第二章第三节化学平衡（第一课时）
编写人：黄韵、张小静负责人：张小静审核人：彭柳审批人：刘国庆。
学习目标】1、通过对溶解平衡的理解和迁移，能用自己的语言来理解可逆反应和化学平衡，知道化学平衡的特征有哪几点。
2、知道如何用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，会做这一类题。
3、通过“宏观-微观-符号”三重表征，知道化学可分宏观和微观来学习。
使用说明与学习指导】
1、 课前通过阅读教材p25-26的内容，然后结合自己所学知识或手边资料完成课前预习的内容，自己试着去理解可逆反应和化学平衡，然后把疑惑的地方记下来。
2、 上课时，小组合作积极讨论**案的内容，展示时请锻炼自己的语言表达能力，试着用化学语言和举例子回答并解释自己的观点。
3、上完课请在15分内完成课后训练，并做好化学错题本的记录。全部学生必须完成基础训练，有能力的学生（月考60以上的学生）一定要完成能力提升的题目。
课前预习。一、可逆反应和化学平衡。
复习】什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？
讨论】可逆反应为什么有“度”的限制？“度”是怎样产生的？
分析：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于100ml水的过程。
1、把蔗糖晶体投入到水中，蔗糖晶体的质量会 ，因为溶解速率结晶速率；但蔗糖溶液达到饱和状态，再加入蔗糖晶体，不会再溶解于溶液中，那么，蔗糖溶解和结晶过**的停止了？（阅读课本p25回答） 此时是什么状态？用下表从宏观和微光的两个方面分析此时的状态：
2、上面的讨论表明：可逆过程有限度，过程的限度取决于化学反应的可逆性也与此类似。所以可以以此来理解可逆反应。
当溶解速率等于结晶速率的这个状态就是溶解平衡状态。对于可逆反应体系来说，就称为请阅读26页内容，自己先行理解化学平衡状态的特征：浓度怎么变？
正反应速率和负反应速率怎么变。
预习自测】1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）
a）可逆反应 （b）任何反应 （c）部分反应 （d）气体反应。
2、在密闭容器中充入so2和由o18原子组成的o2，在一定条件下开始发生可逆的化学反应，在达到平衡前，o18存在于（ ）
a、只存在于氧气中b、只存在于so3中。
c、只存在于so2和so3中 d、so2 、so3 、o2中都有可能存在。
3、大部分的化学反应都是可逆反应。（ 请判断对错。
大部分的化学反应有限度。（ 请判断对错。
**案。2、化学平衡。
例题：373k时，将0.10mol无色n2o4气态放入100ml抽空的密闭容器中，发生如下反应：
n2o4 2no2 ，隔一定时间对体系进行分析，得到以下数据：
1、从表中可以得到什么信息？
2、请在n-t坐标图中作出n2o4 和no2的物质的量随时间变化的曲线；在c-t图中作出n2o4 和no2的浓度随时间变化的曲线。
n-t图c-t图
3、从n-t图看，n2o4 和no2的物质的量随时间变化的特点是什么？从宏观上看，达到平衡时，体系各组分物质的量变不变？为什么？
4、从c－t图看，n2o4 和no2的浓度随时间变化的特点是什么？从宏观上看，达到平衡时，体系各组分浓度还变不变？为什么？
5、从微观上，逆反应什么时候开始发生？为什么？反应开始，根据浓度的变化，正逆反应速率如何变？达到平衡时，分组分浓度不变，正反应速率和逆反应速率停止了吗？
6、请画出正逆反应速率随时间变化的简略示意图，并阐述理由。
7、请从上面两个图像中分析，总结归纳可逆反应达到平衡状态的特征是什么（宏观和微观两个角度）？
**二：可逆反应达到平衡的标志和判断方法。
例题2：可逆反应：h2(g)+i2(g) 2hi(g) 在恒容的密闭容器中进行，以下选项那些可以标志该可逆反应已经达到平衡状态。
①单位时间内生成n molh2的同时生成2n molhi
②单位时间内生成n moli2的同时生成2n mol h2
③用h2、i2、hi的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶1∶2的状态。
④混合气体的颜色不再改变的状态。
⑤混合气体的密度不再改变的状态。
⑥hi的转化率保持不变。
⑦混合气体的压强保持不变。
⑧混合气体的的温度保持不变。
总结归纳】判断是否达到化学平衡的方法有。
