《氧化还原反应》知识学习提纲。
阅读］（1）了解初中所学化学知识的局限性，例如对“燃烧”的定义和研究…
2）了解分类研究方法——体现问题的本质，使问题的研究简便、易掌握。例如我们把物质分成若干类别来学习：
氧化物——氧化物的组成、分类和性质……
酸——组成结构上的共同点……，性质上的共同点……
碱——组成结构上的共同点……，性质上的共同点……
盐——组成结构上的共同点……，性质上的共同点……
化学中涉及的反应相当多，进行分类研究是十分必要的。
一、化学反应的分类。
复习］初中学过的化学反应的分类方法。
1）根据反应物、生成物的类别及反应前后物质的种类分：四大基本类型。
2）根据反应过程中物质的得氧和失氧分：氧化反应与还原反应。
氧化反应。还原反应。
3）根据反应过程中热量的变化分：吸热反应与放热反应。
吸热反应。放热反应。
练习］判断下列反应所属的类别：
c+o2——
fe2o3+co——
mno2+4hcl(浓) mncl2+cl2↑+2h2o
结论］①同一反应从不同的角度可以分为不同的类型。
以上各分类方法不能襄括所有的反应。
以上各分类方法不能反映出反应的本质。
二、氧化还原反应。
阅读］注意两种方式的对比。
归纳］１．氧化还原反应的定义：
氧化反应。还原反应。
氧化还原反应：
思考］为什么化学反应过程中会发生化合价的变化？
归纳］２．氧化还原反应的表观与实质：
表观。实质。
．氧化还原反应的判断：
氧化反应。还原反应。
氧化还原反应。
．氧化还原反应的有关概念及关系：
思考］对照上面的反应把下列词语连成两句话（注意词语对应）：
氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、得电子、失电子。
电子对偏离、电子对偏向、化合价升高、化合价降低。
氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、氧化性、还原性。
．氧化还原反应与四大基本类型反应的关系：
思考］举例说明四大基本反应类型与氧化还原反应的关系：
将“化合反应”、“置换反应”、“分解反应”、“复分解反应”与“氧化还原反应”填入下图。
练习］判断下列反应是否是氧化还原反应，若是指出氧化剂、还原剂、氧化产物还原产物。
2na+cl2=2nacl
cu2(oh)2co3=2cuo + co2 +h2o
h2o+3no2=2hno3+no
4nh3+5o2=4no+6h2o
cu + 2h2so4（浓）=cuso4 + so2 + 2h2o
cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o
5hcl+kclo3=kcl+3cl2↑+3h2o
3cu2s + 16hno3 = 6cu(no3)2 + 3s + 4no + 8h2o
no + no2 + 2naoh = 2nano2 + h2o
3br2 + 6koh = 5kbr + kbro3 + 3h2o
介绍］歧化反应：如③⑥⑩这样，同一反应物中，同种元素同种价态的原子在反应中，一部分化合价升高，一部分化合价降低，生成两种不同价态的物质。
归中反应：如⑦这样，不同反应物中，同种元素不同价态的原子在反应中，一部分化合价升高，一部分化合价降低，生成相同价态的物质。又如：2h2s+so2=3s+2h2o
注意］在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质；氧化产物和还原产物也可以是同一种物质。
．氧化还原反应的分析：
1）双线桥法：
示例］mno2 + 4hcl = mncl2 + cl2↑ +2h2o
注意］桥上标：得（失）电子数，化合价降低（升高），发生还原（氧化）反应。
化合价升高为失去，发生氧化反应（被氧化）；
化合价降低为得到，发生还原反应（被还原）；
氧化剂得到电子数＝还原剂失去电子数，又称转移电子数。
电子数＝化合价发生变化的原子数×化合价变化数。
2）单线桥法：
示例］mno2 + 4hcl = mncl2 + cl2↑ +2h2o
注意］箭头线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素；
桥上只标电子数，不写“得”、“失”等。
练习］用双线桥和单线桥分别分析下列氧化还原反应。
cu + 2h2so4（浓） =cuso4 + so2 + 2h2o
2kclo3 = 2kcl + 3o2
cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o
3s + 6koh = k2so3 + k2s + 3h2o
fe2o3 + 3h2 = 2fe + 3h2o
2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2
cu + 4hno3(浓) =cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o
no + no2 + 2naoh = 2nano2 + h2o
2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2
kclo3 + 6hcl = kcl + 3cl2 + 3h2o
．氧化剂与还原剂：
1）定义：氧化剂。
还原剂。2）常见的氧化剂与还原剂：
常见氧化剂：①活泼的非金属单质：f2、cl2、br2、i2、o2、s、n2等；
能电离出h+的物质：hcl、h2so4、nahso4等，在氧化还原反应中起氧化剂作用的实际上是h+；
不活泼金属的阳离子：ag+、cu2+、hg2+、fe3+等；
某些含**态元素的物质：mno2、kmno4、h2so4（浓）、
hno3、kclo3等；
过氧化物：na2o2、h2o2等；
常见还原剂：①金属单质：na、mg、al、zn、fe、k、ca、ba、fe、cu等；
某些非金属单质：h2、c、p、s等；
含较低价态元素的物质：co、so2、hcl、h2s、fecl2、na2so3
3）还原剂还原性的比较。
根据根据活动顺序表判断。
根据非金属活动顺序判断：
还原性：f－③根据反应方程式判断：
还原性：还原剂 > 还原产物 > 氧化剂。
根据反应条件判断：
氧化剂相同时，反应越容易进行，还原剂的还原性越强。
根据氧化剂被还原的程度判断：
氧化剂、条件都相同时，氧化剂被还原得越彻底，还原剂的还原性越强。
4）氧化剂氧化性的比较。
根据金属活动顺序表判断。
根据非金属活动顺序判断：
氧化性：f2>o2>cl2>br2>i2>s
根据反应方程式判断：
氧化性：氧化剂 > 氧化产物 > 还原剂。
根据反应条件判断：
还原剂相同时，反应越容易进行，氧化剂的氧化性越强。
根据还原剂被氧化的程度判断：
还原剂、条件都相同时，还原剂被氧化得越彻底，氧化剂的氧化性越强。
例题］①根据反应：a.2fe2++cl2=2fe3++2cl－，c.
2fe3++cu=2fe2++cu2+，试判断各反应中的氧化剂和还原剂，并比较各氧化剂氧化性的强弱和各还原剂还原性的强弱。
根据反应：a.2kmno4+16hcl(浓)=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2↑
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