友好三中高一化学导学案第7周4-4努力造就实力，态度决定高度。
课题：第二章第二节化学能与电能（第一课时）
主备人审核授课时间：2012-4- 备课时间：2012-3-28
学习目标：知识与技能：1.通过学习化学能与电能转化的知识，能设计简单的化学能与电能转化的化学实验。
2.形成原电池的概念，**构成原电池的条件。
过程与方法：能对自己**原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、提高自主学习能力。
情感态度与价值观：乐于**化学能转化为电能的奥秘，能关注能源问题，树立正确的能源观。
重点：原电池的形成条件及正负极的判断，原电池原理的应用。
难点：原电池的形成条件及正负极的判断。
知识链接：1、阅读教材p39 资料卡片。
一次能源的能源。水能、风能、原煤、石油、天然气等。
二次能源得到的能源。如电能、蒸汽等其中电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源。
2、利用煤、石油、天然气等自然界蕴藏量极其丰富的化石燃料发电称为火力发电（火力发电仍居首位)。教材图2-8 燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转化过程：
化学能热能机械能电能
思考与交流：火力发电有什么缺点？
1.煤炭是非可再生资源，会造成能源危机。
2.煤炭燃烧会产生污染性气体。
3.经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低。
那么能否将化学能直接转化为电能？ 研究化学能直接转化为电能的装置。
学习过程：一、化学能转化为电能。
观察教材40页实验2-4对比：将铜片和锌片分别插入稀硫。
酸溶液中，观察现象并解释原因。将铜片和锌片用导线连接插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。
现象现象；zn片上有气泡（h2）， zn片zn片逐渐溶解但无气泡；
逐渐溶解；cu片无明显现象。 cu片上有气泡（h2）；
解释：zn + 2h+ =zn2+ +h2电流计指针偏转。
解释：？分析与讨论】
指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。zn 比cu活泼，用导线连在一起时，zn片失去的电子（ zn－2e－ =zn2+）变成zn2+进入溶液，电子经导线流向cu片， 溶液中的h＋由于电场作用下移向cu片得电子被还原成h2（2h+＋2e－ =h2 ↑）
1.原电池
1）定义：将化学能直接转变成电能的装置，称为原电池。
2）规定： 负极：电子流出（或电流流进）的一极。
正极：电子流进（或电流流出）的一极。
2.工作原理。
电子从锌片流出经外电路流入铜片。
负极正极。还原剂(zn)失去电子，发生氧化剂(h+)在铜极上得到电子，发。
氧化反应生还原反应
zn-2e-=zn22h+ +2e-=h2
阳离子：移向正极阴离子移向负极。
电流方向：正极负极
(1) 电池反应： zn + 2h+ =zn2+ +h2↑
（2） 反应本质： 氧化还原反应氧化还原反应本质是氧化剂与还原剂之间。
发生的过程，该过程引起（化学键）的重新组合，同时伴随着体系能量的变化。
3原电池的构成条件。
1）、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体如碳棒）构成电极。其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）；特殊ai-mg-naoh是al作负极。
2）、有电解质溶液。
3）、电极间形成闭合回路。
4）、能自发进行氧化还原反应原电池的本质。
例1. 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电池反应式。
4.判断原电池正、负极的方法。
1 ）.由组成原电池的两极材料判断：
一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
2）根据电流方向或电子流动方向判断：
电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。
3）根据原电池两极发生的变化来判断：
原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。
4）电极反应现象．
不断溶解，质量减少为负极；有气体产生，或质量增加或不变为正极。
例2 已知空气－锌电池的电极反应：
锌片：zn－2oh－－2e－ ＝zno ＋ h2o，石墨：1/2 o2＋h2o ＋2e－ ＝2oh－
据次推断锌片是 （
a、负极，被氧化 b、负极，被还原 c、正极，被氧化 d、正极，被还原。
例3 对于原电池的电池名称，叙述有错误的是。
a、发生氧化反应的为负极 b、正极为电子流入的一极。
c、比较不活泼的金属为负极 d、电流表偏向的为正极。
5、原电池原理的应用。
1） 比较金属的活动性强弱
原电池中，一般活动性强的金属为负极，活动性弱的金属为正极。例如有两种金属x和y，用导线连接后插入到稀硫酸中，根据实验现象，判断出正负极，则负极金属的活动性要强于正极。
2). 加快氧化还原反应速率。
如实验室用zn和稀h2so4(或稀hcl)反应制h2，常用粗锌，原因是粗锌中的杂质和锌、稀h2so4形成原电池，加快了锌的腐蚀，使产生h2的速率加快。
3 ).设计原电池。
已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)、氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。
例5 把a、b、c、d 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这4种金属的活动性顺序由大到小为。
a、a > b> c> d b、a > c> d > b c、 c > a > b > d d、b > d > c> a
达标训练。a)1．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是 （
a．天然气是二级能源 b．石油是二级能源。
c．电能是一级能源 d．水力是一级能源。
a) 2、下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是。
abcd、b)3、金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )
b)4、下列关于原电池的叙述中，正确的是。
a、原电池能将化学能转变为电能 b、原电池的负极得电子，发生还原反应。
c、原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极。
d、原电池的电极一定要由两种不同的金属组成。
b)5．根据下列事实：①a＋b2＋==a2＋＋b；②d＋2h2o===d(oh)2＋h2↑；③以b、e为电极与e的盐溶液组成原电池，电极反应为e2＋＋2e－==e，b－2e－==b2＋，由此可知a2＋、b2＋、d2＋、e2＋的氧化性强弱关系是( )
a．d2＋>a2＋>b2＋>e2＋
b．a2＋>b2＋>d2＋>e2＋
c．d2＋>e2＋>a2＋>b2＋
d．e2＋>b2＋>a2＋>d2＋
c）6、等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的cuso4溶液，下列各图表示的是产生h2的体积v与时间t的关系，其中正确的是。
化学能与电能第一课时
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