《金属的化学性质》第一课时教案。
教学目标：1.认识钠的物理性质，掌握钠和铝与氧气反应的化学性质。
2．通过实验**，提高学生的分析推理和判断的能力。
教学的重点：钠和铝与氧气的反应。
教学难点：对实验的观察，分析，推理和判断的能力。
教学方法：实验**，归纳总结法，小组合作学习法。
教学过程：展示**：地窖中各金属元素的含量，在地窖中含量最多的金属元素是什么？
知识回顾：在我们的日常生活中有许多的金属，大家能够总结出这些金属有哪些物理方面的同性。
吗？板书：金属的物理通性：不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等。
提问：金属有哪些共同的化学性质？
学生活动：完成课本46页的（思考与交流），并分成六个小组，通过小组合作学习共同完成！学生举例，并晚上化学方程式的书写。
al+cuso4=cu+al2(so4)3 mg+o2=mgo
agno3=ag+cu(no3)2mg+hcl=mgcl2+h2
归纳总结出金属的主要化学性质：
1、能与盐溶液发生反应。
2、能与非金属物质反应。
3、能与酸反应。
过渡：铁在空气中可以生锈，为什么？金在空气中能生锈吗？镁铝在能空气中稳定存在吗？金属能否在空气中稳定存在？我们一起来学习金属与非金属的反应就能回答这些问题了。
实物展示]保存在煤油中的金属钠。
演示实验3-1]取用及切割金属钠，引导学生认真观察，并积极发言。
板书： 一、金属与非金属的反应。
1、金属钠的物理性质：银白、质软、密度比煤油大，比水小，良好的导电导热性，熔沸点较低。
思考]为什么切割的金属钠断层处的颜色变暗了？
分析]金属钠很活泼，很容易被空气中的氧气氧化，生成新的物质。
2.钠与氧气的反应。
4na + o2 =2 na2o（常温下，产物为白色）
思考]如果加热金属钠，又会是什么变化呢？
演示实验3-2][现象]可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
分析。2na + o2 ==na2o2 （淡黄色）
师]活泼金属在空气中易与氧气发生反应形成一层氧化膜，但有的氧化膜表面疏松不能保护内层金属，有的氧化膜表面致密，可以保护内部金属，比如金属铝单质。
过渡：在镁条点燃前，常用砂纸打磨，这样点燃更容易些，那么铝的情况如何？我们通过实验来**？
3、铝与氧气的反应。
现象] 都发生熔化现象，但融化的铝并不滴落。
4al+3o2===2al2o3
问：为什么融化的铝并不滴落？
学生思考并回答。
分析]绝大部分金属都能与氧气反应，反应中金属作还原剂，金属越活泼越易发生反应，al虽较活泼，但表面有致密的氧化膜保护了内部金属不被进一步氧化。这也是铝制品在我们日常生活中广泛应用的主要原因。
本节小结：这节课我们学习了什么内容？哪些是重点？你掌握了哪些内容？
作业】完成课后习题。
板书设计】一、 金属与非金属的反应。
1、金属钠的物理性质：银白、质软、密度比煤油大，比水小，良好的导电导热性，熔沸点较低。
2.钠与氧气的反应。
4na + o2 =2 na2o（常温下，产物为白色）
2na + o2 ==na2o2 （淡黄色）
3、铝与氧气的反应。
4al+3o2===2al2o3
al稳定存在的原因：表面形成致密的氧化膜。
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