基本概念】一、可逆反应。
1、概念：在条件下同时的反应。
2、正反应和逆反应：在可逆反应中，把由___到___的反应叫正反应；把由___到___的反应叫逆反应。
3、表示：书写可逆反应的化学方程式时不用“==而用。
4、特点： 一定条件下，反应有一定的限度，反应物转化成产物。
对点训练】例1：下列哪组变化能称为可逆反应的是。
a、hf==h++fh++ f-==hf
b、nh3+h2o=nh3·h2o nh3·h2o=nh3+h2o
c、2h2+o2==2h2o 2h2o==2h2+o2
例2：在一个密闭容器中发生反应：2so2+o2 2so3 反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.
2mol·l-1、 0.2mol·l-1、 0.2mol·l-1，当反应达到反应限度时可能的数据是（ ）
a、c(so3)=0.4mol·l-1b、c(so2)=c(so3)= 0.15mol·l-1
c、c(o2)=0.35mol·l-1d、c(so3)+c(so2)=0.4mol·l-1
基本概念】二、化学反应的限度——化学平衡状态。
1、化学平衡的建立 (1)反应开始时：v正v逆为。
2)反应过程中：反应物浓度逐渐减少→v正逐渐生成物浓度逐渐增大→v逆从开始逐渐。
3)反应达到平衡时：v正___v逆，反应物和生成物各组分浓度。
2、化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像：
3、概念在一定条件下可逆反应进行到一定程度时。
相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
4、化学平衡的特征。
等：v正=v逆含义是指某一反应物，正反应消耗该物质的速率等逆反应生成该物质的速率。或指某一生成物，正反应生成该物质的速率等于逆反应消耗该物质的速率。
动：v正=v逆≠0 即化学平衡是动态平衡。此时，虽然v正=v逆，但正反应和逆反应并未停止，正，逆反应仍在进行着。
定：反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。
变：在一定条件下所建立的化学平衡，如果改变外界条件，平衡状态就会破坏，v正≠v逆，混合物中各组成成分的百分含量将发生变化。
化学处于平衡状态平衡破坏新条件下的新化学平衡。
对点训练】1、可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）
a、反应停止b、正、逆反应的速率均为零。
c、正逆反应都还在继续d、正、逆反应的速率相等。
3、下列关于化学反应限度的叙述错误的是。
a、不同的化学反应，限度可能不同。
b、可以通过改变温度来控制化学反应的限度。
c、可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度。
d、当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应便停止不再进行。
课后作业】1、在密闭容器中进行反应：x2(g) +y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 mol·l.
3 mol·l.2 mol·l-1，在一定条件下，反应进行到足够长的时间后，各物质的浓度有可能是（ ）
a、y2为0.1 mol·l-1 b、y2为0.4 mol·l-1 c、x2为0 d、z为0.35 mol·l-1
2、对于可逆反应 2so2 + o2 2so3，在混合气体中充入一定量的18o2，足够长时间后，18o原子（ ）
a、只存在于o2中b、只存在于so2和o2中。
c、只存在于so3和o2中 d、存在于so2、o2和so3中。
3、已知可逆反应 n2 + 3h3 2nh3，现向一密闭容器中充入1mol n2和3 mol h2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是 （
a、达到化学平衡时，n2将完全转化为nh3
b、达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度一定相等。
c、达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化。
d、达到化学平衡时，正反应和逆反应一速率都为零。
4．将 4 mol a 气体和 2 mol b 气体在 2 l 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应。
2a（g）+b（g） 2c（g），若经 2 s（秒）后测得 c 的浓度为 0.6 mol·l-1 ，现有下列几种说法中正确的是：（
a．用物质 a 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(l·s)-1
b．用物质 b 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(l·s)-1
c．2 s 时物质 a 的转化率为70%
d．2 s 时物质 b 的浓度为 0.7 mol·l-1
5、对于可逆反应m＋n q达到平衡时，下列说法正确的是。
三种物质的浓度一定相等 全部变成了q
c.反应物和生成物的浓度均保持不变 d.反应已经停止。
6．100ml浓度为2moll-1的盐酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是（ ）
a．加入适量的6moll-1的盐酸b．将锌粒改为锌粉。
c．加入适量的nacl溶液d．使反应在较高温度下进行。
7．某温度下，浓度都是1moll-1的两种气体x2和y2，在密闭容器中反应生成气体z，反应t min后测得c(x2) =0.4moll-1，c(y2)=0.8moll-1，生成的c(z)=0.
4moll-1，则该反应的化学方程式可表示为（ ）
a．x2+2y22xy2b．2x2+y22x2y
c．3x2+y22x3yd．x2+3y22xy3
8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为：na2s2o3 +h2so4 =na2so4 +so2 +s↓+h2o，下列各组实验中最先出现浑浊是。
9一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。则下列描述正确的是（ ）
a．反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol·l-1·s-1
b．反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol·l-1
c．反应开始到10s，y的转化率为79.0%
d．反应的化学方程式为：x(g)+y(g)z(g)
化学反应速率和限度第一课时
3.教学目标。知识与技能 1.通过实验及生活中的实例认识化学反应速率。2.知道化学反应速率的概念及表示方法。3.通过讨论 交流及实验归纳出影响化学反应速率的因素。过程与方法 1.体会定量研究方法对学习的重要性。2.通过思考 讨论和交流自主建构 化学反应速率 这一概念。3.从实验及原有的知识经验归纳出...
化学反应限度第一课时导学案
化学反应的限度导学案。第一课时。学习目标 1 通过课堂上的交流研讨活动，对 数据的计算，了解化学平衡常数，知道化学平衡常数的含义。2 通过小组合作对具体可逆反应的分析，能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。学习过程 目标1 化学平衡常数。课前预习 一 化学平衡常数。1 定义 这个常数就是该反应...
化学反应速率与反应限度第一课时教案
第二章第三节化学反应速率与反应限度。第1课时教学设计。授课教师 课型 新授课。授课班级 高一 11班。教材分析 化学反应速率与限度 是人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量 第3节 化学反应速率与限度 第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念 影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产...