第3节氧化还原反应。
第一课时氧化还原反应。
班别：10化本2班姓名：李金青学号：1013010225 指导老师：范老师。
三维目标。1.知识与技能。
1）复习物质分类，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并复习巩固初中从得氧使氧角度划分氧化反应和还原反应，由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论；
2）学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；
3）初步掌握根据化合价变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。
2.过程与方法。
1）通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；
2）培养学生思考及分析、解决问题的能力。
3）通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学**的基本方法，提高科学的态度、探索的能力。
3.情感态度与价值观。
1）通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；
2）通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
教学重点。氧化还原反应概念的演变。
教学难点。用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
教学过程。导入新课（复习化学反应的分类引出氧化还原反应）
思考1>
前面我们已经学习了物质的分类方法，那么，根据反应物与生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为哪些基本反应类型？
投影》四种基本反应类型。
副板书》四种基本反应类型的表达式和举例。
思考2>根据反应物是否得到氧或失去氧，把化学反应分为哪些反应类型？
投影》氧化反应和还原反应。
副板书》举例。
投影》思考与交流一：
请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
分析》这类反应的分来标准为：得氧为氧化反应，使氧为还原反应。
反问》 2cuo+c===2cu+co2↑是什么反应？
分析》 在反应 2cuo+c===2cu+co2↑中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到氧变成二氧化碳，发生了氧化反应。所以，在一个反应中，有物质失去氧，同时也有物质得到氧，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应成为氧化还原反应。
板书】第一课时氧化还原反应。
板书】一、定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。
讨论》请分析下列三个氧化还原反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
1）2cuo+c===2cu+co2↑
2）h2o+c===h2+co
3）cuo+h2===cu+h2o
分析》反应(1)中，铜元素的化合价在反应前是+2价，反应后是0价，碳元素的化合价在反应前是0价，反应后是+4价。
反应（2）中，氢元素的化合价在反应前是+1价，反应后是0价，碳元素的化合价在反应前是0价，反应后是+2价。
反应（3）中，铜元素的化合价在反应前是+2价，反应后是0价，氢元素的化合价在反应前是0价，反应后是+1价。
这三个反应都是氧化还原反应，而且都有元素的化合价在反应前后发生了变化。
总结】由此可见，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总之，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了化合价的变化就是氧化还原反应。
思考》反应fe+cuso4===feso4+cu中元素的化合价是否发生了变化？
分析》铁元素的化合价反应前是0价，反应后是+2价，铜元素反应前是+2价，反应后是0价。由此可见，在反应fe+cuso4===feso4+cu中随人没有发生得氧失氧的的情况，但是它与上面我们分析的三个得失氧的反应有共同的特点：物质所含元素化合价发生了升降。
由此，并非只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应，只要有元素的化合价发生了升降的反应就是氧化还原反应。即：氧化还原反应的特征为：
有元素化合价的是升降。
板书】二、特征：元素化合价升降。
练习》判断下列反应是否属于氧化还原反应？
1）2mg+o2===2mgo
2）2kclo3===2kcl+3o2↑
3）na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑
4）2fe+2hcl===2fecl2+h2↑
5）cu(oh)2===cuo+h2o
板书】三、判断是否为氧化还原反应的依据是：反应中是否有元素的化合价发生升降。
思考》为什么氧化还原反应前后元素的化合价会发生变化？其本质原因是什么？
分析》化学反应的实质是原子之间的重新组合。从原子结构看，原子核外电子是分层排布的，原子核外电子的排布，特别是最外层的电子数目与化学反应有着密切的关系。元素化合价的升降与电子的转移有着密切关系。
要揭示氧化还原反应的本质，还要从围观的角度分析，认识电子转移与氧化还原反应的关系。
板书】以2na+cl2===2nacl为例，**氯化钠的形成过程，分析元素化合价升降的本质原因。
分析》从原子结构的角度来看，钠原子的最外层电子层上只有一个电子，氯原子的最外层电子层上有七个电子。在反应中，钠原子失去一个电子，带一个单位的正电荷，成为钠离子，氯原子得到一个电子，带一个单位的负电荷，成为氯离子。此时，两种微粒都达到了8电子的稳定结构，在这个反应中，钠失去电子，化合价由0价升高到+1价，被氧化，发生了氧化反应；氯得到电子，化合价有0价降低到-1价，被还原，发生了还原反应。
投影】以h2+cl2===2hcl为例，*****的形成过程，分析元素化合价升降的本质原因。
分析】通过以上分析，我们认识到有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应。也就是说氧化还原反映的本质是：电子的转移（得失或偏移）。
板书】四、本质：反应过程有电子的转移（得失或偏移）
练习》模仿课本分析2na+cl2===2nacl的模式，分析下列氧化还原反应：
1）fe+cuso4===feso4+cu （2）2h2o===2h2↑+o2↑
总结】通过上面的练习可以看出：氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏移）电子的过程；还原反应表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到（或偏移）电子的过程。
氧化还原反应第一课时
氧化还原反应第一课时 说课稿 各位评委老师大家好！很高兴今天能站在这里，有机会把自己的说课内容展现给大家并向各位老师请教和学习。我今天要说课的内容是离子反应，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计和板书设计五个方面对本节课作如下说明 一。说教材 1.教材分析 本节课是人教版化学必修1，第二章，第三...
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氧化还原反应第一课时
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