教学目标概览。
一)知识目标。
1．理解强酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解。
2．常识性介绍盐类水解的利用。
二)能力目标。
1．培养学生逻辑推理能力。
2．通过联系生产和生活实际，培养知识的综合应用能力。
三)情感目标。
通过盐类水解的学习，深刻理解内因和外因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的的统一和转化等对立统一的自然辩证观。
教学重点难点。
1．盐类水解的本质。
2．盐类水解方程式的书写。
实验用品准备。
1．仪器：试管、药匙、纸槽、镊子、玻璃棒、酒精灯、火柴、试管夹。
2．试剂：醋酸钠、碳酸钠、氯化铵、氯化钠、蒸馏水、ph试纸、酚酞试液。
教学方法指导边讲边实验、边观察边总结。
教学过程设计。
复习】当在水中加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？
引入】当在水中加入盐时，是否对水的电离平衡产生影响呢？
新课】一、盐类的水解。
1．盐溶液的酸碱性。
演示：用ph试纸测定ch3coona、nh4cl、nacl溶液的ph值。
注：“能否水解”一栏待后填写。
结论：盐溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈碱性。
思考：这些盐本身既不能电离出h+，又不能电离出oh的正盐，它们的溶液为什么会呈现不同的性质呢？
分析：由水的电离平衡可知，纯水中[h+]=oh]，而盐溶液显示出酸或碱性，说明溶液中[h+]≠oh-]，所以水的电离平衡发生移动。
下面结合实验具体分析如下。
．醋酸钠溶液。
ch3coona ==ch3coo- +na+ 思考：溶液中存在哪些微粒？其中哪些离。
子可以结合成弱电解质？
h2oh+ +oh其中h+和oh-浓度的大小关系如何？
ch3cooh
总的化学方程式：ch3coona+h2och3cooh + naoh；
总的离子方程式：ch3coo- +h2och3cooh+oh-。
小结：溶液中[h+]_oh-](填》、=下同)，呈___性。
生成弱电解质水的电离平衡被破坏，并向___方向移动，因而___促进、抑制)了水的电离。
．氯化铵溶液（分析方法同上）
总的化学方程式。
总的离子方程式。
小结：溶液中[h+]_oh-]，呈___性。
生成弱电解质水的电离平衡被破坏，并向___方向移动，因而___促进、抑制)了水的电离。
．氯化钠溶液。
nacl ==na+ +cl-
h2oh+ +oh-
思考：以上离子能否结合生成弱电解质？水的电离平衡是否被破坏？溶液的性质如何？
小结：这些离子___结合生成弱电解质，水的电离平衡___被破坏。
溶液中[h+]_oh-]，呈___性。
2．盐类的水解。
定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h+或oh-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
实质：水的电离平衡正向移动，从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。
思考：盐电离出的哪类离子能使水的电离平衡发生移动？
小结：只有与h+或oh-结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。
盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。
练习：判定下列溶液的酸碱性，能水解的分析其过程并写出离子方程式。
naf alcl3 nano3
3．盐类水解反应的规律。
（1）强酸强碱盐。
如：nacl、kno3、na2so4
结论：不水解，溶液呈中性，ph=7。
实质：盐电离产生的离子均不能与水电离产生的h+或oh-结合成弱电解质，所以水的。
电离平衡不发生移动。
（2）强酸弱碱盐（强酸与弱碱中和反应所生成的盐）
如：nh4cl、fecl3、cu(no3)2、
nh4cl ==nh4+ +cl-
h2o oh- +h
nh3h2o
nh4+ +h2onh3h2o+ h+
结论：能水解，溶液呈酸性，ph<7。
实质：弱碱阳离子跟水电离产生的oh-结合，使水的电离平衡发生移动。
练习：写出cuso4和alcl3水解的离子方程式。al3+ +3h2oal(oh)3+ 3 h+
（3）强碱弱酸盐（强碱和弱酸中和反应生成的盐）
如：ch3coona、na2co3、na2s、na3po4、na2so3
na2co3===co32- +2na+
h2o h+ +oh
hco3-co32- +h2ohco3-+ oh-
hco3-+h2oh2co3+oh-
结论：能水解，溶液呈碱性，ph>7。
实质：弱酸根离子跟水电离产生的h+结合，使水的电离平衡发生移动。
注意：多元弱酸盐的水解是分步进行的，且第一步水解最容易，以后各步逐渐变难。
