2010年3月日学案12
科目高一化学课题第三节化学键 (第一课时) 班姓名
学习目标：（1）对离子键和离子化合物概念的理解；（2）电子式的正确书写。
新课学习〕一、书本实验：
二、用原子结构知识解释nacl的形成过程。
三。离子键
注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。
阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。
3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。少数非金属间亦能形成离子键，如nh4c1等铵盐。
四、离子化合物
由构成的化合物叫离子化合物。
注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如nh4no3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如a1c13、becl2等是共价化合物。
五、电子式
1)在周围用或“ ”来表示原子的电子(价电子)，这种式子叫做电子式。
注意：电子式中最外层电子要尽可能均匀对称的分布在上、下、左、右四方。
阳离子：简单阳离子一般直接用离子符号表示。
阴离子：写出最外层电子数，并且用“[ 括起来，在右上角标出所带电荷。
如：钠、镁、硫、氯原子的电子式分别为。
课堂练习］1.写出下列微粒的电子式。
ca al3+ brcacl2
nａi2k2sna 2 o2
2)离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：
课堂练习］2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)cao
2)na2o
3）cacl2
4) k2s
课堂练习］na3n是一种重要的化合物，它与水作用可生成nh3。请回答下列问题：
1)na3n的电子式是该化合物是由键形成的。
2)na3n与水反应的方程式是。
该反应的基本反应类型是。
生成物的电子式分别是。
3)na3n与盐酸反应的方程式为。
生成物的电子式分别是。
4)比较na3n中两种微粒的半径大小。
第三节化学键第一课时
第三节化学建。第一课时 教学目标 1 掌握离子键的概念 掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。2 通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。3 培养学生用对立统一规律认识问题 由个别到一般的研究问题的方法 结合教学培养学生认真仔细 一丝不苟的...
第三节化学键第一课时
2 当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴 阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴 阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。评价 对以上讨论结果给予正确的评价，并重复结论。学生阅读 p19最后一自然段。板书 1 阴 阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。提问 成键微粒 ...
化学键第一课时
课题制作人。化学键与化学反应中的物质变化 第一课时 总第7课时苏海丽。审核人。高艳彬。使用时间。课前预习案。备注 一 化学键与物质变化。阅读课本思考 水在分解时为什么要通电？1 化学键间的强相互作用。2 化学反应中物质变化的实质。阅读课本p32 交流 研讨 分析并完成下 总结 化学反应中物质变化的实...