课题2 金属的化学性质（第一课时）
一、学习目标：
1、记住铁、铜、铝等金属与氧气的反应，能说出铝制品难腐蚀的原因。
2、会写常见金属与酸的反应方程式，并能描述实验现象。
二、自学过程。
一等在常温下就能与氧气反应等常温下几乎不与氧气反应，但在高温时也能与氧气反应， 即使在高温下也不与氧气反应，由此我们可以看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
二、写出下列反应的化学方程式。
1、镁在空气中燃烧
2、铝在空气中生成致密氧化铝保护膜
3、铁在氧气中燃烧
4、铜在空气中加热
一、金属与酸的反应。
1、 能与酸发生反应（产生氢气）的金属是。
2、 不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是。
3、 根据实验现象，结合课本图8-12，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？
二、以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？
置换反应的概念：
课堂检测。1、下列金属在空气中最不容易失去光泽的是( )
a、铝 b、铁 c、铜 d、银。
2、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（ ）
a．feb．mgc．znd．cu
3、下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
4、下列反应不属于置换反应的是。
a．zn+h2so4==znso4+h2b．co+cuo ==cu+co2
高温。c．c+2cuo==2cu+co2d．fe+cuso4==feso4+cu
5、下列化学方程式，正确的是（ ）
a．2fe+6hcl==2fecl3+3h2↑ b．fe+h2so4(稀)==feso4+h2 ↑
c．2fe+o22feod．2fe+3cuso4==3cu+fe2(so4)3
6、“真金不怕火炼”，指**的性质在高温条件下（ ）
a、很活泼 b、易氧化 c、易还原 d、很稳定。
7、取少量生铁与足量稀盐酸反应后会有残渣，残渣的主要成分是（ ）
a、氯化亚铁 b、碳c、氯化铁d、铁。
8、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
9、铜粉中含有少量铁粉，要除去铁粉，可用物理方法也可用化学方法，加入方程式是。
10、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
11、写出镁、铜、氧气、盐酸两两之间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。
12、写出金属铝与盐酸、硫酸反应的化学方程式。
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