（2）从化合价变化的角度认识氧化还原反应。
结合课本p35第二个“思考与交流”，分析填写下表：
从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为反应物所含元素化合价降低的反应称为。
这就是我们今天要学习的内容；（板书）氧化还原反应。
3）；为什么氧化还原反应有元素化合价升降呢。
结合下表分析，思考为什么氧化还原反应前后元素化合价发生变化？（元素化合价变化的实质是什么？）
4）；从电子转移的角度认识氧化还原反应。
在氧化还原反应中，氧化反应表现为被氧化的元素化合价 ，其实质是该元素的原子电子的过程；还原表现为被还原的元素化合价 ，其实质是该元素的原子电子的过程
3；交流讨论。
1）小组交流课前预习收获与疑惑。
2）结合课本p35两个“思考与交流”，讨论下列问题并积极展示。
氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？
如何根据元素的化合价变化判断氧化还原反应？
4；课堂练习。
1. 完成下列两个问题。
1）下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
a．caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑ b．caco3 cao+co2↑
c．na2o+h2o = 2naohd．2na＋cl2 2nacl
2）判断正误：
有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。（
有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。（
没有单质参加或生成的反应一定不是氧化还原反应。（
2、下列反应属于氧化还原反应的是。
2mg + o2 ==2mgo2kclo3 2kcl+3o2
na2co3 + 2hcl ==2nacl + h2o + co2↑
fe+2hcl===2fecl2 + h2cu(oh)2cuo + h2o
3、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应。
4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
a．fe+cuso4＝feso4+cub．fe2o3+3co2fe+3co2
c．agno3+nacl＝agcl↓+nano3 d．2kmno4 k2mno4 +mno2 +o2↑
5；课后作业。
1、判断下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
a．cao＋h2o＝ca(oh)2b．2mg + o2 2mgo
c．na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o + co2↑ d．cu(oh)2 cuo + h2o
2、氧化还原反应的实质是（ ）
a．氧元素的得与失 b．化合价的升降。
c．电子的得失或偏移 d．分子中原子重新组合。
3、下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）
a．fe2o3+3co2fe+3co2b．nh4no3n2o↑+2h2o
c．2nahco3na2co3+co2↑+h2o d．co2+c2co
4、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （
a．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
b．置换反应一定属于氧化还原反应。
c．在反应中所有元素的化合价一定发生变化。
d．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应。
板书设计。1、氧化还原反应的概念。
（1）特征：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应；反之，则为非氧化还原反应。
2）本质：化学反应有电子转移（得失或偏移）。
2、判断氧化还原反应有下列两种关系：
1）所含元素化合价升高 — 失去电子 — 被氧化 — 发生氧化反应；
2）所含元素化合价降低 — 得到电子 — 被还原 — 发生还原反应。
教学反思；氧化还原反应概念的建立是学生学好氧化还原反应的基础。可从分类方法，化合价的变化等易理解的入手，便于学生从浅入深重新认识氧化还原反应及氧化反应，还原反应。不过本节课也有些地方思维跨度大。
如得失电子与化合价变化之间的关系。
氧化还原反应第一课时
氧化还原反应第一课时 说课稿 各位评委老师大家好！很高兴今天能站在这里，有机会把自己的说课内容展现给大家并向各位老师请教和学习。我今天要说课的内容是离子反应，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计和板书设计五个方面对本节课作如下说明 一。说教材 1.教材分析 本节课是人教版化学必修1，第二章，第三...
氧化还原反应第一课时
第三节氧化还原反应 第一课时 自学目标 1.了解氧化还原反应与化合价升降的关系。2.理解氧化还原反应的本质及氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。自学重点 理解氧化还原反应的本质。引入新课 复习 四种基本类型的反应。讨论 用四种基本类型的分类方法分析。属于哪种类型的反应？教学过程 一 氧化还原反应。...
氧化还原反应第一课时
高一化学导学案编号 12 第2章第3节氧化剂和还原剂 第1课时 使用说明 1.请同学们认真阅读课本48 52页，划出重要知识，规范完成学案自主学习。记熟基础知识。2.结合课本知识独立思考，规范完成学案合作 和当堂检测 不会的先空。着不写 用红色笔做好疑难标记，准备讨论 展示 点评。3.及时整理展示 ...