第二章第三节化学平衡（学案）
第一课时。班级组别姓名准备老师：王振清 09.09.
学习目标】: 1 描述化学平衡建立的过程 2. 能正确判断一个反应是否达到平衡。
重、难点】: 化学平衡状态的判断。
复习】 ：可逆反应：在下，既能向同时又能。
的反应。其特征是
知识梳理】:
一、化学平衡的建立。
1、化学平衡的建立。
以co+h2o(gco2+h2反应为例：
在一定条件下，将0.01 mol co和0.01 mol h2o(g)通入。
1 l密闭容器中，开始反应：
1）反应刚开始时：
反应物的浓度 ，正反应速率 。生成物的浓度为 ，逆反应速率为
2）反应进行中。
反应物的浓度 ，正反应速率 。生成物的浓度 ，逆反应速率 。
3）肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率 ，此时，反应物的浓度 ，生成物的浓度也即达到了化学平衡状态，如上图所示。
2、化学平衡状态定义：
3、化学平衡的特征：
1).条件2).对象。
3). 等：
(4). 动：
5). 定：
4 . 达到平衡的标志：以ma(g)+nb(g) pc(g)为例。
直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等：
a消耗速率与a的生成速率相等，a的消耗速率与c的消耗速率之比等于m ：p，b生成速率与c的生成速率之比等于n ：p。
各物质的百分含量保持不变。
间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。（注：m+n≠p）
各物质的浓度不随时间的改变而改变。
③各物质的物质的量不随时间的改变而改变。
各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
练习一】. 对于密闭容器中的可逆反应：ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况下，是否达到平衡。
5. 化学平衡的移动：当一个可逆反应达到化学平衡状态时，改变外界条件，使v正 v逆 ，平衡就会发生移动，最终v′正 v′逆 ，达到新的化学平衡状态。
若v正 v逆 ，平衡向正反应方向移动；若v正 v逆 ，平衡向逆反应方向移动。如果改变外界条件v正、v逆也改变，但改变后v正 v逆 ，则平衡不移动。
二、外界条件对化学平衡移动的影响。
1.浓度对化学平衡的影响：
观察试验[实验2—5] 方程式： cr2o72－+h2o 2 cro42－+2h+
橙色黄色）实验2—6] 方程式：fecl3 + 3kscn fe(scn)3 + 3kcl
浅黄色） （无色） （血红色）（无色）
填写课本上**表并判断上述化学平衡发生了怎样的变化？
1）规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向移动。
2）用v-t图表示化学平衡的移动：vv例：
0t 0t①旧的化学平衡 ②增大反应物的浓度后新的化学平衡的移动。
3）应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提**格较高原料的转化率，以降低生产成本。
练习二】.在硫酸工业中，制取so3的反应为：2so2(g) +o2(g) so3(g) 。为了提高so2的利用率，在实际生产中最好采用什么措施？
练习三】.填空：
练习四】. 用v-t图表示下列平衡的移动：
减少反应物的浓度 ④增大生成物的浓度 ⑤减少生成物的浓度。
巩固练习。1. 可逆反应达到平衡的重要特征是。
a. 反应停止了b. 正逆反应的速率均为零。
c. 正逆反应都还在继续进行d. 正逆反应的速率相等。
2. 把hi气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2hi(g) h2(g)+i2(g)
在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是。
a. hi的生成速率等于其分解速率 的生成速率小于其分解速率。
c. hi的生成速率大于其分解速率 d.无法判断hi的生成速率和分解速率的相对大小。
3. 可逆反应2no22no + o2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是。
单位时间内生成n mol o2 的同时生成2n mol no2
单位时间内生成n mol o2的同时，生成2n mol no
用no2 、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
混合气体的颜色不再改变的状态
混合气体的密度不再改变的状态
混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
abcd4. 可以说明密闭容器中可逆反应p（g）+ q（gr（g） +s（g）在恒温下已达平衡的是 （
a. 容器内压强不随时间变化b. p和s生成速率相等。
c. r和s的生成速率相等d. p、q、r、s的物质的量相等。
5.下列说法中可以证明反应：n2+3h22nh3已达到平衡状态的是。
a. 1个nn键断裂的同时，有3个h—h键形成。
b. 1个nn键断裂的同时，有3个h—h键断裂。
c. 1个nn键断裂的同时，有6个n—h键断裂。
d. 1个nn键断裂的同时，有6个n—h键形成。
6. 在一定条件下，某容器内充入n2和h2合成氨，以下叙述中错误的是。
a. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
b. 随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
c. 随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
d. 在反应达到平衡后，容器内是三种气体的混合气体。
7. 在一个密闭容器中发生如下反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)，反应过程中某一时刻测得so2、o2、so3的浓度分别为：
0.2 mol·l—1，0.2 mol·l—1，0.
2 mol·l—1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是。
a. c(so3)=0.4 mol·l—1b. c(so2)=c(so3)=0.15 mol·l—1
c. c(so2)=0.25 mol·l—1d. c(so2)+c(so3)=0.4 mol·l—1
8. 在hno2溶液中存在如下平衡：hno2 h++no2— ，向该溶液中加入少量的下列物质后，一定能使电离平衡向右移动的是。
a．naoh溶液 b．硫酸溶液c．nano2溶液 d．nahso4溶液。
9. fecl2 溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：fe2++2h2o fe(oh)2+2h +
往该溶液中滴加盐酸，发生的变化是。
第三节化学平衡第一课时
高二化学组 编写 李艳审核 魏玉花时间 2010 8 27 学习目标 理解化学平衡状态的概念 形成的条件 适用范围 特征等 掌握平衡状态的。判断和平衡常数的意义。学习重 难点 化学平衡状态的特征和化学平衡状态的判断。知识链接 回忆必修二的相关内容填空并理解以下概念 结合本教材p25 正反应逆反应。可...
第三节化学平衡 第一课时
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第三节化学平衡导学案 第一课时
2 化学平衡状态的特征 逆 等 动 定 变 2 达到化学平衡的标志 正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志。直接标志 速率关系 正逆反应速率相等。即 v正 v逆。以反应ma g nb g pc g 为例达到平衡的标志为 a的消耗速率与a的生成速率 a的消耗速率与c的 ...