第三节盐类的水解 （第一课时）
主备人：王玉莲审查人：张学文韩照新。
考纲要求】：了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
学案导学】一． 弱电解质的电离平衡：
在一定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了状态，这叫做电离平衡。
二．电离平衡常数：
一元弱酸：ch3cooh+h2och3coo-+h3o+ k
电离平衡常数仅与有关， 不变k不变。
k值越 ，该弱电解质越易电离，其对应的弱酸弱碱较强；k值越 ，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即 k值大小可判断弱电解质相对强弱。
例．（09年山东理综·28）在25℃下，将a mol·l-1的氨水与0.01 mol·l-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(nh4+)=c(cl-)。则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示nh3·h2o的电离常数kb
三、影响电离平衡的因素（以稀ch3cooh溶液为例）
四、一元强酸与一元弱酸的比较。
1)相同物质的量浓度、相同体积的hcl与ch3cooh的比较。
(2) 相同c(h+)、相同体积的hcl与ch3cooh的比较。
例2. 在下列叙述中，能说明盐酸的酸性比醋酸强的是。
a.等体积ph＝4的盐酸和醋酸分别稀释到ph＝5醋酸所加的水多。
b.相同ph的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的ph变化大
c.相同ph的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等。
d.等体积相同ph的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应时，醋酸产生氢气的物质的量多。
e.相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸与足量的锌反应时，产生的氢气的物质的量一样多。
f.相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸与足量的锌反应时，产生氢气的起始速率盐酸的快。
g.氯化钠溶液呈中性而醋酸钠溶液呈碱性。
反馈练习】1.0.1mol/l氨水10 ml，加蒸馏水稀释到1 l后，下列变化中正确的是（ ）
①电离程度增大 ②[nh3·h2o]增大 ③nh4+数目增多
④增大导电性增强增大。
abcd．②④
2．h+浓度均为0.01mol/l的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （
a．醋酸与锌反应放出氢气多 b．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多。
c．醋酸与锌反应速率大d．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大。
3.（2004年广东高考）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/l时，甲酸中的c(h+)约为乙酸中的c(h+)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/l的乙酸，经测定它们的ph从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 (
a．a的浓度必小于乙酸的浓度b．a的浓度必大于乙酸的浓度。
c．b的浓度必小于乙酸的浓度 d．b的浓度必大于乙酸的浓度。
4．在6份0.01mol/l氨水中分别加入下列各物质：a．浓氨水b．纯水 c．少量h2so4
d．少量naoh固体； e．少量al2(so4)3固体。
1）能使c(oh—)减小、c(nh4+)增大的是。
2）能使c(oh—)增大、c(nh4+)减小的是。
3）能使c(oh—)和c(nh4+)都增大的是。
4）能使c(oh—)和c(nh4+)都减小的是。
盐类水解第一课时
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盐类水解 第一课时
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