化学反应速率和限度 第一课时 学案

发布 2024-03-02 10:35:09 阅读 3014

第三节化学反应的速率和限度(第1课时)学案。

平邑实验中学高一部化学组李艳。

学习目标】:

1.通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素,2.增进学生对化学科学的兴趣与情感,体会化学学习的价值。

3.从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学**过程。

重点难点】化学反应速率概念;了解影响化学反应速率的因素;影响化学反应速率的因素。

新知预习】1、化学反应速率的表示方法:

化学反应速率通常用来表示。

表达式常用的单位是或。

2.填写下列**:

学习过程】情景设计】:(**录像)刘翔2004年奥运会夺冠瞬间。

展示一**片:**、铁桥生锈、牛奶变质、溶洞形成。

**1:化学反应的速率。

讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢,那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢?学生认真阅读教材,结合运动速率的理解,自学化学反应速率的知识内容。思考并回答一下问题:

1. 化学反应速率的定义是什么?

2. 化学反应速率的常用单位有哪些呢?

3. 大家是否能根据化学反应速率的概念,归纳出它的数学表达式呢?

练习1】已知,在2l的容器中充入3molso2和3molo2,发生反应2so2(气) +o2 (气) 2so3(气),2min时测得生成了2molso3,请计算2min内分别以so2、o2、so3浓度变化表示的化学反应速率。同步思考:

对上述反应,由计算所得的反应速率是2分钟末的瞬时速率,还是2分钟内的平均速率?

从计算结果看,用o2、so2、so3表示的化学反应速率数值是否相同?它们表示该反应进行的快慢程度是否相同?

v(so2)、v(o2)、v(so3)的数值与反应方程式的化学计量数有什么关系?

若另一条件下, 2so2(气) +o2 (气) 2so3(气)反应在2min内以o2浓度变化表示的化学反应速率为0.4mol/(l·min),则与上述反应相比,哪一个进行较快?

注意】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题:

1.上述化学反应速率是平均速率,而不是瞬时速率。

2.无论浓度的变化是增加还是减少,一般都取正值,所以化学反应速率一般为正值。

3、不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比。

复习提问】金属钠与镁分别和水反应,哪个反应进行得快?为什么?

**提示:要使对比试验有可比性操作时应注意哪些问题?双氧水分解实验中可通过观察哪些现象来比较反应的快慢?

实验**】实验2-5]温度对化学反应速率影响的实验**

实验2-6]催化剂对化学反应速率影响的实验**。

[小组活动]填写实验报告,汇报实验结论。

思考与交流】

1.人们为什么使用电冰箱储存食物?

2.人们在实验室进行化学反应时,常常采用粉碎反应物。原因是什么?

3.实验室进行化学反应时,通常将固体反应物溶于水中,配成溶液进行反应,为什么?

4.实验室常用浓度30%左右的硫酸与锌粒反应制取氢气,当反应进行到一段时间后,气泡变的稀少(锌有剩余),如果添加一些适当浓度的硫酸溶液,气泡又重新增多起来。原因是什么?

归纳总结】当堂达标】

1、no和co都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应,生成n2和co2 。对此反应,下列叙述正确的是( )

a. 使用催化剂能加快反应速率b. 升高温度能提高反应的速率。

c. 改变压强对反应速率没有影响d. 降低温度能加快反应速率。

2、反应2so2 + o2= 2so3,经过一段时间后,so3的浓度增加了0.4mol/l,在这段时间内用氧气表示的速率为0.04mol/(l·s),则这段时间为( )

a. 0.1sb. 2.5sc. 5sd. 10s

3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )

a. 加热b. 不用稀硫酸,改用98%的硫酸。

c. 滴加少量cuso4 溶液d. 不用铁片,改用铁粉。

4. 一定量的盐酸和过量锌粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可以向盐酸中加入适量的( )

a. naoh固体 b. 水 c. cuso4 固体 d. 氯化钠溶液。

5、反应a+3b22c+2d在四种不同情况下的反应速率分别为:(

v(a)=0.15 mol·l-1·s-1 ②v(b)=0.6 mol·l-1·s-1 ③v(c)=0.

4 mol·l-1·s-1 ④v(d)=0.45 mol·l-1·s-1 该反应进行的快慢顺序为:

ab. ④cd

6、在2 l密闭容器中,某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol,则用此反应物表示该反应的平均反应速率为( )

a. 0.4 mol·(l·s)-1b. 0.3 mol·(l·s)-1

c. 0.2 mol·(l·s)-1d. 0.1 mol·(l·s)-1

本学案设计意图:

新知预习】让学生课前自学新知,初步理解,做好上课知识准备的过程。

学***】情景设计】:从学生最熟悉的事情入手,激发学生学习本节内容的兴趣。

练习1】通过自学对3个要点进行总结,对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用,并且培养了学生自学和总结的能力。

实验**】通过实验**活动让学生经历猜想——操作——验证的过程,使学生对影响化学反应速率的因素的理解进一步深化。同时,通过自主**,培养学生的观察能力、思维能力、实验能力,让学生感受**成功的喜悦,激发学习化学的兴趣。此环节通过互动交流的学习方式突破了本节课的第二个难点,也使学生真正成为了学习的主体。

思考与交流】

学生分组讨论,培养学生合作交流的能力,让学生懂得如何控制反应条件,提高那些对人类有利的反应速率,降低那些对人类不利的反应速率。

归纳总结】使知识在学生头脑中得到升华,从而突出重点,把握关键、分散解决难点。培养学生的化学严谨性和归纳总结的能力。

当堂达标】这一环节是学生巩固学习成果,形成技能,发展智力的重要环节。

1)通过练习强化两个知识点,进一步达到学习目,增强学生的解题能力。

2)通过点评、归纳、纠正错误,揭示解题规律,充分发挥学生的主观能动性,体现了教师是学习活动中的组织者、引导者与合作者的角色。

导师评价:徐长华: 学案设计符合高效课堂的要求,体现了新课改的精神。

教学情境创设的很好,处教学问题设计巧妙,突出对重点问题和难点问题的**。教学习题难易适当,符合学生的实际。

化学反应速率和限度第一课时

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