课后训练。基础训练】
、在一定温度下，可逆反应a(g)+3b(g) 2c(g)达到平衡的标志是 （
a. c的生成速率与c分解的速率不相等 b. 正反应速率不等于逆反应速率。
c. a、b、c的浓度不再变化d. a、b、c的分子数比为1:3:2
2、下列说法中可以充分说明反应： p(g)+q(g) r(g)+s(g) ,在恒温下已达平衡状态的是（ ）
a. 反应容器内压强不随时间变化 b. 正反应速率和逆反应速率相等。
c. 反应容器内p、q、r、s四者共存 d. 反应容器内总物质的量不随时间而变化。
3、一定条件下，反应a2(g)+b2(g) 2ab(g)达到平衡的标志是（ ）
a、单位时间内生成n mol a2同时生成n molb
b、单位时间内生成2n mol ab 同时消耗n mol b2
c、单位时间内生成2n mol ab 同时消耗n mol a2
d、单位时间内生成n mol a2 同时消耗n mol b2
4、一定条件下，反应n2+3h2 2nh3达到平衡的标志是。
a、一个n≡n键断裂的同时，有三个h－h键形成。
b、一个n≡n键断裂的同时，有三个h－h键断裂。
c、一个n≡n键断裂的同时，有六个n－h键断裂。
d、一个n≡n键断裂的同时，有六个n－h键形成。
5、在一定温度下，可逆反应a(气)+3b(气2c(气)达到平衡的标志是 （
a. c的生成速率与c分解的速率相等 b. 单位时间内生成nmola,同时生3nmolb
c. a、b、c的浓度不再变化d. a、b、c的分子数比为1:3:2
能力提升】6、下列说法中可以充分说明反应： p(气)+q(气r(气)+s(气) ,在恒温下已达平衡状态的是（ ）
a. 反应容器内压强不随时间变化 b. p和s的生成速率相等。
c. 反应容器内p、q、r、s四者共存 d. 反应容器内总物质的量不随时间而变化。
7、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：
a(固)+3b(气) 2c(气)+d(气)已达平衡状态的是 (
a. 混合气体的压强 b. 混合气体的密度
c. b的物质的量浓度 d. 气体的总物质的量。
8、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(s)达到平衡的标志的是。
c的生成速率与c的分解速率相等单位时间内生成amola,同时生成3amolb
a、b、c的浓度不再变化a、b、c的分压强不再变化。
混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化。
单位时间内消耗amola,同时生成 3amolb ⑧a、b、c、d的分子数之比为1:3:2:2
abcd.②⑤
化学平衡导学案 第一课时
第三节化学平衡 第1课时可逆反应和不可逆反应化学平衡状态。学习目标 1 知识与技能 了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。2 过程与方法 培养分析 归纳，语言表达能力。3.情感态度与价值观 使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。学习重点 理解化学平衡的特征，学会判断...
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第三节化学平衡 第1课时可逆反应和不可逆反应化学平衡状态。班级姓名 学习目标 1 知识与技能 了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。2 过程与方法 培养分析 归纳，语言表达能力。3.情感态度与价值观 使学生理解化学平衡的特征，从而使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。学习重难点 理解化学平衡的特...
化学平衡学案第一课时
第三节化学平衡学案 1 一 三维目标。一 知识与技能。1 通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应。2 通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征。3 能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。二 过程与方法。1 从学生已有关于溶解的知识 溶解...