§3—2—3盐类水解的原理（第一课时）
学习目标】1、学会分析盐类溶液的酸碱性，以及对水电离平衡的影响。
2、理解盐类水解的原理，并熟练掌握盐类的水解规律。
3、能够准确书写盐类水解的方程式。
学习重、难点】盐类水解的原理、盐类水解方程式的书写和分析。
学习过程】活动**】用ph试纸测定ch3coona、nh4cl、nacl溶液的ph，进而进行分析讨论。
1．ch3coona溶液呈现何性？为什么？
用简洁的语言叙述，并用相应的离子方程式和化学方程式表示。
加入ch3coona 后，ch3coona 电离的离子与水电离的离子相互作用，导致水的电离平衡向移动（填左或右），溶液中[hoh填变大或变小），此时溶液中[h+] oh―]（填大于或小于），溶液呈性（填酸或碱）。
离子方程式。
化学方程式。
讨论1】ph=10的ch3coona溶液中，由水电离产生的[h+]或[oh―]是。
讨论2】ch3coona溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为。
2．nh4cl溶液呈现何性？为什么？
用简洁的语言叙述，并用相应的离子方程式和化学方程式表示。
加入nh4cl后，nh4cl电离的离子与水电离的离子相互作用，导致水的电离平衡向移动（填左或右），溶液中[hoh填变大或变小），此时溶液中[h+] oh―]（填大于或小于），溶液呈性（填酸或碱）。
离子方程式。
化学方程式。
讨论1】ph=4的nh4cl溶液中，由水电离产生的[h+]或[oh―]是。
讨论2】nh4cl溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为。
3．nacl溶液呈现何性？为什么？
水的电离平衡移动（填左或右或不），溶液中[hoh填变大或变小），此时溶液中[h+] oh―]（填大于或小于），溶液呈性（填酸或碱）。
nacl溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为。
归纳总结】一．盐类水解的原理。
1．盐类水解的定义：
2．盐类水解的实质：
3．盐类水解的规律和类型。
规律】 有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。
规律的应用】浓度均为0.1 mol·l―1na2co3溶液和ch3coona溶液，哪一种溶液的碱性强？
类型】强碱弱酸正盐：弱酸的离子发生水解，溶液呈性。
强酸弱碱正盐：弱碱的离子发生水解，溶液呈性。
强酸强碱正盐：不水解。
强酸的酸式盐：对应的阴离子（如hso4―）只不溶液呈性；⑤弱酸的酸式盐：对应的阴离子，既电离又水解，若电离程度大于水解程度，溶液呈性，
常见的有nahso3、nah2po4；若水解程度大于电离程度，溶液呈性，常见的有nahco3、nahs、na2hpo4。
弱酸弱碱正盐：阳离子与阴离子都发生水解，水解后溶液的酸、碱性由水解所生成的酸、碱的相对强弱决定。如：
ch3coonh4溶液中，水解生成的ch3cooh和nh3·h2o的酸碱性相当，故ch3coonh4溶液呈现中性。
迁移应用】用相应的离子方程式和化学方程式表示na2co3、al2(so4)3、kno3溶液呈现的酸碱性。
4．水解反应方程式的书写要注意什么？
1）盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“＝”而是写“”。
由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如nh3·h2o、h2co3等）写成其分解产物的形式。
2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主。
3）多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解。
写出下列水解反应的离子方程式。
1）naclo溶液：
2）na2s溶液：
3）fecl3溶液：
4）agno3溶液：
5）cuso4溶液：
6）nh4cl的d2o溶液：
自我检测：目标1检测) 1．下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的 ph减小的是（ ）
a．hcl b．al2(so4)3 c．na2s d．nh3·h2o
目标检测) 2．下列叙述中，错误的是（ ）
a．盐类都能水解 b盐类的水解反应是吸热反应。
c．盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性。
d．盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出的h+或oh—生成弱电解质的反应。
目标2检测) 3．下列说法正确的是 （
a．hco3－在水溶液中只电离，不水解 b．硝酸钠溶液水解之后呈中性。
c．可溶性的铝盐都能发生水解反应 d．可溶性的钾盐都不发生水解。
目标3检测)4．下列水解方程式错误的是( )
a．fe3++3h2ofe(oh)3+3hb．hso3―+h2oh2so3+oh―
c．ch3coo―+h2och3cooh+oh― d．al3++3h2oal(oh)3↓+3h+
盐类水解第一课时学案
学习目标 1 学会正确判断溶液酸碱性的方法 学会用化学平衡原理解释盐类水解的实质 2 初步了解盐类水解方程式和离子方程式。导课 泡沫灭火器。硫酸铝溶液和。碳酸氢钠。回顾 1.溶液呈酸性的原因。溶液呈碱性的原因。2.ch3coona加入水中对水电离平衡的影响。nh4cl加入水中对水电离平衡的影响。na...
盐类水解第一课时学案
选修四第三章水溶液中的离子平衡。第三节盐类的水解 第1课时。学习目标1 初步了解什么是盐类的水解，能判断常见盐溶液的酸碱性。2 理解盐类水解的原理。3.会书写简单的水解方程式。学习重点 盐类的水解原理。学习难点 盐类水解的原理，简单的水解方程式的书写。学习内容 预习案 一 知识回顾 1.什么是盐？2...
盐类水解第一课时学案
第三章第三节盐类水解 第1课时 学案。教学过程 复习提问 影响水的电离平衡的因素有哪些？1 升温。2 加酸。3 加碱。一 盐溶液的酸碱性。实验 科学 根据实验结果归纳盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系。结论 强碱弱酸盐的溶液显性，c h c oh 强酸弱碱盐的溶液显性，c h c oh 强酸强碱盐的溶液...