第三章金属及其化合物。
第一节金属的化学性质。
第一课时）教学目的：
1、通过查阅人类使用金属的历史资料，了解不同时代常用金属使用状况的变化。
2．根据生产、生活中的应用实例或通过实验**，掌握钠及铁与氧气及钠与水的反应原理。
3、了解钠的物理性质及钠的保存方法
4、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。
教学重难点：
重点：钠及铁与氧气及钠与水的反应原理。
难点：培养观察和分析问题的能力。
教学过程：[导课]
材料1、冶金工厂美丽夜景 ；材料2、金属材料发展史。
阅读教材：人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。大约公元前4000～1000年，人类进入金属文化。
先是铜器时代，到了公元前2000年就进入铁器时代，已开始用铁作犁了。直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
[设问]铝是一种常见金属，具有金属的一般性质，高温时燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料，为什么性质有如此大的差异？
[板书] 第三章金属及其化合物。
第一节金属的化学性质。
[投影]图3—1金属元素在地壳中的含量。
[讲述]金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的是al：7.73%，第二位fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。
反问]金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们做出合理解释？
集体回答]金属元素做外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。
回扣练习]根据初中所学内容填写化学反应方程式：
[交流] 答案。
板书]一、金属与氧气的反应。
回扣]mg、al、fe与氧气的反应条件：mg空气中点燃燃烧、铝去掉氧化膜纯氧中燃烧、铁高温下与氧气反应。
设问]金属与氧气反应是否一定加热？
实验3—1]老师演示学生模仿：金属钠的切割方法：虑纸吸干煤油—小刀切割—切外皮露出庐山真面目。
[思考]钠表面暗物质是什么？为什么保存在煤油中？
观察]描述物理性质：色态密度保存。
设问]钠比mg al fe活泼得多，加热情况下会发生时么变化呢？
实验3—2]老师说明操作要求，学生做实验：
学生描述]反应程度 、火焰颜色、生成物状态并记录。
板书]1、与氧气反应：
4na+o2=2na2o
2na+o2na2o2
淡黄色)投影]潜水艇**，思考：潜水员如何获得氧气呼吸？
阅读]科学视野：老师穿插讲解。
板书] 2、过氧化钠性质：
2na2o2+2h2o===4naoh+o2↑ 2na2o2+2co2===2na2co3+o2↑
[思考] 过氧化钠是否是碱性氧化物？过氧化钠是氧化剂还是还原剂？
[投影]小结：
实验**]按下列要求进行实验：
1、 用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热观察现象；
2、 用坩埚钳夹住一小块除去氧化膜的铝箔在酒精灯上加热观察现象；
记录现象]都发生熔化现象，都没有燃烧。
思考**]为什么？引导—生成致密氧化物保护膜。
阅读]资料卡片：铝的氧化膜。
思考导课]铁铝等金属可制成水壶烧水，说明他们不与水反应，是不是所有金属都不与水反应？
板书]二、金属与水的反应。
实验3－3] 向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象。
学生描述现象] 浮、熔、游、咝、红。
讨论］1.钠为什么会浮在水面上？
2、为什么烧杯上方出现水蒸气？
3.钠为什么会熔化成一个小球？
4.小球为什么会在水面上游动？
5、小球为什么会咝咝发出响声？
6.滴入酚酞后溶液为什么会变色？
学生讨论及回答］浮在水面上——密度小于水；水蒸气——放热；熔化成一个小球——溶点低；在水面上游动——生成气体；咝咝发出响声——反应剧烈；变色——生成碱。
讲解］由刚才nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，nａ与h２o反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢？
建议实验］用空塑料瓶和带有大头针的胶塞做na与水反应的实验，并检验生成的气体。
教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了h２。
板书］1、钠与水的反应。
nａ＋２h２o===nａoh＋h２↑
[小结]略。
课堂练习］1．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ d）
a．①②b．全部 c．①②d．①③
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ c）
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
a．①②b．①②cd．④⑤
3．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（d ）
a．放在足量水中b．放在足量盐酸中。
c．放在足量cuso4溶液中d．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中。
4．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（c ）
a．①②b．④③c．②③d．①③
[作业]p、
附板书设计： 第三章金属及其化合物。
第一节金属的化学性质。
1、与氧气反应：
4na+o2=2na2o 2na+o2na2o2
淡黄色)过氧化钠性质：
2na2o2+2h2o===4naoh+o2↑ 2na2o2+2co2===2na2co3+o2↑
二、金属与水的反应。
1、钠与水的反应 ２nａ＋２h２o===nａoh＋h２↑
金属的化学性质 第一课时 教案
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教案 金属的化学性质 第一课时
金属的化学性质 第一课时教案。教学目标 1.认识钠的物理性质，掌握钠和铝与氧气反应的化学性质。2 通过实验 提高学生的分析推理和判断的能力。教学的重点 钠和铝与氧气的反应。教学难点 对实验的观察，分析，推理和判断的能力。教学方法 实验 归纳总结法，小组合作学习法。教学过程 展示 地窖中各金属元素的含...
金属的化学性质第一课时教案
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