学习目标：1、总结盐的类型与溶液酸碱性的关系2、能解释说明盐溶液呈现酸碱性的原因3、总结概括盐类水解的定义、实质、特点。前测：
1、离子反应发生条件2、常见的强酸与强碱3.溶液的酸碱性判断方法。
1、下列离子能够共存的是（）
一：课前预习指导（20分钟）
要求：找到前测知识点并熟记，完成前测选择题。阅读教材54页到56页中间家庭小实验为止。
阅读三遍，将54页科学**的问题及**填写完毕，55页思考与交流**完成。一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系（3分）规律。
2、溶液酸碱性规律：1、盐的分类：
课堂练习1、请判断下列盐溶液的酸碱性：（1分）cuso4、fecl3、na2s、kno3、bacl2、na2so3二。盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
向水中分别加入nacl、nh4cl、ch3coona形成溶液后，请思考：（1）写有关的电离方程式？（2）对水的电离平衡有何影响？（3）写相关的化学方程式？
用电离方程式分析三种溶液显酸碱性的原因。要求背书书写，4分钟。
内完成。分析nh4cl溶液显酸性原因：
分析ch3coona溶液呈碱性的原因：
分析nacl溶液呈中性的原因：
总结盐溶液呈不同酸碱性的原因的相关规律：（每条2分）1、盐类的水解定义：2、实质：
3、盐类的水解的方程式通式：4、盐类的水解需要满足什么条件？5、常见的弱离子有哪些？6、盐的水解的特点。
与互为可逆过程；⑵是___热反应；⑶水解程度___可逆反应，符合化学平衡移动原理；
当堂检测。1、在溶液中，不能发生水解的离子是（）a、clo–b、co32–
c、fe3+d、so42–
2、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）
fecl3② naclo③ (nh4)2so4④agno3⑤ na2s⑥ k2so43.等物质的量浓度、等体积的酸ha与碱naoh混合后，溶液的酸碱性是（）a、酸性b、中性。
c、碱性d、不能确定。
4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）
a、硫酸b、naohc、硫酸铝d.碳酸钠5.在na2s溶液中，c (na+)与c (s2–)之比值（）于2a、大b、小c、等d、无法确定6.
盐类水解的过程中正确的说法是（）a、盐的电离平衡破坏b、水的电离平衡发生移动c、溶液的ph减小d、没有发生中和反应7.下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的ph值减小的是（）
a、hclb、al2(so4)3c、na2sd、下列各组中比值为2:1的是（）
a、ph值均为12的naoh溶液与ba(oh)2溶液的物质的量浓度之比。b、(nh4)2so4溶液中，c(nh4+)与c(so42-)之比。
c、相同温度下，0.2mol/l ch3cooh溶液与0.1mol/l hcl溶液中的c(h+)之比。
d、100ml 0.2mol/l的hcl与100ml0.1mol/l的hno3溶液中的c(h+)之比。
第三节盐类的水解 第一课时
教学目标概览。一 知识目标。1 理解强酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解。2 常识性介绍盐类水解的利用。二 能力目标。1 培养学生逻辑推理能力。2 通过联系生产和生活实际，培养知识的综合应用能力。三 情感目标。通过盐类水解的学习，深刻理解内因和外因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的的统一和转化等对立统一的自然...
第三节盐类的水解 第一课时
1 下列各物质的溶液显酸性的是 a nahco3 b nh4 2so4 c nacld ch3cook 2 常温下，下列溶液的ph大于7的是 a nh4clb h3po4 c nahco3 d na2so4 3 在盐类水解的过程中，下列说法正确的是 a 盐的电离平衡被破坏b 水的电离程度一定会增大。...
第三节盐类的水解第一课时
一 盐溶液的酸碱性。用ph试纸检验下列一组溶液 均为0.01mol l 的酸碱性，并分析得出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。分析以上 判断溶液的酸碱性与盐的所属类别 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 之间的关系。二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因。根据上表得出的结论，推导并填写下列 1 请你给盐类水解下...