课题： 第三节盐类的水解第一课时使用时间：2016年11月3日
年级：二学科：化学编写人：孙娇审核人审批人。
学习过程】活动与**】**盐溶液的酸碱性（分组实验）
**练习】：
根据水解规律，判断nahco3、a1cl3、na2so4三种盐溶液的酸碱性。
总结归纳】分析上述实验结果，归纳盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关系：
实验表明，并不是所有的盐溶液都是中性的。通常盐呈中性盐的溶液呈酸性盐的溶液呈碱性。
阅读课本p54-56，思考讨论。
1、为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同？（用电离过程表示）
1)nh4cl溶液显酸性的原因：
2)ch3coona溶液显碱性的原因：
3)nacl溶液显中性的原因：
2、什么是盐类的水解？
定义溶于水时，电离出来的离子跟所电离出来的h+或 oh-结合生成的反应，叫做盐类的水解。
实质：水的电离平衡向移动。
3、你能总结出盐类水解有哪些规律吗？
练习】1、下列离子均由盐电离产生，哪些离子可发生水解？请将其圈出来。
na＋、cl-、nh4＋、al3＋、ch3coo-、clo-、so42-。
2、下列物质的水溶液显酸性的有（ ）
nahso4 ②fe2(so4)3 ③na2co3 ④na2so4 ⑤ch3coona ⑥cucl2
a.①②bcd.③④
总结归纳】1、盐类水解平衡的表达式：盐+水。
2、方程式的书写注意事项：
书写水解方程式时因一般水解程度很小，用“__而不用“__通常不能标。
多元弱酸根离子水解进行，以为主；多元弱碱的阳离子水解通常。
练习】3、分别写出下列物质水解的化学方程式和离子方程式并判断溶液酸碱性。
nh4cl显性。
ch3coona显性。
na2co3显性
nahco3显性。
fecl3显性
al2(so4)3显性。
cuso4显性。
na2s显性
nahs显性
na2so3显性
nahso3显性
交流与讨论】1、明矾（kal(so4)2·12h2o）为什么能作净水剂？
2、nahco3溶液的ph>7,分析原因？（请从电离和水解两个方面考虑）
巩固提高】1. 下列溶液ph小于7的是（ ）
a、 溴化钾 b、 硫酸铜 c、 硫化钠 d、 硝酸钡。
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）
a 、碳酸钾 b、 硫酸氢钠 c、 碳酸氢钠 d、 氯化铁。
3、物质的量相同的下列溶液中含微粒种类最多的是：（
a、cacl2b、ch3coona c 、nh3d 、k2s
4.盐类水解的过程中正确的说法是 (
a．盐的电离平衡破坏 b．水的电离平衡发生移动。
c.溶液的ph发生改变 d．没有发生中和反应。
5.下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是。
a．nahco3 b．nahso4 c．hcl d．nh4cl
6.下列溶液常温下能跟镁反应生成h2的是（双选。
7.物质的量浓度相同的三种盐nax、nay和naz的溶液，其ph值依次为，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是。
a．hx、hz、hy b．hz、hy、hx c．hx、hy、hz d．hy、hz、hx
8.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（ ）
hcl+h2oh3o++cl-
zncl2+h2o===zn(oh)2+2hcl
na2co3+h2oh2co3+2naoh
al2(co3)3+6h2o2al(oh)3↓+3h2co3
abcd.全部。
通过本节课学习，谈谈自己的收获，与大家共同分享！
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