金属的化学性质第一课时学案

发布 2024-02-27 20:05:04 阅读 4914

第三章金属及其化合物。

第一节金属的化学性质。

第一课时。学习目标】

1、了解活泼金属钠、铝与氧气的反应,了解金属氧化膜在生活生产中的运用。

2、掌握钠与水的反应;了解钠的保存方法。

3、会透过现象看本质,分析发生反应的内在原因,以提高自身观察能力和分析问题的能力。

学习重点】钠和铝与氧气的反应;钠与水的反应。

学习难点】钠与水的反应。

知识铺垫】1、地壳中含量前四位的元素是。

2、金属共同的物理性质有哪些。

3、写出下列反应的化学方程式,并思考金属在反应中的作用(氧化剂还是还原剂)

1)铝与硫酸铜溶液反应。

金属的作用。

2)镁条燃烧。

金属的作用。

3)铜丝与硝酸银溶液反应。

金属的作用。

4)镁条与稀盐酸反应。

金属的作用。

4、画出na、mg、al的原子结构示意图

金属元素的最外层电子数 ,最外层电子易 ,单质表现出性,遇到剂

时,就会发生反应。

5、写出金属活动性顺序表。

此表实质也是金属性由强到弱的顺序表。

主体知识】一)、金属与氧气的反应。

一、钠与o2的反应。

1、【实验**】——常温下钠在空气中的变化。

1)实验现象:钠质地 ,钠的切面为色,有光泽,在空气中暴露后很快变

2)变化的原因(写化学方程式。

3)结论___

【合作交流】

通过观察钠的取用,你能简单描述钠的性质吗?物理性质。

化学性质。保存。

2、【实验**】——在加热条件下钠在空气中的变化。

1)实验现象:钠受热后先然后开始产生火焰,石棉网上。

最后留下色固体。

2)化学方程式_ 。

小结:反应条件不同,产物不同。

二、其它金属与氧气反应研究。

实验**】——铝在空气中燃烧研究。

自主学习】1、金属因为在化学反应中总是电子,充当表现性。

2、大部分金属比较活泼,常温下就与空气中的氧气反应。

1)金属表面的氧化膜,不能保护其内层金属,如___原因是。

2)金属表面的氧化膜,能保护其内层金属,如原因是。

3)举例不跟氧气反应的一种金属其原因是。

二)、金属与水的反应。

1、钠与h2o的反应。

1)【实验**】向盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞,将一块绿豆粒大小的金属钠投入其中,观察 。(注意钠块太大危险!!)

2)化学反应方程式。

上述反应中,氧化剂是还原剂是。

3由钠与水反应实验总结钠的物理性质。

思考交流】1)钠为什么要保存在煤油中?能否保存在ccl4中?

2)金属铝是否需要保存在煤油中?

3)金属钠着火能不能用水灭火?该用什么灭火?

4)将一小块钠投入naoh溶液中,有反应发生吗?若有写出化学方程式。

达标测试】1、下列关于钠的叙述中,不正确的是 (

a. 钠燃烧时发出黄色的火焰。

b. 钠燃烧时生成氧化钠。

c. 钠有很强的还原性。

d. 钠原子的最外层只有一个电子。

2、下列实验描述,符合事实的是 (

a. 金属钠暴露在空气中,表面变暗,生成白色固体氧化钠。

b. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生白色固体。

c. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热。

d. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,有液态的铝滴落下来。

3、小明家中收藏一件清末的铝制品佛像,至今保存完好。该佛像未锈蚀的主要原因是( )

a. 铝不易发生化学反应。

b. 铝不易被氧化。

c. 铝的氧化物容易发生还原反应。

d. 铝易被氧化,但氧化生成的氧化铝具有保护内层铝的作用。

4、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 (

a.钠的熔点低 b. 钠的密度小 c. 钠的硬度小 d. 有强还原性。

自我总结】本节课的收获:

困惑:课后作业】 写出下列化学反应方程式,用双线桥标出电子转移情况。指出氧化剂与还原剂。能改写成离子方程式的请改写。

1、铁与盐酸反应。

氧化剂还原剂。

2、铜与硝酸银的反应。

氧化剂还原剂。

3、钠在氧气中燃烧。

氧化剂还原剂。

4、钠暴露在空气中。

氧化剂还原剂。

5、铁丝在纯氧中点燃。

氧化剂还原剂。

6、将金属钠投入水中

氧化剂还原剂。

上述反应中金属均起什么作用为什么。

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