化学平衡移动化学平衡图像第一课时。
一、教学目标：
1、 加深对反应速率、平衡移动的理解。2、勒夏特列原理的理解。3、图像问题。
二、重点：图像问题。
三、难点图像特点的分析和规律。
四、教学过程：
知识链接】1、升高温度反应速率化学平衡向方向移动。
2、增大压强反应速率化学平衡向方向移动。
3、增大反应物浓度反应速率化学平衡向方向移动。
4、使用催化剂反应速率化学平衡。
知识延伸】
一、速率—时间图。
例1、已知碳和水蒸气在高温下可以反应生成c0和h2，请同学们画出在上述四中条件下的速率—时间图。
小结：注意事项。
练习1、 对达到平衡状态的可逆反应x+yz+w，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于x、y、z、w四种物质的聚集状态为 [
a．z、w均为气体，x、y中有一种是气体。
b．z、w中有一种是气体，x、y皆非气体。
c．x、y、z、w皆非气体。
d．x、y均为气体，z、w中有一种为气体。
二、浓度（或物质的量）—时间图像。
例2、某温度下，在体积为5ｌ的容器中，ａ、三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为___a的转化率为＿＿＿
三、含量-时间。
例3同压、不同温度下的反应：
a（g）＋b（g）==c（g）
a的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是。
a．t1＞t2，正反应是吸热反应 b．t1＜t2 正反应是吸热反应
c．t1＞t2，正反应是放热反应 d．t1＜t2，正反应是放热反应
学法指导】一般说来解图象题的大致方法如下：
(1)认准横坐标、纵坐标各表示什么量。
(2)看清曲线的起点位置及曲线的变化趋势确定函数曲线的增减性。
(3)曲线斜率大小既曲线“平”与“陡”的意义。
(4)准确把握各特殊点包含原点、曲线的拐点，最高点的含义。
(5)认准某些关键数据在解题中的特定作用。
( 6)全面、准确地从图中找出直接或隐含的化学相关知识。
课堂检测：1、在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2x（g）2y(g)+z(g)中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是。
2、已知反应3a( g ) b( g )=c( s ) 4d( g ) q下图中a、b 表示一定条件下，d的体积分数随时间t的变化情况，若要使曲线b 变为曲线 a，可采取的措施是（ ）
a、增大 b 的浓度 b、升高反应温度 c 、缩小反应容器的体积 d、加入催化剂
3．在一定条件下，xa＋yb==zc的可逆反应达到平衡。
1)已知a、b、c都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是 。
2)已知c是气体，且x＋y＝z，在加压时，如果平衡发生移动，则平衡必须向方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。3)已知b、c是气体，现增加a物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则a是态。(4)加热后c的质量分数减少，则正反应是热反应。
课后作业班级： 姓名：
1、某温度下，在密闭容器里三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ｓｏ２2ｓｏ３正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。
加催化剂对速率影响的图象是（ ）
升温对速率影响的图象是（ ）
增大反应容器体积对速率影响的图象是（ ）
增大ｏ２的浓度对速率影响的图象是（ ）
2、 已知可逆反应：
下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：
（1）加入稀有气体后的平衡图为2）降低温度后的平衡图为。
（3）体系加压后的平衡图为4）升高温度后的平衡图为。
（5）减小生成物浓度后的平衡图为___6）加入催化剂后的平衡图为。
℃时，a、b、c三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如左图所示，仅从图上分析不能得出有关a的结论的是（ ）
a．a是反应物 b．前4mina是分解速率是0.1 mol/(l·min)
c．4min后，若升高温度，a的转化率增大。
d．4min后，若增大压强，a的转化率减小。
4、对于可逆反应反应过程中，其他条件不变时，产物ｄ的质量分数ｄ％与温度ｔ或压强p的关系如图9所示，请判断下列说法正确的是（ ）
．降温，化学平衡向正反应方向移动 ｂ．使用催化剂可使d%有所增加
．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ
．b的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
5、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：a(g)＋3b(g)2c(g)；δh＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是。
a．图ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高。
b．图ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高。
c．图ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高。
d．图ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高。
6、今有反应x（g）＋y（g）2z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（ ）
a． 升高温度或降低y的浓度 b． 加入催化剂或增大x的浓度。
c． 降低温度或增大y的浓度 d． 缩小体积或降低x的浓度。
7、在一定温度下发生反应：i2（g）＋h2（g）2hi（g）;△h＜0并达平衡。hi的体积分数v（hi）随时间变化如图曲线（ii）所示。
若改变反应条件，在甲条件下v（hi）的变化如曲线（i）所示。在乙条件下v（hi）的变化如曲线（iii）所示。则甲条件、乙条件分别是（ ）
恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂。
ab． ②c． ③d． ③
8、反应2ｘ（ｇ2ｚ（ｇ正反应放热），在不同温度（ｔ１和ｔ２）及压强（p１和p２）下，产物ｚ的物质的量（ｎ２与反应时间（ｔ）的关系如图10所示。下述判断正确的是（ ）
．ｔ１p１＜pp１＞p２
．ｔ１p１＞pp１＜p２
化学平衡 第一课时
学习目标 1 了解可逆反应的概念，理解化学平衡建立的过程。2 理解化学平衡状态的特征及标志。重点难点 1 可逆反应的概念，理解化学平衡建立的过程。2 化学平衡状态的特征及标志。学习过程 1 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？2 什么叫限度？了解限度的基础是什么？3 什么是可逆反应？在同一条件下，...
化学平衡第一课时
第三节化学平衡 第一课时 学案 教学目标。1 建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强归纳和形象思维能力。2 理解化学平衡的特征，从而树立对立统一的辩证唯物主义观点。一 可逆反应与不可逆反应 阅读教材25页理解可逆反应的概念 1 可逆反应的概念 在相同条件下下，同时向正 逆两个方向进行的化...
化学平衡第一课时说课稿
选修4 第二章第三节化学平衡第一课时说课稿。1 教材。化学反应的限度在化学必修2中地51页已经涉及，本节教材是在更进一步的拓展化学反应的限度 是化学平衡移动及影响化学平衡移动的因素等知识的基础 教材编排的指导思想是从学生熟悉的一个内容出大引领学生进行思考，充分利用学生的 最近发展区 培养学生的理解对...