范文。盐类的水解规律（第一课时）导学案。
盐类的水解规律（第一课时）【学习目标】
理解盐类水解现象和实质，并能解释解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。【学习重、难点】、盐类水解的实质2、盐类水解方程式的书写【课前预习】一、盐溶液的酸碱性。任何一种盐都可以看作是和。
反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：如nacl
kno3用ph试纸检验水溶液呈性如na2co3
学习永无止境。
范文。ch3coona用ph试纸检验水溶液呈性如nh4cl
alcl3用ph试纸检验水溶液呈性。
2、以nh4cl、ch3coona为例分析盐溶液显酸性、碱性的原因。
课堂学习】归纳整理】根据课前预习的问题，归纳。
盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的___跟水所电离出来的___或___结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类水解的实质是什么？水的电离平衡___
___从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。
3、盐类水解的规律：（1）强酸弱碱盐溶液呈。
原因：强酸弱碱盐在水溶液中电离出的弱碱阳离子与水电离出的。
离子结合，生成弱碱分子，破坏了水的电离平衡（促进水的电离），使。
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范文。增大，减小，>
浓度）溶液呈性。
2）强碱弱酸盐溶液呈。
原因：因为强碱弱酸盐在水溶液中电离出来的离子与水电离出来的。
结合，生成弱酸分子，破坏了水的电离平衡（水的电离），使溶液中增大，减小，c>c，溶液显性。弱酸弱碱盐。
归纳整理】盐类水解的规律。
交流与讨论】根据盐类水解的已有知识，讨论一下盐类水解有什么特点？
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范文。小结：①只有与h+或oh-结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。
②盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。
4、盐类水解离子方程式的书写．注意事项。
一般要写可逆“”，只有彻底水解才用“==难溶化合物不写沉淀符号“↓”气体物质不写气体符号“↑”2．书写方法弱酸强碱盐。
一元弱酸强碱盐水解。
弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。例如：ch3coona＋h2och3cooh＋naoh离子方程式：
ch3coo－＋h2och3cooh＋oh－②多元弱酸根阴离子分步水解。
由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要。
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范文。水解几步。第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。例如：na2co3＋h2onahco3＋naohnahco3＋h2oh2co3＋naoh离子方程式：
co2－3＋h2ohco－3＋oh－hco－3＋h2oh2co3＋oh－③多元弱酸的酸式强碱盐水解例如：nahco3＋h2oh2co3＋naoh离子方程式：
hco－3＋h2oh2co3＋oh－强酸弱碱盐①一元弱碱。
弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。
多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。
例如：alcl3＋3h2oal3＋3hcl离子方程式：
al3＋＋3h2oal3＋3h＋
某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“==连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“↓”等。
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范文。例如：将al23溶液和nahco3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为：al3＋＋3hco－3===al3↓＋3co2↑
能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：fe3＋与co2－3、hco－3等，al3＋与alo－2、co2－3、hco－3、s2－、hs－等。
试一试】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）kf（2）nh4no3（3）na2so4（4）cuso4（5）na2co3
归纳整理】盐类水解的化学方程式的注意点。【课堂练习】
下列溶液ph小于7的是（）a、溴化钾b、硫酸铜c、硫化钠d、
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范文。硝酸钡。
2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）a、碳酸钾b、硫酸氢钠c、碳酸氢钠d、氯化铁。
3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）a、nh4+b、so42-c、al3+d、f-
4、氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：（）
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范文。a、nh4+、h+、oh-、cl-b、cl-、nh4+、h+、oh-c、h+、cl-、nh4+、oh-d、cl-、nh4+、oh-、h+
5、判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。
nano3、cu2、na2s、fecl3、naclo
课后反思】我的问题和收获。
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盐类的水解规律 第一课时学案 1
专题3 第三单元盐类的水解。学习目标 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。学习过程 问题引入 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？知识准备 盐的组成 酸碱盐 水 强酸强碱强酸强碱盐如 nacl 强酸弱碱盐 nh4cl 弱酸弱碱弱酸强碱盐 ch3coona ...
盐类的水解第一课时导学案
第三章第三节盐类的水解第一课时学案。教学要求 了解盐溶液呈酸碱性的规律和原理 理解盐类水解的实质。学习重点 盐类水解的原理 实质和规律。学习难点 盐类水解的实质的微观过程。学习过程 温故知新 温馨提示 学好本节课，你必须事先掌握的知识有 1 1 盐的定义 电离时生成和的化合物，叫做盐。2 盐的分类 ...
盐类的水解第一课时导学案
盐类的水解 第一课时 导学案。学习目标 一 知识与技能 1 了解盐溶液呈现酸碱性的规律和原理 2 理解盐类水解的实质。3 熟练掌握测定溶液ph的方法。二 能力与方法 1 通过实验 盐溶液呈现酸碱性的原因，从中学会科学 的基本方法，进一步学习科学归纳 类比的方法。2 抓住水的电离平衡及其移动，形成透过...