氧化还原反应第一课时学案

氧化还原反应。

第一课时学案。

学习目标 1.了解氧化还原反应概念的发展。

2．理解氧化还原反应的特征和本质。

一、氧化还原反应。

1、从得失氧的角度认识氧化还原反应。

例如：c+ 2cuo 加热 2 cu + co2

1）氧化反应：在反应中物质的反应是氧化反应。如：得氧c→co2

2）还原反应：在反应中物质的反应是还原反应。如：失氧cuo→cu

对c：__氧，被氧化， （氧化反应）对cuo：__氧，被还原，（还原反应）。

3）氧化还原反应：__反应和___反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。

2、从化合价变化的角度认识氧化还原反应。

思考与交流：

请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

分析下面几个反应中化合价的变化情况：

1）氧化反应：物质所含元素的化合价的反应是氧化反应。如：c→co2

2）还原反应：物质所含元素的化合价的反应是还原反应。如：cuo→cu

3）氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应氧化还原反应的特征。

练习1】判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？

1． na2o + h2o = 2naoh2． cl2 +2 fecl2 = 2fecl3

3．fe + cuso4 = cu + feso4 4．na2co3 +2 hcl =2 nacl+ co2 + h2o

5.2 kclo3 = 2kcl+ 3o2 ↑

理由是。3、从电子转移角度认识氧化还原反应。

根据氯化钠与***的形成过程完成**。

1）氧化反应：物质或偏离）电子的反应是氧化反应。如：na- e- =n a+

2）还原反应：物质或偏向）电子的反应是还原反应。如：cl+ e-=cl－

3）氧化还原反应：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。

小结：氧化还原反应有下列两种关系：

氧化反应：失去电子—化合价升高——被氧化（失、升、氧）

还原反应：得到电子—化合价降低—被还原（得、降、还）

练习2】1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）

+h2oc.2kmno4=k2mno4+mno2+o2 + h2o

2.下列变化属于氧化反应的是。

→ fe → co2 →co2 → al2o

4、氧化还原反应与四种基本类型的关系：

根据要求完成**：

思考】初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。（学生完成）

元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳；

二四六硫三五氮，铜汞二价最常见；一五七氯都齐全，单质零价永不变。

课后练习：1．下列说法正确的是。

a．氧化还原反应是同时发生的

b．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。

c．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

d．氧化还原反应的特征是电子转移。

2、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中。

正确的是。a．化合反应一定是氧化还原反应

b．分解反应一定不是氧化还原反应。

c．置换反应一定是氧化还原反应

d．复分解反应不一定是氧化还原反应。

3．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是。

a．是否有元素的电子转移b．是否有元素的化合价的变化。

c．是否有氧元素的参加d．是否有原子的重新组合。

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