教学目标】1、知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应。
2、了解氧化还原反应的本质是反应中发生了电子的得失和偏移。
3、用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、反原反应等概念的理解。
教学重点】氧化还原反应的原理和实质【教学难点】氧化还原反应的原理及应用【知识回顾】
一、下面那些反应是氧化反应与还原反应（1）c+ 2cuo = cu + co2（2）fe2o3+ 3c= 2fe + 3co（3）cao + co2= caco3（4）cu(oh)2= cuo + h2o
5）cucl2+2naoh=cu(oh)2↓+2nacl（6）fe + cuso4= feso4+ cu二、总结初中的知识得氧被氧化发生氧化反应失氧被还原发生还原反应。
三、化合价的改变是氧化还原反应的特征分析的指导标准：（化合价的标注见后补充1）某元素在反应前后化合价发生变化。
1）2na+cl2=2nacl（2）cao+co2=caco3
3）cu(oh)2=cuo+h2o
4）2kclo3=2kcl+3o2↑（5）h2+cuo=cu+h2o（6）zn+cuso4=znso4+cu
7）cucl2+2naoh=cu(oh)2↓+2nacl（8）fe2o3+3co=2fe+3co2
四、化合价变化的本质原因电子的得失。
五、总结。氧化反应。
还原反应失氧的反应化合价降低的反应。
得到电子或电子偏向的过程。
初中知识得氧的反应。
化合价。特征。
升高的反应。
本质。失去电子或电子偏离的过程。
补充1化合价的确定1单质零价2化合物中的口诀。
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二钡钙镁和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；其余变价要计算。
氧化还原反应第一课时学案
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