课程目标：1）了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；
2）通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识n2、no、no2的性质。
重点难点：氮气、氮的氧化物（no、no2）的性质。
课前预习·导学。
一、氮在自然界中的循环。
1、氮的存在形态。
氮是地球上含量丰富的一种元素，以的形式存在于大气中，以。
的形式存在于动植物体、土壤和水体中。
2、氮在自然界中的循环。
1）在自然界中豆科植物根部的把空气中的氮气转变为等含氮的化合物。植物的根从土壤中吸收和 ，经过复杂的生物转化形成各种。
最后转化为动植物遗体中的蛋白质被微生物分解成 ，回到被植物利用。在放电条件下，空气中少量的和。
化合生成并随水进入土壤和水体。
2）人们通过化学方法把空气中氮气转化为再根据需要进一步转化成各种。
3)化石燃料燃烧、森林和农作物的枝叶燃烧产生的如通过大气进入陆地和海洋，参与氮的循环。
二、 氮循环中的重要物质。
1、 氮气。
1）物理性质。
2)化学性质。
a与o2反应。
b与n2反应。
可逆反应：在相同条件下能同时向正反两个方向进行的反应。
2氮的固定。
氮的固定：使空气中的氮转化为。
固氮（如闪电），化学方程式。
固氮。氮的固定固氮（如豆科植物）
固氮化学方程式。
仿生固氮。生物固氮：自然界中的一些微生物种群（如豆科植物的根瘤菌）将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物，约占自然固氮的90%。
课堂训练·检测。
1.下列几种固氮方式中属于人工固氮的（ ）
a.闪电时空气中的氮气转化为一氧化氮。
b.豆科作物根瘤菌将氮气转化为化合态氮。
c. no与o2反应制备no2
d.由n2与h2在一定条件下反应合成nh3
解析：自然固氮：通过闪电或一些微生物种群将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮的化合物。
3、no、no2的性质比较。
no的毒性与生物学作用：no结合的能力比一样co还强，更易造**体缺氧。不过，人们也发现了它在生物学方面的独特作用。
一氧化氮分子作为一种传递神经信息的在血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有着极其重要的作用。
相互转变：课堂训练·检测。
1、以下气体因为与血液中血红蛋白作用引起中毒的是（双选。
a、no b、co c、no2 d、nh3
2、通常情况下，把下列气体混合，能发生反应的是。
a、no和o2 b、nh3和n2 c、n2和h2 d、o2和n2
3、我国“神州5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分由co2、h2o、n2、no等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是。
a．高温下n2遇空气生成no2
b．no遇空气生成no2
c．co2与no反应生成no2
d．no与h2o反应生成no2
5、下列化合物，不能通过单质间直接化合生成的是(双选。
a、no2 b、fecl2 c、na2o2 d、nh3
课后作业。1．下列说法不正确的是。
a．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在。
b．氮元素是构成生命的基本元素。
c．大气、陆地和水体中的氮元素在不停的进行着氮的循环。
d．仿生固氮是一种自然固氮。
2.下列变化中不属于氮的固定的是。
a. 工业合成氨。
b. 雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮。
c. 豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨。
d. 在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素。
3.下列气体中，可溶于水且与水反应生成无色气体的是。
a. n2 b. no c. no2 d. nh3
等三位教授最早提出no分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于no的下列叙述不正确的是。
a. no可以是某些含低价氮物质氧化的产物
b. no可以是某些含**氮物质还原的产物。
c. no结合血红蛋白的能力比co还强
d. no是红棕色气体。
5、雷雨肥庄家的反应原理。
6．一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气将一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为氧化剂为还原剂为氧化产物与还原产物的质量比为。
化学视界。1、在新疆和青海两省交界处，有一狭长山谷，有时牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间会电闪雷鸣，狂风大作，人畜常遇雷击而倒毙，被当地牧民称为“魔鬼谷”。
奇怪的是这里草木茂盛，你知道其中的原因吗？
2、信使分子---no
三位美国药理学家robert gott,louis j. i gnarro和ferid murad获得了1998年诺贝尔生理学或医学奖。他们发现“no是心血管系统的信号分子”，no却在哺乳类动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。
三位科学家发现no在人体血管内具有传递信号的功能，使血管处于持续的舒张状态，血压降低，no可抑制vsnc和心肌细胞增值，维持其正常的有丝**；少量no有正性心肌收缩力及心输出量的作用，并抑制白细胞黏附、浸润而减轻炎症介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注损伤中发挥细胞保护作用。
氧化剂和还原剂复习。
1、氧化还原反应。
我们根据化学反应中元素是否有化合价的变化，将反应分所化还原反应和非氧化还原反应。氧化反应和还原反应是两个相反应的过程，它们统一于一个氧化还原反应中，是一个整体。
氧化还原反应的实质：电子的转移，如：
h2 + cuo ==cu + h2ozn + cuso4 ==cu + znso4
2 氧化剂还原剂。
在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所今元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
失电子化合价升高为还原剂（被氧化）
得电子化合价降低为氧化剂（被还原）
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂都是反应物中的物质。其产物一般称作氧化产物和还原产物（在氧化还原反应中，被氧化而生成的物质为氧化产物，被还原而生成的物质为还原产物）如：
fe + 4hno3(稀) =fe(no3)3 + 2h2o + no
补充说明1、在同一个氧化还原反应中；氧化性：氧化剂＞氧化产物；
还原性：还原剂＞还原产物。
如上述反应 ※ 中，fe的还原性比no要强，hno3的氧化性比fe(no3)3要强。
2、对同一种元素来说，一般情况下是逐着化合价的升高，氧化性越强，化合价降低，还原性增强。如：fe（还原性） fe2+（既有还原性又有氧化性） fe3+（氧化性）
3、金属活泼性；金属单质越活泼，其单质还原性越强；反应其离子的氧化性越强。如：
fe比cu活泼，fe的还原性比cu强；反应cu2+的氧化性比fe2+强。
4、氧化还原反应的条件。与同种物质反应生成的氧化产物或还原产物相同时，条件越溶易，其还原性或氧化性就越强。
第二节氮的循环第一课时
第二节氮的循环。第一课时 氮和氮的氧化物。学习目标 1 了解自然界中的氮循环。2 通过了解自然固氮和人工固氮形式，认识n2 no no2的性质。3.通过观察实验现象，培养总结分析物质性质的能力。4 通过二维坐标图的使用，建立正确的元素转化观。重点 难点 n2及其氧化物 no no2 的化学性质 氮的...
第二节氮的循环第一课时教学实录于虹
第三章自然界中的元素 鲁科版 教学实录。昌邑市文山中学于虹 第三章自然界中的元素。第二节氮的循环第一课时。三维目标。知识与技能。1 通过自然界中氮的循环，了解氮循环的基本过程，认识氮循环中的重要物质。2 了解氮固定的相关知识，认识n2 no no2的性质，了解自然界形成硝酸的过程。过程与方法。1 通...
氮的循环第一课时
学案十二氮的循环第一课时 学习目标 知识与技能1 了解氮循环的基本过程，认识氮循环中的重要物质。2 了解氮的固定及主要形式，认识氮气能与氧气 氢气发生反应，了解氮的两种氧化物的性质。3 认识氨气的溶解性 与水反应 氨的还原性，认识铵盐的分解 与碱的反应认识铵态氮肥的使用及在生产中的应用。过程与方法 ...