化学反应的限度导学案。
第一课时。学习目标：
1、 通过课堂上的交流研讨活动，对**数据的计算，了解化学平衡常数，知道化学平衡常数的含义。
2、通过小组合作对具体可逆反应的分析，能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。
学习过程：目标1】化学平衡常数。
课前预习】一、化学平衡常数。
1、定义： 。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）
2、表达式：对于一般的可逆反应，ma（g）+ nb（g）pc（g）+ qd（g）
当在一定温度下达到平衡时，k
3、平衡常数的意义：
1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的 （也叫。
k值越大，表示反应进行得。
k值越小，表示反应进行得。
2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：
对于可逆反应：ma(g)+ nb(g) pc(g)+ qd(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：qc=cp(c)·cq(d)/cm(a)·cn(b)，叫该反应的浓度商。
qc＜k ，反应向进行。
qc＝k ，反应处于平衡状态。
qc＞k ，反应向进行。
课堂**】二、使用平衡常数应注意的几个问题：
、化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。
2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写。
c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)，k
fe(s)+co(g) fe(s)+co2(g)，k
3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。
例如：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)的平衡常数为k1，1/2n2(g)+3/2h2(g) nh3(g)的平衡常数为k2，nh3(g) 1/2n2(g)+3/2h2(g)的平衡常数为k3；
写出k1和k2的关系式。
写出k2和k3的关系式。
写出k1和k3的关系式。
目标2评价】
1、下列数据是一些反应的平衡常数，试判断哪个反应进行地最接近完全，哪个反应进行地最不完全？
a．k=1 b． k=10 c．k=10-1 d．k=1010 e．k=10-10
2、在相同的温度下，已知反应：①n2(g)+o2(g)2no(g)的平衡常数k=3.84×10-31；②2so2(g)+o2(g)2so3(g)的平衡常数k=3.
10×1026(mol·l－1)-1。则在该温度下，两个化学反应程度之间的关系为（ ）
a．①＞b．①＜c．①＝d．不能确定。
课堂总结】通过本节课的学习，你解决了哪些问题？还没有解决的问题有哪些？
成功体验】1、在某温度下，可逆反应ma（g）＋nb（g）pc（g）＋qd（g）的平衡常数为k，下列说法。
正确的是（ ）
a. k越大，达到平衡时，反应进行的程度越大。
b. k越小，达到平衡时，反应物的转化率增大。
c. k随反应物浓度的改变而改变。
d. k随温度的改变而改变。
2、在相同的温度下，已知反应：① n2(g)+o2(g)2no(g)的平衡常k=3.84×10-31② 2so2(g)+o2(g)2so3(g)的平衡常k=3.
10×1026(moll-1)-1则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为（ ）
a、 ①b、 ①
cd、不能确定。
3、平衡常数k的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25℃时，下列反应式及其平衡常数：
2no（g） n2（g）＋o2（g） k1＝1×1030
2h2（g） ＋o2（g） 2h2o（g） k2＝2×1081
2co2（g） 2co（g）＋o2（g） k3＝4×10－92
1）常温下no分解产生o2的反应的平衡常数表达式为 。
2）常温下水分解产生o2，此时平衡常数值约为 。
3）常温下no、h2o、co2三种化合物分解放出氧气的大小顺序为：
4、已知在800 k时，反应：co（g）＋h2o（g） co2（g）＋h2（g），若起始浓度。
c（co）=2 mol/l，c（h2o）=3 mol/l，反应达到平衡时，co的浓度为0.4 mol/l.
求此反应在800k时的平衡常数。
5、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：co2(g)+h2(g)co(g)+h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表所示：
回答下列问题：
该反应化学平衡常数的表达式：k
该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；
下列说法中能说明该反应达平衡状态的是。
a、容器中压强不变 b、混合气体中c(co)不变。
c、混合气体的密度不变 d、c(co) =c(co2)
e、化学平衡常数k不变 f、单位时间内生成co的分子数与生成h2o的分子数相等。
某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(co2)×c(h2)=c(co)×c(h2o)，试判此时的温度为 。
《化学反应的限度第一课时》导学案
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