教学目标。
1、 认识共价分子的多样性和复杂性；
2、 初步认识价层电子对互斥模型；
3、 能用vsepr模型**简单分子或离子的立体结构；
4、 培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
重点难点。分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型**分子的立体结构。
教学过程。创设问题情境：
1、阅读课本p37-40内容；
2、展示co2、h2o、nh3、ch2o、ch4分子的球辊模型（或比例模型）；
3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？
同样三原子分子co2和h2o，四原子分子nh3和ch2o，为什么它们的空间结构不同？
讨论交流]1、写出co2、h2o、nh3、ch2o、ch4的电子式和结构式；
2、讨论h、c、n、o原子分别可以形成几个共价键；
3、根据电子式、结构式描述co2、h2o、nh3、ch2o、ch4的分子结构。
模型**]由co2、h2o、nh3、ch2o、ch4的球辊模型，对照其电子式云哟内分类对比的方法，分析结构不同的原因。
引导交流]引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。
—引出价层电子对互斥模型（vsepr models）
讲解分析] 价层电子对互斥模型。
把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如co2、ch2o、ch4等分子中的c原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来**，概括如下：
另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如。
h2o和nh3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而h2o分子呈v型，nh3分子呈三角锥型。（如图）课本p40。
应用反馈]应用vsepr理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。
补充练习：1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是。
a、co2 b、h2s c、pcl3 d、sicl4
2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是。
a、 h2o b、co2 c、c2h2 d、p4
3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？
1） 直线形。
2） 平面三角形。
3） 三角锥形。
4） 正四面体。
4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是。
a、nh3 b、ccl4 c、h2o d、ch2o
5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（ ）
a、co2 b、pcl3 c、ccl4 d、no2
6、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是。
a、xeo4 b、becl2 c、ch4 d、pcl3
7、为了解释和**分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是另一类是bf3和nf3都是四个原子的分子，bf3的中心原子是 ，nf3的中心原子是bf3分子的立体构型是平面三角形，而nf3分子的立体构型是三角锥形的原因是。
8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
becl2scl2so32sf6
参***：1、d 2、bc 3、（1）co2、cs2、hcn 键角180°（2）bf3、bcl3、so3、ch2o键角60°（3）nh3、pcl3键角107.3°（4）ch4、ccl4键角109°28′
4、cd 5、d 6、d 7、中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤对电子 b n bf3分子中b原子的3个价电子都与f原子形成共价键，而nf3分子中n原子的3个价电子与f原子形成共价键，还有一对为成键的电子对，占据了n原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形。
8、直线形 v形三角锥正八面体。
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