二、氧化还原反应——第一课时。
编制：张敏审核：李静使用时间：2013年7月。
考纲要求：了解氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等概念。
理解氧化还原反应的本质。掌握重要的氧化剂还原剂之间的常见反应。
知识梳理。一、氧化还原反应的概念：在反应中有元素化合价变化的化学反应。
特征：有元素化合价升降
实质：有电子转移（得失或共用电子对转移）
例1】你能快速判定下列元素的化合价吗？
icl、h2o2、na2o2、fes、fes2、na2s2o3、nh4no3、mg3n2、cac2、sic、h2c2o4、nah、cah2。
练1】下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
a、cl2+h2o==hcl+hclob、3co+fe2o3==2fe+3co2
c、caco3+sio2==casio3+co2↑ d、3cus+8hno3==3cu(no3)2+2no↑+3s↓+4h2o
练2】判断下列哪些为氧化还原反应，并说出理由。
ibr + h2o = hbr + hiokoh+cl2=kcl +kclo+h2o ；
nah+h2o =naoh+h2cao2+h2o =ca(oh)2 +h2o2 ；
5c2h5oh +2kmno4+3h2so4 →5ch3cho +k2so4+2mnso4 +8h2o 。
二、氧化还原反应各相关概念间的关系。
氧化剂 → 氧化性 → 得电子 → 价降低 → 被还原 → 还原产物。
反应物 — 性质 — 本质 — 特征 — 反应 — 生成物。
还原剂 → 还原性 → 失电子 → 价升高 → 被氧化 → 氧化产物。
例2】在 cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2↑的反应中，下列叙述正确的是（ ）
1）h2是氧化产物 （2）h2是还原产物 （3）h2o是氧化剂
4）cah2中氢元素，既被氧化又被还原； （5）氧化产物和还原产物质量比为1：1
ab、③④cd、④
例3】在11p+15cuso4+24h2o= 5cu3p+6h3po4+15h2so4的反应中，p元素发生的变化是（ ）
a. 被氧化。 b. 被还原 c. 既被氧化又被还原 d.既未被氧化又未被还原。
例4】下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（ ）
a. o3＋2ki＋h2o＝2koh＋i2＋o2 b. 2ch3cooh＋ca(clo)2＝2hclo＋ca(ch3coo)2
c. i2＋2naclo3＝2naio3＋cl2 d. 4hcl（浓）＋mno2＝mncl2＋cl2↑＋h2o
三、氧化还原反应的表示方法。
1.双线桥法 ——谁变谁”
注意：①箭号从反应物指向生成物，起止为同一元素。
要标明“得”“失”电子，且得失电子总数相等。
箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应物到产物时价态的变化，表示“变成”的意思。
2.单线桥法——“谁给谁”
注意：①箭号从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素。
箭号表示“电子转移”的方向。
数字表示某元素失电子（也是另一元素得电子）的总数。
例5】 分别用双线桥法，单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3cu+8hno3(稀）==3cu(no3)2+2no↑+4h2o
2kclo3===2kcl + 3o2↑
3s+ 6koh== 2k2s +k2so3+3h2o
kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o
例6】有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （
a、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
b、凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应。
c、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质。
d、h2与cl2发生化学反应时，氢元素失去电子，化合价升高被氧化。
四、氧化还原反应与基本反应类型的关系。
例7】你能写出高中阶段所有符合下列类别的反应吗？
a、符合“化合物＋单质 ＝ 化合物＋单质”的反应；
b、符合“化合物＋化合物＝单质＋化合物”的反应；
c、符合“化合物＋单质＝化合物＋化合物”的反应；
考点一：氧化还原反应的基本概念。
1.下列做法中用到物质氧化性的是( )
a.明矾净化水 b．纯碱除去油污 c．臭氧消毒餐具 d．食醋清洗水垢。
2.下列变化需加入氧化剂才能实现的是。
→o2 →kio3 →h2s
3．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
a．f2、k、hcl b．cl2、al、h2 c．no2、na、br2 d．o2、so2、h2o
4.下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
a. 化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应。
