高一化学导学案编号：12
第2章第3节氧化剂和还原剂（第1课时）
使用说明】1.请同学们认真阅读课本48-52页，划出重要知识，规范完成学案自主学习。
记熟基础知识。
2.结合课本知识独立思考，规范完成学案合作**和当堂检测（不会的先空。
着不写），用红色笔做好疑难标记，准备讨论、展示、点评。
3.及时整理展示、点评结果，完善落实好导学案。
学习目标】1.准确理解氧化还原反应的相关概念，熟练掌握氧化还原反应的特征和实质。
2.小组成员合作**总结氧化还原反应的实质、概念，学会分析电子转移。
3.激情投入，全力以赴，体验学习的快乐。
重点难点】重点：用化合价观念理解氧化还原反应的相关概念和实质。
难点：①概念②分析氧化还原反应的电子转移。
自主学习。问题导学】
一、氧化还原反应。
1.写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价，分析哪些反应元素化合价发生变化，哪些反应元素化合价未发生变化元素化合价是否变化。
氯气与水反应：
na与水反应：
氯化钡溶液与硝酸银溶液反应。
2.什么是氧化还原反应？什么是氧化反应？什么是还原反应？
3.如何判断一个反应是否为氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？
4.氧化反应与还原反应能单独存在吗？
5.举例说明氧化还原反应在生活和生产中的作用：
二、氧化剂和还原剂。
1. .什么是氧化剂？
什么是还原剂？写出co和fe2o3反应的化学方程式，标出各元素的化合价，分析哪些元素化合价升高了？哪些元素化合价降低了？
指出该反应的氧化剂和还原剂。
2氧化剂具有性，还原剂具有性。co和fe2o3反应中氧化产物为还原产物为 （提示：还原剂失电子得到的产物即为氧化产物，氧化剂得电子得到的产物即为还原产物。
例如在铁与硫酸铜的反应中，铁失去两个电子转化到硫酸亚铁中，硫酸亚铁即为氧化产物，硫酸铜得到电子转化为单质铜，单质铜即为还原产物。）
预习自测】1. 下列反应中，盐酸为氧化剂的是 （
+2hcl===zncl2+h2b .caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
d . ca (clo)2+2hcl==cacl2+2hclo
2.※下列叙述正确的是（ ）
a.氧化还原反应的本质是化合价发生变化。
b.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应。
c.氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生产物。
d.还原剂在反应过程中发生还原反应 。
我的疑惑】合作**。
课题一、氧化还原反应的实质。
请按要求填写下表（根据课本第49页实验2）：
思考总结】1.氧化还原反应的外观表现是什么？实质是什么？
2.氧化还原反应中电子转移数目和化合价升降数目的关系是什么？
课题。二、氧化还原反应中各概念之间的关系。
请按要求填写下表：
思考总结】氧化还原反应中各概念之间的关系：
1.氧化剂具有___性，所含元素化合价电子，发生___反应，被___对应生成___产物。
2.还原剂具有___性，所含元素化合价电子，发生___反应，被___对应生成___产物。
课题。三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
写出下列反应方程式并指明基本反应类型。
1.氧化钙溶于水。
2.加热高锰酸钾。
3.煅烧大理石。
思考总结】用图示表示四种基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）与氧化还原反应的关系。
当堂检测】1.下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
a.所含元素的化合价升高的反应物为氧化剂
b.能够得到电子的物质是还原剂。
c.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。
d.氧化反应和还原反应是同时发生的。
2.下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
3.单质x2和y2反应生成化合物的分子式是xy，已知x是正价，下列叙述正确的是( )
被还原，x2是还原剂 被氧化，y2是氧化剂。
被氧化，x2是还原剂 被氧化，y2是还原剂。
拓展提升】1.在化学反应中，如果某元素由化合态变为游离态，则该元素（ ）
a．被氧化b．被还原。
c．可能是被氧化，也可能是被还原 d．没有发生氧化还原反应。
2.标出下列氧化还原反应的电子转移情况，并指明氧化剂和还原剂。
1）2na + o2 na2o2
2）3cl2 + 2fe 2fecl3
3）cl2 + h2o ＝ hcl + hclo
4）2kclo3 ==2kcl +3o2
5）2h2s+so2==3s↓+2h2o
6）※2na2o2 + 2h2o ＝ 4naoh + o2↑
氧化还原反应第一课时
氧化还原反应第一课时 说课稿 各位评委老师大家好！很高兴今天能站在这里，有机会把自己的说课内容展现给大家并向各位老师请教和学习。我今天要说课的内容是离子反应，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计和板书设计五个方面对本节课作如下说明 一。说教材 1.教材分析 本节课是人教版化学必修1，第二章，第三...
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