化学反应的速率和限度 第一课时

发布 2024-03-01 14:30:05 阅读 7846

第二章化学反应与能量。

第三节化学反应的速率和限度(第一课时)

授课班级:高一(15)班授课教师:周玉伟。

三维目标】知识与技能。

1.理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。

2.学习实验研究的方法,能设计并完成一些化学实验。

过程与方法。

1.重视培养学生科学**的基本方法,提高科学**的能力。

情感、态度与价值观。

有参与化学科技活动的热情,有将化学知识应用于生产、生活实践的意识,能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

教学重点】化学反应速率概念。

教学难点】化学反应速率相关计算。

教具准备】多**课件、投影仪。

教学过程】新课导入】

**展示:**、燃烧、溶洞形成、金属锈蚀等,感受化学反应有快有慢。

课堂学习】学习活动1:化学反应速率的概念与计算。

一、化学反应速率。

1.定义:用来衡量化学反应的物理量。

2.表示方法:

化学反应速率可以用内的减少量或的增加量来表示。

3.表达式。

4.单位。例1:在某一化学反应里,反应物a的浓度在10s内从4.0mol/l变成1.0mol/l,在这10s内a的化学反应速率为。

例2:在3h2 + n2 2nh3中,2min内h2的浓度由0.7 mol·l-1降到0.

1mol·l-1;n2的浓度由0.4mol·l-1降到 0.2mol·l-1;nh3的浓度则增加了0.

4mol·l-1,分别用 h2 、n2、nh3的浓度变化量来表示反应速率,并求出它们的比值。计算结果对你有何启示?

结论】1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时,其数值是可以不同的,但是这些数值都表示___反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。

用同一反应体系中不同物质表示同一速率时,其数值之比___化学方程式中相应的化学计量数之比。

化学反应速率均用___值来表示,且表示的是___速率而不是___速率。

课堂练习:1.反应4nh3+5o2 4no+6h2o 在2l的密闭容器中进行,10秒后,no 的物质的量增加了0.8mol。

1)此反应的反应速率用no来表示为多少?

2)若用o2的浓度变化来表示此反应速率是多少?

3)若用nh3 来表示呢?

4)若用h2o(g)来表示呢?

2.向一个容积为1l的密闭容器中充入2mol so2和1mol o2,在一定条件下反应,2s末,测得容器内有0.8mol so2,求2s内so2、o2、so3的反应速率和反应速率之比。

小结】化学反应速率。

1、定义:用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

2、计算公式: v =△c / t

单位: :mol/(ls ) mol/(lmin) mol/(lh)

注意:(1)现表示的化学反应速率是平均速率,同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同,必须注明物质。

2) 同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。

练习:1.在某一化学反应中,反应物b的浓度在5 s内从2.0 mol/l变成0.5 mol/l,在这5 s内b的化学反应速率为。

a.0.3 b.0.3 mol/(l·s) c.0.4 mol(l·s)-1 d.0.04 mol/l

2.可逆反应a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g)在4种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率v最大的是。

a.v(a)=0.15mol/(l·min) b.v (b)=0.6 mol/(l·min)

c.v (c)=0.3 mol/(l·min) d.v (d)=0.1 mol/(l·min)

3.反应 a + 3b = 2c + 2d 在四种不同条件下的反应速率为:

(1)v(a)=0.3mol/(l·s) (2)v(b)=0.6mol/(l·s)

(3)v(c)=0.4mol/(l·s ) 4)v(d)=0.45mol/(l·s)

则该反应速率的快慢顺序为。

4.在2l的密闭容器中,发生下列反应: 3a(g)+ b(g)=2c(g)+d(g)。

若最初加入的a 和b 都是4mol,在前10s a 的平均反应速率为0.12mol/l·s,则10s时,容器中b的物质的量为。

板书设计】一、化学反应速率。

1、定义:2、计算公式: v =△c / t

单位: :mol/(ls ) mol/(lmin) mol/(lh)

化学反应速率和限度第一课时

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