3.教学目标。
知识与技能：
1. 通过实验及生活中的实例认识化学反应速率。
2. 知道化学反应速率的概念及表示方法。
3. 通过讨论、交流及实验归纳出影响化学反应速率的因素。
过程与方法：
1. 体会定量研究方法对学习的重要性。
2. 通过思考、讨论和交流自主建构“化学反应速率”这一概念。
3. 从实验及原有的知识经验归纳出影响化学反应速率的因素。
情感态度价值观：
1.培养学生的**精神和依据实验事实得出结论的科学态度。
2.通过本节课的学习理解化学反应速率在生活中的重要地位。
4.教学重点：化学反应速率的简单计算；化学反应速率的影响因素。
5.教学难点：化学反应速率的表示；化学反应速率的影响因素。
6.教学过程：
复习、引课：
教师：同学们，回忆一下，在这一章的前面两节，我们学习了哪些内容？
学生：化学能与热能，化学能与电能。
教师：在前面的学习中，我们主要讨论了化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化，这两个问题，也就是化学反应的两大特征。那么，同学们，请你们思考，当一个具体的化学反应应用于实际时，人们最关心的问题是什么呢？
学生：思考，回答。
教师：那么，这就是我们从今天开始要学习的内容：化学反应速率与限度，请同学们打开书第47页。
板书第三节化学反应速率与限度。
一、 化学反应速率。
教师：我们先来看几幅图。
ppt：我们知道，烟花的燃放是在一瞬间完成的，它很？
学生：很快。
ppt：再看，铁桥生锈则要？
学生：慢一些。
教师：ppt，在看一些化学变化，请你们用“很快、较快、较慢、很慢”来描述以下几个化学变化的快慢程度。
学生：思考、回答。
教师：ppt，**—很快、牛奶变质—较快、铁桥生锈—较慢、钟乳石的形成—很慢。我们不难发现，不同的化学反应，它们的快慢？
学生：不同。
教师：同样，在实验中的化学变化，它们也是有快有慢，比如，我们在上一章做过的实验——镁、铝与盐酸的反应。
ppt：先回顾以下，它们的实验现象。
学生：镁与盐酸——反应剧烈，产生气体；铝与硫酸——反应较剧烈，产生气体。
教师：这两个化学反应哪个进行的快？怎么判断？
学生：镁与盐酸快，看产生的气体快慢…….
教师：有气体生成，我们可以根据产生气泡的多少，快慢来比较；有固体参与反应，也可以根据固体的量的减少来判断；该反应还放热，我们也可以根据溶液温度的升高快慢来比较。
教师：从这三方面，我们都可以比较出哪个更快，那么，我们归纳一下，判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？
ppt：1.产生气泡的快慢 2.固体质量的变化 3.温度的变化 4.浑浊程度（有沉淀生生的反应） 5.颜色的变化…….
那么，通过这些现象，我们只能粗略的估计化学反应进行的快慢，可以做出定性的判断，但是，在科学研究和实际应用中，我们需要准确的表示化学反应速率，需要对化学反应的快慢进行定量的描述，那么我们如何描述呢？
ppt：同学们，请思考，在已有的知识里面，有没有表示“快慢”的物理量？
学生：速度。
教师：很好，物体运动的快慢可以用速度来表示，同样，在化学中，化学反应进行的快慢可以用“化学反应速率”来表示。我们知道，速度是单位时间内物体所通过的路程，用路程的变化，来表示物体运动的快慢，那么我们用什么表示化学反应的快慢呢？
学生：用物质的变化快慢。
教师：很好，我们可以通过物质变化的快慢来表示化学反应进行的快慢，那么，在一个化学反应中，随着反应的进行，我们知道反应物的量会（减小），生成物的量会（增大），这是所有化学反应的特征，像速度那样，我们就可以用单位时间内，反应物的减少量或生成物的增加量来表示化学反应速率。
ppt：在这里我们用浓度的变化表示物质的变化，请同学们在书上找到化学反应速率的表示方法。
板书：1.表示方法：单位时间内反应浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
ppt：看下它的表达式。
板书：2.表达式：v=△c/△t
ppt：在这里，v表示一段时间的平均反应速率，为正值；△c表示指定物质的反应前后的浓度变化量；△t表示变化所对应的时间，那么表达式还可以写成：v=∣c（反应前）-c（反应后）∣/t
教师：浓度的单位是mol/l,时间的单位是s/min，那么化学反应速率的的单位是？
学生：mol/(l·s)或mol/(l·min)
板书：3.单位：mol/(l·s)或mol/(l·min)
教师：下面我们来做几个练习。例1例2
例3：注意：同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值不同，所以应该注明是由那种物质来表示的，但是它们表示的化学反应的快慢相同（比喻：
好比一个拖拉机，前轮和后轮的大小不相同，它们转动的速度不同，但是拖拉机的运动速度是一定的）
同意反应中，各物质的化学反应速率之比等于它们在方程式中的计量数之比。
例4教师：这些都是有关化学反应速率的计算，我们必须掌握，要记住那两个规律。
总结：通过本节课的学习，我们知道了化学反应速率的定性表示和定量表示，对于化学反应速率的计算，必须掌握。
作业：绿色通道。
下课。7.板书设计：
第三节化学反应速率和限度
一、 化学反应速率。
1. 表示方法：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
2. 表达式：v=△c/△t（正）
3. 单位：mol/(l·s)或mol/(l·min)
化学反应的速率和限度 第一课时
学生回答，教师补充总结 观察反应快慢的方法 冒气泡快慢，固体量的改变，浑浊程度，颜色变化，温度变化等。过渡 虽然我们可以依据很多直观现象来判断反应快慢，但是，这种判断太主观化，我们需要一种定量地判断化学反应快慢的方法，类比物理学中运动快慢的描述，用速度定量描述物体的运动快慢，如果不考虑速度的方向则称...
化学反应的速率和限度 第一课时
第二章化学反应与能量。第三节化学反应的速率和限度 第一课时 授课班级 高一 15 班授课教师 周玉伟。三维目标 知识与技能。1 理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。2 学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。过程与方法。1 重视培养学生科学 的基本方法，提高科学 的能力。...
化学反应的速率和限度第一课时
编号 必修ii 2 3 高一年级化学课型 新授课执笔 吴昌梅审核 化学组成员日期 2015年3月25日。第二章第三节化学反应的速率和限度第1课时。教学目标 1.了解反应速率的概念 表达式 单位。2.了解影响反应速率的外界因素有哪些。重点难点 1.掌握化学反应速率的概念。2.理解影响化学反应速率的因素...