第三节氧化还原反应学案 第一课时

发布 2024-03-03 23:10:08 阅读 9369

班级姓名。教学目标】

知识与技能

1. 从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。

2. 从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。

3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力,培养学生的归纳能力、推理能力。

过程与方法

1. 重视培养学生科学**的基本方法,提高科学**能力。

2. 培养学生的思维能力。

3. **与活动,氧化还原反应概念的发展。

情感态度和价值观

对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育,使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。

重点和难点】 重点:用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点:1。氧化还原反应的特征以及氧化还原反应的本质;

2.用双线桥法来表示氧化还原反应。

教学过程】

引言]化学反应可以从不同的角度进行分类,其目的在于了解各类反应的本质。回忆一下,我们初中学过哪些基本反应类型?并举例说明。

四种基本类型的反应。

初中阶段我们学习过许多化学反应,根据。

可以把他们分为四个基本反应类型。

问题1]请大家分析反应fe2o3 + 3co 2fe +3co2属于上述四种基本反应类型中的哪种?

第三节氧化还原反应。

问题2]写出下列化学反应。

1、铜和氧气的反应: ;

2、氧化铜与氢气的反应: ;

3、铁与硫酸铜溶液的反应: ;

4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应。

5、碳酸钙的分解反应。

问题3]反应2cu +o2==2cuo 除属化合反应外还属于什么反应类型?

问题4]请判断下列反应中h2 发生了什么反应?cuo+h2 ==h2o +cu

问题5]那么cuo 发生了什么反应?

在这个反应中,氧化铜失去氧变成单质铜,发生了还原反应;碳得到了氧变成了二氧化碳,发生了氧化反应。也就是说,氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。

思考与交流]请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化,讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

cuo +c===2cu +co22、h2o +c==h2 +co

3、cuo +h2 ==cu +h2o结论]

一、氧化还原反应。

1、氧化反应还原反应。

氧化还原反应。

2、氧化还原反应的判断依据(即氧化还原反应的特征。

问题6]请判断问题2中的五个反应都是否是氧化还原反应?

过渡]为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化?其本质原因是什么呢?

阅读教材p36

在形成离子化合物时,某元素的原子失去电子,则使元素化合价升高,某元素的原子得到电子,则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。

由上述可知,形成由离子组成的化合物时,化合价变化的原因是什么?

再来分析h2 +cl2===2hcl 等也可以使元素化合价发生变化。

3、氧化还原反应的实质。

4.氧化还原反应中电子转移的表示方法:

1) 双线桥法---表示电子得失结果。

2na + cl22nacl

步骤:1、先标化合价,双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。

2、线上标明电子得失数。

问题7]请用双线桥法表示出问题2中的是氧化还原反应。

总结]总结本节课所学主要内容。

板书]口诀:失电子,化合价升高,被氧化;

得电子,化合价降低,被还原。

课后作业]:

1.有关氧化还原反应的叙述正确的是。

a.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。

b.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降。

c.氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)

d.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。

2.下列反应不属于氧化还原反应的是。

a. 2h2o2 = 2h2o + o2b.cucl2+2naoh==cu(oh)2↓+2nacl

c.2na+2h2o=2naoh+h2d.3co+fe2o3 ==2fe+3co2

3.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是。

abcd4.判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是。

a.观察是否发生了化合反应 b.观察是否有氧气参加反应。

c.观察是否有单质参加反应 d.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化。

5.在2febr2+3cl22fecl3+2br2的反应中,被氧化的元素是( )

a.fe b.br c.fe和br d.cl

6.p单质在反应4p+3koh+3h2o3kh2po2+ph3中是( )

a.被氧化b.被还原。

c.既被氧化又被还原 d.既未被氧化又未被还原。

7.在下面空白处采用双线桥表示出课本p39第9题的5 个小题。

第三节氧化还原反应 第一课时 导学案

第三节氧化还原反应 第一课时 导学案。第三节氧化还原反应 第一课时 教学目标 1.复习和巩固初中所学的四种基本反应类型以及从得氧 失氧的角度划分氧化反应和还原反应,是学生进一步了解化学反应的多种分类方法,并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围。2.使学生理解 掌握用化合价升降的观点和电子转移的观...

第三节氧化还原反应第一课时导学案

第三节氧化还原反应 第一课时 导学。案。第三节氧化还原反应 第一课时 教学目标 1.复习和巩固初中所学的四种基本反应类型以及从得氧 失氧的角度划分氧化反应和还原反应,是学生进一步了解化学反应的多种分类方法,并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围。2.使学生理解 掌握用化合价升降的观点和电子转移的...

第二章第三节氧化还原反应学案 第一课时 学案

氧化还原反应学案 第一课时 1 请从得失氧角度分析该反应 思考 氧化反应与还原反应为什么同时发生?2 列举你熟悉的符合下列化合价的元素,并标注下列化合物对应元素化合价 一价元素二价元素。三价元素变价元素。标注下列化合物对应元素化合价。cuo cu co2 c h2so4 s sio2 si mgo ...