第一课时
一、教学目标。
1.使学生了解水的电离和水的离子积。
2.使学生了解溶液的酸碱性和ph的关系。
二、教学重点。
水的离子积、c(h+)、ph与溶液酸碱性的关系。
三、教学难点。
水的离子积，有关ph的简单计算。
四、教学方法。
逻辑推理法。
五、教学过程。
引入新课]研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性。电解质溶液的酸碱性跟水的电离有着密切的关。
系。为了从本质上认识溶液的酸碱性，就要了解水的电离情况。
板书]一、水的电离。
水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成h3o+和oh－：
h2o+h2o ==h3o++oh－
通常简写为：h2o ==h++oh－
从实验可知，在25℃时，1 l纯水中只有1×10－7 mol h2o电离，根据平衡常数定义有：
k= 则：c(h+)·c(oh－)=k·c(h2o)
由于电离的水很少，故c(h2o)=55.6 mol·l－1为一常数，k也为一常数。常数乘常数必然为一个新的常数，用kw表示，因此有：
c(h+)·c(oh－)=kw kw为水的离子积常数，简称为水的离子积。在25℃时，水中h+浓度和oh－浓度都是1×10－7 mol·l－1，所以。
kw= c(h+)·c(oh－)=1×10－7×1×10－7=1×10－14
因水的电离为一吸热过程，所以当温度升高时，利于水的电离，水的离子积增大。
二、溶液的酸碱性和ph
由于水的电离是一种平衡，不仅是纯水，就是酸性或碱性溶液里，h+、oh－都存在。在纯水和中性溶液中，c(h+)=c(oh－)；酸性溶液可以认为是向中性溶液加入了大量h+，这样破坏了水的电离平衡c(h+)＞c(oh－)；碱性溶液可以认为是向中性溶液中加入了大量oh－，使水的电离平衡受到了破坏，这样c(oh－)＞c(h+)。
在溶液中c(h+)越大，酸性越强；c(h+)越小，酸性越弱。
在溶液中用浓度来表示酸碱性强弱很不方便，为此，化学上常用ph来表示溶液酸、碱性的强弱：ph=－lg
例如，纯水中c(h+)=10－7 故ph=－lg10－7=7
那么ph和溶液的酸碱性有什么关系呢？
在中性溶液中 c(h+)=10－7 ph=7
在酸性溶液中 c(h+)＞10－7 ph＜7
在碱性溶液中 c(h+)＜10－7 ph＞7
溶液的酸性越强，其ph越小；溶液的碱性越强，其ph越大。
总结提高]1.对碱性溶液要通过水的离子积常数来求出c(h+)，再求ph。
2.布置作业一 二、1
板书设计]第四节盐类的水解（第一课时）
一、 水的电离。
二、溶液的酸碱性和ph
ph=－lg
盐类水解第一课时
第三节盐类的水解 第一课时 主备人 王玉莲审查人 张学文韩照新。考纲要求 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。学案导学 一 弱电解质的电离平衡 在一定条件下 如温度，浓度 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了状态，这叫做电离平衡。二 电离平衡常数 一元弱酸 ch3...
盐类水解 第一课时
学习目标 1 认识盐类水解的本质。2 会写盐类水解的方程式。重点难点 1 盐类水解的本质。2 盐类水解方程式的书写。学习过程 1 思考na2co3是盐，俗称纯碱，为什么是盐，却称为碱呢？2 根据形成盐的酸和碱的强弱，将盐分类。3 根据p54对盐溶液酸碱性的测定结果完成下表。4 简述盐溶液呈现酸碱性的...
盐类水解第一课时学案
学习目标 1 学会正确判断溶液酸碱性的方法 学会用化学平衡原理解释盐类水解的实质 2 初步了解盐类水解方程式和离子方程式。导课 泡沫灭火器。硫酸铝溶液和。碳酸氢钠。回顾 1.溶液呈酸性的原因。溶液呈碱性的原因。2.ch3coona加入水中对水电离平衡的影响。nh4cl加入水中对水电离平衡的影响。na...