能源，主要包括生物质能等。
小结1、物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，而这种能量变化又通常表现为热能变化。
2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
3、化学反应中能量转化遵循能量守衡原则。
归纳小结：一个化学反应是为放热反应还是吸热反应取决于：取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小，即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
达标训练：1．下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是。
a．碳酸钙受热分解b．乙醇燃烧
c．铝粉与氧化铁粉末反应 d．氧化钙溶于水。
2．已知反应x+y= m+n为放热反应，，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
的能量一定高于m
的能量不一定高于n
和y的总能量一定高于m和n的总能量。
d.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生。
3．下列说法正确的是。
a.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
b.放热反应在常温下一定是很易发生的
c.放热反应还是吸热反应主要是由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定。
d.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，4.下列反应属于吸热反应的是 (
晶体和nh4cl混合搅拌 b.盐酸和氢氧化钠溶液混合。
c.锌放入稀硫酸中d.碳和水蒸气在高温下反应。
5．下列各项与反应热的大小无关的是（ ）
a．反应物和生成物的状态 b．反应条件
c．反应物的多少d．表示反应热的单位。
6..amolh2s(g)完全燃烧生成so2(g)和h2o(l)时，放出q1的热量，不完全燃烧生成s(s) 和h2o(l)时，放出q2的热量，不完全燃烧生成s(s)和h2o(g)时，放出q3的热量，则下列关系正确的是( )
a．q1>q2>q3b．q1>q3>q2
c．q2>q1>q3d．q3>q2>q1
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太原师范学院本科毕业生教育实习教案。2010年4月7日 星期三 第二节原任课教师赵愉鹏。实习班级0905教学内容。化学反应中的能量变化。实习科目化学。化学能与热能 第一课时 教学目的。知识与技能 会从化学键的角度理解并分析化学反应中能量变化的主要原因，能从微观角度解释宏观化学现象，进一步发展学生的想...
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