第二节电能转化为化学能──电解。
学习重点：以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。
学习难点：了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的原理，体会电解原理的应用。（阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式。）
第一课时电解原理。
一、电解池定义将转化为的装置被称为电解池。
二、电解原理、电极反应及其反应式的书写。
1.原理：一个方向、两个梦想（画图理解记忆）
2、电极分类：
3、放电顺序（重点）：
阳极放电顺序：
阴极放电顺序：
4.电极产物的判断及有关反应式的书写。
1．电极方程式、电解方程式的书写。
书写电解反应的一般步骤是：以写出用石墨做电极电解cuso4溶液的电极反应式及总的电解方程式为例。第一步：明确溶液中存在哪些离子
第二步：判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序
第三步：写电极反应式和总的电解方程式。
阴极阳极或使得失电子数相等，两极反应式相加得总方程式（注意：当水电离出来的氢离子放电或者氢氧根放电时，先把其改写成水分子放电然后再相加）：
2cu2＋＋2h2o2cu＋o2↑＋4h＋(离子方程式)或2cuso4＋2h2o2cu＋o2↑＋2h2so4。
注意] ①上述例子中的电极若换成铜棒，阳极电极反应式为：cu－2e－==cu2＋，阴极电极反应式不变。
电极反应式的书写要以实际放电的离子表示，但电解方程式的书写中，弱电解质要以分子式的形式书写。如本例中的阳极反应式可写为oh－，但是电解总反应方程式则必须写为h2o。连续电解：
例如硫酸铜电解完之后还会电解硫酸。
以惰性电极电解电解质溶液的类型。
小结：电极产物：阴金氢，放氢生碱； 阳氯氧，放氧生酸；缺啥补啥；
总结：一个方向，两个梦想，三个顺序，阴金氢，放氢生碱； 阳氯氧，放氧生酸；缺啥补啥；
三、电化学计算的基本方法。
电解池的计算包括两极产物的定量计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。不论哪类计算，均可概括为下列方法：
根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。
例题1：如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是。
a．甲、乙两烧杯中溶液的ph均保持不变。
b．甲烧杯中a的电极反应式为4oh――4e－＝o2↑＋2h2o
c．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀。
d．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24l（标准状况）
例题2：用石墨电极电解100ml h2so4与cuso4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24l（标况）气体，则原混合液中cu2+的物质的量浓度为。
a.1mol/l b.2mol/l c.3mol/l d.4mol/l
例题3：按下图的装置进行电解实验：a极是铜锌合金，b极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若a极恰好。
全部溶解，此时b极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03
克，a合金中cu、zn原子个数比为。
a 4︰1 b 3︰1 c 2︰1 d 任意比。
例题4：请你画出电解cuso4溶液整个过程中溶液ph的变化趋势图，在各个阶段要让溶液恢复原样，加入什么物质？
针对练习：.如下图所示的装置，c、d、e、f、x、y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在e极附近显红色。则以下说法不正确的是。
a．电源b极是正极。
b．（甲）、（乙）装置的c、d、e、f电极均有单质生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2
c．若h应该是ag，电镀液选择agno3溶液，则电解质溶液agno3浓度不会随着电解进行而发生变化。
d．装置（丁）中y极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷。
课堂练习达标】
1． 下列关于电解槽的叙述不正确的是 （
a．与电源正极相连的是电解槽的阴极b．与电源负极相连的是电解槽的阴极。
c．在电解槽的阳极上发生氧化反应d．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极。
2．能用电解的原理说明问题的是 （
①电解是把电能转化成化学能；②电解是把化学能转化成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④某些不能自发的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现；⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生。
abcd．①③
3．电解下列物质的水溶液时，在阴极区无金属析出的是。
a．agno3b．cucl2 c．naohd．cacl2
4．用石墨作电极，下列离子浓度相同时，在电解过程中最容易发生的电极反应是。
a．2cl－ →cl2↑＋ 2eb．4oh－ →2h2o ＋ o2↑＋ 4e－
c．s2－ →s ＋ 2ed．2br－ →br2 ＋ 2e－
5．在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶1加入agno3、ba（no3）2、k2so4、nacl，充分搅拌后，以铂电极电解该溶液，通电后最初所的还原产物与氧化产物的质量比为。
a．1∶8b．137∶71c．35.5∶108d．108∶35.5
6．用惰性电极电解cuso4和nacl 的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）
a．h2和cl2 b．cu和cl2 c．h2和o2 d．cu和o2
7．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能恢复到与原溶液完全一样的是。
a. cucl2 (cuso4b．naoh (naoh)
c．nacl (hcld．cuso4(cu(oh)2)
8．ph＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的ph>a，则该电解质可能是。
9．用铂作电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的ph下降的是。
a．kclb．cucl2c．cuso4 d．hcl
10．用惰性电极电解m（no3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bl氧气（标准状况），则m的相对原子质量为。
abcd．
11．用碳棒作电极，在h+、na+、cu2+、ag+、cl－、no3－、so42－等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液：
当阴极放出h2，阳极放出o2时，电解质的名称是。
当阴极析出金属，阳极放出o2时，电解质的名称是。
当阴极放出h2，阳极放出cl2时，电解质的名称是。
电解过程中电解质和水都减少时，电解质的名称是。
通过电子的物质的量与阴极析出的金属、阳极析出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质的化学式是。
12. a、b、c三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的a溶液、足量的b溶液、足量的c溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的ph与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：
(1)m为电源的___极(填写“正”或“负”)；电极b上发生的电极反应式为___2)计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积___
3)写出乙烧杯中发生电解的总反应式。
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