书写离子方程式时必须分步。
思考：co32-水解时有没有co2放出？为什么？
注意：一般情况下，水解反应比较微弱，所以水解反应式中通常不能书写等符号。
练习：写出na2s、nahco3、nacn水解的化学方程式和离子方程式。
（4）双水解反应。
讲述：na2co3与alcl3溶液混合时的水解反应。(要点：阴阳离子水解产生分别产生酸性和碱性，溶液混合后互相促进水解)
al2s3===3s2- +2al3+
h2o h+ +oh
h2s al(oh)3
3s2- +2al3++ 6h2o=2al(oh)3↓ +3h2s↑
注意：有些双水解反应能趋于完成，所以水解反应式中必须使用符号等符号。有些双水解反应不能趋于完成，但比单独水解的程度要大一些。(如nh4+和co32-等)
归纳：常见的能发生双水解反应的离子：
①阳离子：fe3+、al3+、nh4+
②阴离子：co32-、hco3-、s2-、hs-、alo2-、so32-、hso3-等。
注意：fe3+与s2-、hs-相遇时发生氧化还原反应。
5）某些弱酸的酸式盐。
nahco3、na2hpo4、nahs水解大于电离。
hco3-+h2oh2co3+oh-（主）
hco3-co32-+h+（次）
nah2po4、nahso3电离大于水解。
总结：盐类水解规律——有弱才水解，越弱越水解，都弱双水解，难溶不水解（agcl、caco3），谁强呈谁性，同强显中性。
4、盐类水解的离子方程式。
1）一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时单水解不写“=”而写“”，不标“↑”或“↓”也不把生成物（如nh3·h2o、h2co3）写成其分解产物的形式。双水解写“=”标“↑”或“↓”
（2）多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。
练习：判断fecl3、nahco3、na3po4、k2s、(nh4)2so4、bacl2的水溶液能否水解。写出水解的离子方程式。
高考热点例释。
例1】ph=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较。
a. 大于b. 小于c. 等于 d. 无法确定。
解析】在醋酸溶液中，由于醋酸电离出的[h+]大于水电离出的[h+]，所以醋酸会抑制水的电离，使水的电离程度小于纯水中水的电离程度。在氯化铵溶液中，由于氯化铵完全电离出的铵离子会与水电离出的oh-结合成弱电解质nh3·h2o，从而促进了水的电离，使水的电离程度大于纯水中水的电离程度，故前者小于后者。
本题正确答案为b。
例2】物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是。
a. cacl2b. ch3coonac. nh3 d. k2s
解析】由于h2o的存在，四种溶液都存在h2o、h+、oh-三种微粒。cacl2不水解，应存在ca2+、cl-二种微粒；ch3coona电离产生ch3coo-、na+，水解产生ch3cooh分子，故溶液中存在有ch3cooh、ch3coo-、na+三种微粒；nh3与h2o反应生成nh3·h2o，由于。
nh3·h2onh4++oh-，溶液中有nh3、nh3·h2o、nh4+三种微粒；k2s溶液中因电离产生k+、s2-，s2-水解产生hs-，hs-继续水解产生h2s分子，所以溶液中有：k+、s2-、hs-、h2s四种微粒。故每种溶液中除h2o、h+、oh-三种微粒外，k2s中还有四种微粒，种类最多。
本题正确答案为d。
第三节盐类的水解 第一课时
1 下列各物质的溶液显酸性的是 a nahco3 b nh4 2so4 c nacld ch3cook 2 常温下，下列溶液的ph大于7的是 a nh4clb h3po4 c nahco3 d na2so4 3 在盐类水解的过程中，下列说法正确的是 a 盐的电离平衡被破坏b 水的电离程度一定会增大。...
第三节盐类的水解第一课时
一 盐溶液的酸碱性。用ph试纸检验下列一组溶液 均为0.01mol l 的酸碱性，并分析得出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。分析以上 判断溶液的酸碱性与盐的所属类别 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 之间的关系。二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因。根据上表得出的结论，推导并填写下列 1 请你给盐类水解下...
第三节盐类的水解第一课时
学习目标 1 总结盐的类型与溶液酸碱性的关系2 能解释说明盐溶液呈现酸碱性的原因3 总结概括盐类水解的定义 实质 特点。前测 1 离子反应发生条件2 常见的强酸与强碱3.溶液的酸碱性判断方法。1 下列离子能够共存的是 一 课前预习指导 20分钟 要求 找到前测知识点并熟记，完成前测选择题。阅读教材5...