第三节化学平衡学案（1）
一 、 三维目标。
一）知识与技能。
1、通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应。
2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征。
3、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。
二）过程与方法。
1、从学生已有关于溶解的知识——溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。
2、引导学生理解化学平衡的概念，讨论并归纳出反应达到平衡时所具有的特征。
3、通过适当的练习让学生用已归纳的平衡特征来判断在一定条件下，一个可逆反应进行到某种程度时是否达到平衡。
三）情感、态度与价值观。
化学平衡是宇宙中各科平衡中的一个小小的分支，化学平衡的核心内容——动态平衡，日常生活中的溶解平衡、环保等平衡问题与化学理论密切联系在一起——化学与生活息息相关。
二、 教学重点：化学平衡状态的概念和特征。
教学难点：化学平衡状态的特征。
教学关键：化学平衡状态的引入。
三、课堂导言。
前面我们学过化学反应速率，知道化学反应有快有慢，但是化学反应还要考虑能否进行到底，也就是化学反应的限度问题，也即是我们要研究的化学平衡问题。
四、自主学习。
1、可逆反应与不可逆反应。
正反应。逆反应。
可逆反应。可逆反应的特征：“两同”是指。
2、化学平衡。
化学平衡。它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。
化学平衡的前提。
实质。标志。
五、小组**展示。
分析：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于100ml水的过程。
讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？
六、教师精讲。
1、化学平衡的建立过程。
在反应co+h2oco2+h2中，将0.01molco和0.01mol h2o (g)通入1l密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。
1)反应刚开始时： 反应物浓度正反应速率。
生成物浓度为逆反应速率为。
2)反应过程中： 反应物浓度正反应速率。
生成物浓度逆反应速率。
3)一定时间后，必然出现。
4)t1时刻后， v正＝ v逆即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应物和生物的浓度不再发生变化 ——化学平衡。
2、化学平衡状态的特征：逆：等：
动：定：
变：3、可逆反应达到平衡时反应物的转化率计算。
某指定反应物的转化率=该反应物变化（即消耗）的浓度（或物质的量）÷起始浓度（或物质的量）×100﹪
÷起始浓度（或物质的量）×100﹪
如可逆反应2hi（g）h2（g）+i2（g）如果开始时碘化氢的浓度为4mol/l，平衡时氢气的浓度是1mol/l，则碘化氢的转化率。
反应物的转化率越___该可逆反应完成的程度就越___反应越彻底。
七、课堂练习。
1、一定条件下，反应a2(g)+b2(g) 2ab(g)达到平衡的标志是。
a、单位时间内生成n mol a2同时生成n molab
b、单位时间内生成2n mol ab 同时生成n mol b2c、单位时间内生成n mol a2 同时生成n mol b2
d、单位时间内生成n mol a2 同时消耗n mol b2
注意：在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。
2、一定条件下，反应n2+3h2 2nh3达到平衡的标志是。
a、一个n≡n键断裂的同时，有三个h－h键形成。
b、一个n≡n键断裂的同时，有三个h－h键断裂。
c、一个n≡n键断裂的同时，有六个n－h键断裂。
d、一个n≡n键断裂的同时，有六个n－h键形成
3、在一定温度下，向al密闭容器中加入1molx气体和2moly气体。
发生如下反应：x(g)+2y(g) 2z(g），此反应达到平衡的标志是。
a、容器内压强不随时间变化b、容器内各物质的浓度不随时间变化。
c、容器内x、y、z的浓度之比为1:2:2 d、单位时间消耗0.1molx的同时生成0.2molz
课堂检测】1、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：
a(固)+3b(气) 2c(气)+d(气)已达平衡状态的是。
a. 混合气体的压强 b. 混合气体的密度 c. b的物质的量浓度 d. 气体的总物质的量。
2、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应。
a(气)+3b(气) 2c(气)+2d(固)达到平衡的标志的是。
c的生成速率与c的分解速率相等单位时间内生成amola,同时生成3amolb
a、b、c的浓度不再变化a、b、c的分压强不再变化。
混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化。
单位时间内消耗amola,同时生成 3amolb ⑧a、b、c、d的分子数之比为1:3:2:2
abcd.②⑤
3、可逆反应h2(g) +i2(g) 2hi(g),在一定条件下达到平衡的标志是。
a、在1molh-h键断裂，同时有2molh-i键生成。
b、容器内各组分物质的量的分数保持不变。
c、容器内颜色的深度保持不变。
d、容器内的总压强保持不变。
学生反思与体会】
教师对学生评价体系】
教师个人反思】
作业】、在一定温度下，可逆反应。
a(气)+3b(气) 2c(气)达到平衡的标志是 （
a. c的生成速率与c分解的速率相等 b. 单位时间内生成nmola,同时生3nmolb
c. a、b、c的浓度不再变化d. a、b、c的分子数比为1:3:2
2、下列说法中可以充分说明反应：
p(气)+q(气) r(气)+s(气) ,在恒温下已达平衡状态的是（ ）
a. 反应容器内压强不随时间变化 b. p和s的生成速率相等。
c. 反应容器内p、q、r、s四者共存 d. 反应容器内总物质的量不随时间而变化。
3．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）
a）可逆反应 （b）任何反应 （c）部分反应 （d）气体反应。
4．在2no2 n2o4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（ ）
（a）υ正=υ逆 ≠0时的状态b）no2全部转变成n2o4的状态。
c）c（no2）=c（n2o4）的状态（d）体系的颜色不再发生变化的状态。
5．下列哪个说法可以证明反应n2+3h22nh3已达到平衡状态（ ）
a）1个n≡n键断裂的同时，有3个h-h键形成。
b）1个n≡n键断裂的同时，有3个h-h键断裂。
c）1个n≡n键断裂的同时，有6个n-h键断裂。
d）1个n≡n键断裂的同时，有6个h-h键形成。
化学平衡 第一课时 学案
高二化学选修4第二章第三节化学平衡 1 学习目标 1了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念 特点。2.了解化学平衡建立的过程。自主学习。一 可逆反应与不可逆反应。1 可逆反应。1 概念 在下，既能向方向进行同时又能向方向进行的反应。2 表示方法 约定采用 符号 表示，把从左向右的反应称作 从右向左...
化学平衡第一课时学案
班级 姓名 高二化学学案。编辑人 王玉根审核人 栗瑞兰使用时间 20141126 学习目标。1 理解化学平衡状态等基本概念。理解化学平衡状态形成的条件 适用范围 特征。掌握化学平衡状态判断。2 掌握有关化学平衡计算题的一般方法 三段式 理解反应物的转化率。重点难点 重点 化学平衡状态的特征 难点 化...
化学平衡第一课时导学案
第二章第三节化学平衡 第一课时 编写人 黄韵 张小静负责人 张小静审核人 彭柳审批人 刘国庆。学习目标 1 通过对溶解平衡的理解和迁移，能用自己的语言来理解可逆反应和化学平衡，知道化学平衡的特征有哪几点。2 知道如何用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，会做这一类题。3 通过 宏观 ...