氧化还原反应第一课时学案

《氧化还原反应》（第一课时）学案。

教学环节一：氧化还原反应。

例1】举例说明生活中氧气参与的反应。

例2】举例说明氧化物还原为单质的反应。

教学环节二：氧化剂，还原剂。

例3】请找出上述反应中的氧化剂和还原剂。

氧化剂：还原剂：

例4】fe+h2so4 =h2↑+feso4 离子方程式。

fe+2hcl = h2↑+fecl2 离子方程式。

教学环节三：氧化还原反应的特征。

思考】1）氧化还原反应是不是都有化合价变化？

2）每一个反应中化合价变化有什么共同特点或规律？

3）化合价变化与其承担的角色（氧化剂、还原剂）有无一致性？

4）化合价变化与其发生的反应（氧化、还原）有无一致性？

5）如果给你一种物质，你能不能**它在反应中可能作为氧化剂还是还原剂？为什么？

例5】 fe+cuso4 = cu+feso4 氧化剂还原剂。

被氧化被还原。

教学环节四：氧化还原反应的本质。

例5】 fe+cuso4 = cu+feso4 离子方程式。

练习】1、标出元素化合价，判断是否氧化还原反应；若是，请指出氧化剂、还原剂。

1) h2 + cl22hcl2) cao + h2o =ca(oh)2

3) 2kclo32kcl + 3o24) caco3 cao + co2↑

5) cl2 + 2ki = 2kcl + i26) h+ +oh- =h2o

7) mno2 + 4hcl(浓) mncl2 + cl2 +2h2o

8) zn + fe2+ =zn2+ +fe9)2fe2+ +cl2 = 2fe3+ +2cl-

练习】2、下列变化需要加入还原剂的是（）

fe co2 co2 al2o3

小结】1）氧化还原反应的本质是什么？

2）你如何判断一个陌生的反应是否属于氧化还原反应？

3）你是如何找出一个陌生氧化还原反应中氧化剂、氧化反应、还原剂、还原反应的？

4）你认为适合作氧化剂的物质具备什么特点？适合作还原剂的物质具备什么特点？

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