5．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
na2o2＋2hcl===2nacl＋h2o2 ②2na2o2＋2h2o===4naoh＋o2↑
cl2＋h2o hcl＋hclo ④icl＋h2o===hcl＋hio
a.①④b．①③c．②③d．只有②
6.钛(ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，tio2制取ti的主要反应有：
tio2＋2c＋2cl2ticl4＋2co ②ticl4＋2mg2mgcl2＋ti
下列叙述正确的是( )
a. 反应①是置换反应b．反应②是复分解反应。
c．反应①中tio2是氧化剂 d．反应②中金属镁是还原剂。
7．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是( )
a. f－、i－、s2－ b．fe3＋、mno、no c．clo、mg d．cl2、fe3＋、al
8．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备cacn2的化学方程式为。
caco3＋2hcn===cacn2＋co↑＋h2↑＋co2↑。在该反应中。
a．氢元素被氧化，碳元素被还原 b．hcn是氧化剂。
c．cacn2是氧化产物，h2为还原产物 d．co为氧化产物，h2为还原产物。
9.下列有关说法中正确的是（ ）
a、氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应；
b、得电子数越多氧化性越强，失电子数越多还原性越强；
c、酸的浓度越大，氧化性越强；
d、一种元素被氧化，另一种元素一定被还原；
e、有单质参加的反应一定是氧化还原反应；
f、非金属单质只能作氧化剂；
g、一般来说，氧化性的物质对人体不利，还原性物质对人体有利；
均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：
g→q+naclq+h2o→x+h2y+naoh→g+q+h2o
z+naoh→q+x+h2o这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为
11.已知氧化还原反应：2cu(io3)2＋24ki＋12h2so4 = 2cui↓＋13i2＋12k2so4＋12h2o
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )
a.10 mol b.11 mol c.12 mol d.13 mol
12.赤铜矿的主要成分是cu2o，辉铜矿的主要成分是cu2s，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：cu2s+2cu2o=6cu+so2↑，关于该反应的说法中正确的是。
a.该反应的氧化剂只有cu2o 在反应中既是氧化剂，又是还原剂
既是氧化产物又是还原产物 d.每生成19.2 g cu，反应中转移1.8 mol 电子。
13.已知可用co2o3代替mno2制备cl2，反应前后存在六种微粒：co2o3、h2o、cl2、h+、cl-和co2+。下列叙述不正确的是（ ）
a.氧化产物为cl2 b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
c.若有3 mol h2o生成，则反应中有2 mol 电子转移 d.微粒的还原性hcl>cocl2
14．运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟kscn溶液作用生成红色溶液的是( )
a. 盐酸 b．氯气 c．cuso4溶液 d．稀硫酸。
2)既有氧化性又有还原性的微粒是( )
b．fe2＋ c．fe3＋
3)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是( )
a.不反应 b．生成硝酸铁 c．生成硝酸亚铁。
4)要除去fecl2溶液中的少量fecl3，可行的办法是( )
a. 滴入kscn溶液 b．通入氯气 c．加入铜粉d．加入铁粉。
15．某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2。
已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2―→o2。
1)该反应中的还原剂是___
2)该反应中，发生还原反应的过程是。
氧化还原反应第一课时
氧化还原反应第一课时 说课稿 各位评委老师大家好！很高兴今天能站在这里，有机会把自己的说课内容展现给大家并向各位老师请教和学习。我今天要说课的内容是离子反应，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计和板书设计五个方面对本节课作如下说明 一。说教材 1.教材分析 本节课是人教版化学必修1，第二章，第三...
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高一化学导学案编号 12 第2章第3节氧化剂和还原剂 第1课时 使用说明 1.请同学们认真阅读课本48 52页，划出重要知识，规范完成学案自主学习。记熟基础知识。2.结合课本知识独立思考，规范完成学案合作 和当堂检测 不会的先空。着不写 用红色笔做好疑难标记，准备讨论 展示 点评。3.及时整理展示 ...