第二章化学物质及其变化。
第三节氧化还原反应（第1课时）导学。
学习目标】1.了解氧化还原反应存在的普遍性及其对生活的影响；
2.从得失氧、化合价升降和得失电子三个角度理解氧化还原反应，并学会从化合价升降角度判断氧化还原反应；
3.从化合价升降角度判断四大反应类型和氧化还原反应的关系。
自主预习】问题一】得氧和失氧一定同时发生吗，什么是氧化还原反应？
1. 请判断下列反应属于哪种基本反应类型？（四大反应类型）
2na + cl2 ==2nacl反应。
cao + h2o ==ca(oh) 2反应。
caco3==cao+co2反应。
2kclo3==2kcl+3o2反应。
fe+cuso4 ==cu+feso4反应。
naoh+hcl==nacl+h2o反应。
fe2o3 + 3co ==2fe + 3co2反应。
思考】对于反应⑦又该属于哪种类型的反应呢？
2.从得失氧的角度判断下列反应属于什么反应。
2h2 + o2 点燃 2h2o反应。
2h2o 通电 2h2 ↑ o2反应。
h2+cuocu+h2o反应。
小结的反应称为氧化还原反应，氧化和还原是氧化还原反应中总是发生的两个相反的过程。
问题二】氧化还原反应还有什么共同点，如何判断一个反应是氧化还原反应？
3.请分析上述三个反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
小结]氧化还原反应总伴随着元素的变化，元素化合价升高则被 ，元素化合价降低则被 ；凡是有的化学反应就是氧化还原反应（判断标准）。 根据化学反应中反应物变为产物时化合价是否发生了变化，化学反应又可以分为反应和反应。
预习检测】下列反应属于氧化还原反应的是。
o2点燃 + 3co ==2fe + 3co2
d.2na+cl2==2nacl
**一氧化还原反应中元素化合价升降的实质是什么，怎样从原子结构的角度认识？
思考交流】氯化钠与***的形成过程：
1）在2na+cl2==2nacl反应中。
na：化合价电子，被。
cl：化合价电子，被。
2）在h2+cl2=2hcl反应中。
h：化合价电子对偏 ，被。
cl：化合价电子对偏 ，被。
归纳整理】氧化还原反应表现为元素化合价升降，其实质是该元素的原子电子 （或偏移）的过程。
学以致用】 1、在mg+2hcl==mgcl2+h2↑中， 元素化合价升高， 电子（填“失去”或“得到”），被 （填“氧化”或“还原”）；元素化合价降低， 电子（填“失去”或“得到”），被 （填“氧化”或“还原”）。
**二氧化还原反应与四大反应类型的关系。
思考交流：氧化还原反应与四大反应类型有什么关系？试画出氧化还原反应与四大反应类型的关系图。
学以致用】2、下列反应属于氧化还原反应的是。
a、caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ b、caco3高温cao+co2↑
c、na2o+h2o==2naohd、mg+2hcl==mgcl2+h2↑
随堂检测】1.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
+mno2 +o2↑
2.下列属于氧化还原反应的是（ ）
mncl2+cl2↑+2h2o
3.下列变化过程一定属于还原反应的是（ ）
a. hcl→mgcl2b. na→
4.下列反应氯元素只被氧化的是（ ）
a.5cl2+i2+6h2o＝10hcl+
c.2cl2+2ca(oh)2＝cacl2+ca(clo)2 +2h2o d.2hclo2hcl+o2↑
达标检测】1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
a．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。
b．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降。
c．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
d．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。
2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（ ）
a．化合反应 b．分解反应 c．复分解反应 d．置换反应。
3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）
a．一定被氧化b．一定被还原。
c．既可能被氧化又可能被还原 d．以上都不是。
4．请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：
1）是分解反应又是氧化还原反应的是（ ）
（2）是分解反应不是氧化还原反应的是（ ）
（3）是化合反应又是氧化还原反应的是（ ）
（4）是化合反应不是氧化还原反应的是（ ）
（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（ ）
a．2kclo32kcl+3o2↑ b．2fe+3cl22fecl3
c．nh4hco3nh3↑+h2o+co2↑ d．cao+co2 ＝caco3
e．cl2+h2o＝hcl+hclo
氧化还原反应第一课时学案
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