学习目标：1、认识盐类水解的本质。
2、会写盐类水解的方程式。
重点难点：1、盐类水解的本质。
2、盐类水解方程式的书写。
学习过程：1、思考na2co3是盐，俗称纯碱，为什么是盐，却称为碱呢？
2、根据形成盐的酸和碱的强弱，将盐分类。
3、根据p54对盐溶液酸碱性的测定结果完成下表。
4、简述盐溶液呈现酸碱性的原因。
5、以nh4cl和ch3coona为例讨论盐类水解的本质。
6、归纳盐类水解的规律。
谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都强不水解。
7、以nh4cl、ch3coona、na2co3、 cuso4为例，书写水解方程式，并归纳规律。
当堂检测：1． 下列说法中正确的是。
a．na2co3水解的主要产物有co2
b．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解
c．盐的水解可视为中和反应的逆反应。
d．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐。
2．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是 a．（nh4）2so4 b．nahso4 c．k2s d．na2hpo4
3．关于盐类水解反应的说法正确的是。
a．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
b．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
c．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱
d．同浓度的nh4cl和nacl ph之和大于14
4．下列说法正确的是
a．水解反应是吸热反应 b．升高温度可以抑制盐类的水解 c．正盐水溶液ph均为7 d．硫酸钠水溶液ph小于7
5．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是
a．nh3 + h2o nh4+ +oh
b．nh4+ +h2o nh3h2o + h+
c．al3+ +3h2o al（oh）3 + 3h+
d．alo2- +2h2o al（oh）3 + oh-
5．下列水解离子方程式正确的是。
a．fe3+ +3h2o fe（oh）3 + 3h+
b．br- +h2o hbr + oh-
c．co32- +2h2o h2co3 + 2oh-
d．nh4+ +2h2o nh3·h2o + h3o+
6．在下列各组离子中，能大量共存的是。
a．ag+、no-3、na+、cl- b．k+、hco-3、cl-、al3+
c．no-3、fe2+、h+、br- d．k+、cl-、so42-、nh4+
盐类水解第一课时
第一课时 一 教学目标。1.使学生了解水的电离和水的离子积。2.使学生了解溶液的酸碱性和ph的关系。二 教学重点。水的离子积 c h ph与溶液酸碱性的关系。三 教学难点。水的离子积，有关ph的简单计算。四 教学方法。逻辑推理法。五 教学过程。引入新课 研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性。电解质溶...
盐类水解第一课时
第三节盐类的水解 第一课时 主备人 王玉莲审查人 张学文韩照新。考纲要求 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。学案导学 一 弱电解质的电离平衡 在一定条件下 如温度，浓度 当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了状态，这叫做电离平衡。二 电离平衡常数 一元弱酸 ch3...
盐类水解第一课时学案
学习目标 1 学会正确判断溶液酸碱性的方法 学会用化学平衡原理解释盐类水解的实质 2 初步了解盐类水解方程式和离子方程式。导课 泡沫灭火器。硫酸铝溶液和。碳酸氢钠。回顾 1.溶液呈酸性的原因。溶液呈碱性的原因。2.ch3coona加入水中对水电离平衡的影响。nh4cl加入水中对水电离平衡的影响。na...