九年级上册§1.2探索酸的性质（第一课时）
教学目标】一）知识与技能1、了解酸有酸性2、能说出酸的定义。
3、能由方程式辨认酸性物质。
4、了解主要的酸有盐酸、硫酸、硝酸（二）过程与方法。
1、会用指示剂测定溶液的酸碱性2、会用ph测定溶液的酸碱度。
3、会使用试管进行物质（溶液）性质试验（三）情感、态度与价值观1、培养学生实事求是的科学态度。
2、开展“自制酸碱指示剂”、“找找生活中的酸性物质”等活动，联系生活实际，提高学生的实践能力和**精神。
知识重点和难点】
重点：1、酸的定义。
2、会测定溶液的酸碱性和酸碱度。
难点：1、酸与酸性物质的辨析。
2、测定溶液的酸碱性的正确操作。
教学设想】1、教法选择：按教材知识结构，以阅读**→展开讨论→获得新知识的方式。
来开展。2、学法指导：“遵循以教师为主导，学生为主体”原则，发挥学生潜能，在。
教师指导下设题，实验、观察、分析、思考、归纳、总结、交流方式促学生学习。
3、充分利用实验、观察、分析、思考，适时借助多**进行辅助教育，使过程更清晰，更直观。课后布置拓展问题，鼓励学生运用课堂知识**生活现象，提高学习兴趣，培养交流能力。
教学准备】多**课件、紫色石蕊试剂，ph试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板。
教学过程】一）新课引入：
投影：含酸的食物，如食醋、酸奶、酸性水果等。
师问：根据生活经验，说说图中的食物有什么共同的特点。学生：都是酸的。
问题2：为什么像食醋、水果等不同的物质，都会有酸味？学生思考，表达，交流。
引导：食醋里有醋酸、酸奶里含乳酸、柑橘等水果里有柠檬酸等总结：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。
二）新课教学：1、酸的含义。
出示：盐酸、硫酸和硝酸溶液图。
讲述：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离（展示氯化钠电离的微观**），我们把某种酸电离产生的阴离子叫做酸的酸根离子。注意：
电离方程式的左边是一种化学式，右边为电离的结果——产生正负两类离子。
板书：硫酸的的离方程式。
师问：对照盐酸、硫酸和硝酸溶液图，你能写出盐酸、硝酸的电离方程式吗？学生：
写出盐酸、硝酸的电离方程式板书：盐酸、硝酸的电离方程式师问：这些酸电离的共同特点是什么？
学生：电离产生的阳离子都是h+
讨论：1.在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定是酸吗？投影：硫酸氢钠电离图。
经过学生的小组讨论后，老师再总结分析：在水溶液里能电离产生氢离子的化合物不一定是酸，一些盐也能电离出氢离子。
总结：电离产生的阳离子都只有h+的化合物才为酸。
师追问：酸性物质是否等同于酸？
学生：不是。硫酸氢钠溶液也是酸性的，但硫酸氢钠不是酸教师指出：酸是酸性物质中的一种，但酸性物质不一定是酸。巩固练习：.1、酸一定含氢元素与氧元素，对吗？
学生：错，盐酸就没有氧元素。
2、二氧化碳溶于水后也会产生氢离子，二氧化碳是酸吗？
讨论碳酸水中什么是酸——碳酸。
2、酸碱指示剂。
讲述：在生活里，我们可以舌头感知物质是否是酸性的，但是实验室里的化学物品是绝对不能用这个方法来测定的。在七年级我们学过了用什么方法来测定物质的酸碱性，又用什么方法来测定物质的酸碱性的强弱。
学生：可以用指示剂来测定物质的酸碱性，ph试纸来测定物质的酸碱性的强弱实验：分别让两位学生上来演示，要求每一位学生在观察现象的同时，指出该同学实验操作得不妥之处。
1、、在白色滴板的空穴离分别滴入几滴水、酸果汁、白醋、盐酸，在滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将结果填入表中。
2、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸，滴在ph试纸上，观察试纸的颜色变化板书：酸碱度的ph范围。
问题：根据结果你能得出什么结论。
学生：酸果汁、白醋和盐酸都是酸性物质，并能得出它们的酸性强弱的排序讲述：有一天，小王在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，联系这节课的内容，你能告诉我这是为什么吗？
学生：食醋是酸性的，紫卷心像指示剂一样遇酸变色。
巩固练习】1、下列物质不属于酸的是（）a、hno3b、nahco3c、h3po4d、hi
2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。
3、一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？
活动：根据小王和这位科学家的经历，找出生活中还有什么能当酸碱指示剂。
参***】1、b
2、取各待测溶液于试管中，加2~3滴紫色石蕊试液，变红的为硫酸（案不唯一，符合实际即可，但要注意表达的准确性和简便性）
课堂小结】1、学生总结本节课的收获和认识。2、教师补充概括。
布置作业】1、预习酸有哪些性质。
2、找出更多的区别水和盐酸的方法3、作业上第1节。
板书设计】1.2探索酸的性质。
一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（h+）这一种粒子的一类物质。
硫酸h2so4=2 h++so42-
盐酸hcl=h++cl -硝酸hno3=h++no3-酸=氢离子+酸根离子。
二、酸碱度的ph范围。
ph＜7，酸性，ph＝7，中性，ph＞7，碱性。
探索酸的性质学案 第一课时
9.1.2.1探索酸的性质学案 第一课时 班级姓名学号。课型 新授课备课人 戴日授课时间 学习目标 知识与技能 从电离角度认识酸的概念，学会使用酸碱指示剂测定物质的酸碱性。过程与方法 结合日常生活实例认识酸性物质，通过亲身 认识酸碱指示剂。情感 态度与价值观 通过了解科学知识与生活有着密切联系，增强...
酸及其性质第一课时
授课日期 2013 年 2 月 25 日星期 一 第 4 节课。课型 新授主备人 枣庄十九中王琛。课题 第七单元第一节酸及其性质第一课时。课标要求。认识常见的浓盐酸 浓硫酸。知道它们的腐蚀性，学会稀释浓硫酸。教材分析 本节课着重体现化学学习内容的现实性，使学生感受到化学 于生活，认识到现实生活中蕴含...
酸的性质第一课时导学案
第2节探索酸的性质 第一课时 学习目标 1 知道酸的涵义和它们的电离产物。2 了解酸碱指示剂及其使用方法。3 知道盐酸的性质。阅读课本p5 p9 课前自学 1.一些物质溶于或而离解成自由移动离子的过程，叫做 酸在水中电离时，生成的阳离子只有离子。酸电离产生的阴离子叫这种酸的离子，如so42 是h2s...